ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса химии в 9А классе составлена в соответствии с авторской программой , «Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Русское слово, 2012 год.
Рабочая программа, как и авторская, рассчитана на 68 часов.
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала, в оригинальном структурировании курса. Содержание курса химии 9 класса составляют сведения об окислительно-восстановительных реакциях, периодическом законе, газовых законах, химии элементов и их соединений. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Цель курса:
развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира.
Задачи курса:
- раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира;
- формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- овладение учащимися умениями наблюдать и объяснять химические явления, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;
- развитие познавательного интереса и интеллектуальных способностей учащихся в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- формирование у учащихся системы знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
№ п/п | Название раздела | Количество часов в авторской программе | Количество часов в рабочей программе |
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. | 2 | 2 | |
1 | Окислительно-восстановительные реакции. | 4 | 4 |
2 | Периодический закон и Периодическая система -основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. | 4 | 4 |
3 | Водород и его важнейшие соединения. | 7 | 7 |
4 | Галогены. | 5 | 5 |
5 | Скорость химических реакций и их классификация. | 2 | 2 |
6 | Подгруппа кислорода. | 8 | 8 |
7 | Подгруппа азота. | 8 | 8 |
8 | Подгруппа углерода. | 6 | 6 |
9 | Металлы и их соединения. | 11 | 11 |
10 | Органические соединения. | 11 | 11 |
Итого | 68 | 68 |
Основное содержание рабочей программы полностью соответствует основному содержанию авторской программы.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен:
Знать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, классификация веществ, химические реакции, молярная масса, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянство состава, перио-дический закон.
Уметь:
- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
- объяснять: физический смысл атомного номера, номер группы и периода;
- характеризовать: химические элементы на основе их положения в Периодической системе, общие свойства неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу, типы химических реакций, тип химической связи, степень окисления элемента, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы оксидов, гидроксидов, солей, уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-, ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества или массу по уравнению реакции.
Применять в практической деятельности:
- для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;
- для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- для объяснений химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ урока | Планируемые сроки прохождения | Скорректированные сроки прохождения | Тема урока | Кол-во часов по разделу (теме) |
Раздел. «Повторение» | 2 | |||
1 | Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена. | 1 | ||
2 | Решение экспериментальных задач. Практическая работа №1. | 1 | ||
Раздел №1. Окислительно-восстановительные реакции. | 4 | |||
3 | Понятие об ОВР | 1 | ||
4 | Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. | 1 | ||
5 | Составление уравнений ОВР. | 1 | ||
6 | Упражнения в составлении уравнений ОВР. | 1 | ||
Раздел №2. Периодический закон и Периодическая система -основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. | 4 | |||
7 | Периодический закон. | 1 | ||
8 | Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. | 1 | ||
9 | Значение Периодического закона. | 1 | ||
10 | Контрольно-обобщающий урок по темам «ОВР» и «Периодический закон и Периодическая система -основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений» | 1 | ||
Раздел №3. Водород и его важнейшие соединения. | 7 | |||
11 | Водород - химический элемент и простое вещество. | 1 | ||
12 | Свойства и применение водорода. | 1 | ||
13 | Газообразное состояние вещества. | 1 | ||
14 | Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины молярный объем газа. | 1 | ||
15 | Оксид водорода - вода. | 1 | ||
16 | Итоговый урок. | 1 | ||
17 | Урок контроля знаний №1. | 1 | ||
Раздел № 4. Галогены. | 5 | |||
18 | Общая характеристика галогенов. | 1 | ||
19 | Хлор. | 1 | ||
20 | Хлороводород и соляная кислота. | 1 | ||
21 | Фтор. Бром. Йод. | 1 | ||
22 | Практическая работа № 2. Галогены. | 1 | ||
Раздел №5. Скорость химических реакций и их классификация. | 2 | |||
23 | Понятие о скорости химической реакции. | 1 | ||
24 | Классификация химических реакций. | 1 | ||
Раздел № 6. Подгруппа кислорода. | 8 | |||
25 | Кислород. | 1 | ||
26 | Озон. Аллотропия. | 1 | ||
27 | Сера. | 1 | ||
28 | Сероводород. Оксид серы (4). Сернистая кислота. | 1 | ||
29 | Оксид серы (6). Серная кислота. | 1 | ||
30 | Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа кислорода. Практическая работа №3. | 1 | ||
31 | Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам: «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода». | 1 | ||
32 | Урок контроля знаний № 2. | 1 | ||
Раздел № 7. Подгруппа азота. | 8 | |||
33 | Азот. | 1 | ||
34 | Аммиак. Соли аммония. | 1 | ||
35 | Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Практическая работа №4. | 1 | ||
36 | Оксиды азота. | 1 | ||
37 | Азотная кислота. | 1 | ||
38 | Фосфор и его соединения. | 1 | ||
39 | Круговорот азота и фосфора в природе. | 1 | ||
40 | Контрольно-обобщающий урок по теме «Подгруппа азота». | 1 | ||
Раздел №8. Подгруппа углерода. | 6 | |||
41 | Углерод. | 1 | ||
42 | Кислородные соединения углерода. | 1 | ||
43 | Получение оксида углерода ( 4 ) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Практическая работа №5. | 1 | ||
44 | Кремний и его соединения. | 1 | ||
45 | Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам: «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода». | 1 | ||
46 | Урок контроля знаний №3. | 1 | ||
Раздел № 9. Металлы и их соединения. | 11 | |||
47 | Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов. | 1 | ||
48 | Химические свойства металлов. | 1 | ||
49 | Алюминий и его соединения. | 1 | ||
50 | Магний и кальций. | 1 | ||
51 | Жесткость воды и ее устранение. | 1 | ||
52 | Щелочные металлы. | 1 | ||
53 | Железо. | 1 | ||
54 | Соединения и сплавы железа. | 1 | ||
55 | Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Практическая работа №6. | 1 | ||
56 | Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по теме: «Металлы и их соединения». | 1 | ||
57 | Урок контроля знаний №4. | 1 | ||
Раздел № 10. Органические соединения. | 11 | |||
58 | Первоначальные представления об органических веществах. | 1 | ||
59 | Углеводороды. Предельные углеводороды - алканы. | 1 | ||
60 | Непредельные углеводороды – алкены. | 1 | ||
61 | Природные источники углеводородов. | 1 | ||
62 | Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. | 1 | ||
63 | Уксусная кислота. | 1 | ||
64 | Жиры. | 1 | ||
65 | Углеводы. | 1 | ||
66 | Азотосодержащие соединения. | 1 | ||
67 | Контрольно-обобщающий урок по теме «Органические соединения». | 1 | ||
68 | Повторение по курсу 9 класса. | 1 |
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
1., . «Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» - М.: Русское слово, 2012 год.
2., . Химия: 9 класс – учебник для общеобразоватнльных учреждений, М: слово» 2010 г.
3., , Сборник самостоятельных работ по химии, 9 класс М: слово» 2010 г.
4.. , , Готовимся к экзаменам: ГИА. Химия 2011 г М: «Дрофа» 2011 г.
СОГЛАСОВАНО | |
СОГЛАСОВАНО | Заместитель директора по УР |
Протокол заседания ШМО | ___________ |
учителей естественного цикла | 29.08.2014 г. |
№1 от 01.01.2001 г. | |
Руководитель ШМО________ |
