Вопросы по теме «Растворы»
1.Понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество.
2. Коллигативные свойства растворов.
3. Осмос, закономерности этого явления и его роль в жизнедеятельности организмов. Приведите примеры фармакотерапевтического воздействия на осмотическое давление.
4. Закон Рауля о давлении паров растворителя над раствором.
5. Закон Рауля об изменении температур кипения и замерзания растворов. Осмолярность и осмоляльность растворов, содержащих смесь электролитов.
6. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации.
7. Сильные и слабые электролиты, уравнения диссоциации электролитов.
8. Степень электролитической диссоциации, константа диссоциации, взаимосвязь между ними и факторы, от которых они зависят.
9. Расчет концентрации иона в растворе сильного электролита и в растворе слабого электролита.
10.Влияние общего (одноименного) иона и противоиона на равновесие и степень диссоциации растворов слабых электролитов.
11. Особенности растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора, активность иона, коэффициент активности иона.
12. Физико-химические основы водно-электролитного баланса в организме.
13. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели.
14. Методы расчета значений рН для растворов кислот и оснований.
15. Основы теории кислотно-основных индикаторов и их практическое применение для определения рН.
16. Гидролиз солей, степень гидролиза, константа гидролиза. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.
Задачи по теме «Растворы»
1.Объясните, почему температура кипения воды в чайнике постоянна, а температура кипения варенья все время повышается.
2.Объясните, почему водный раствор сорбита (шестиатомный спирт, получающийся при восстановлении глюкозы) кипит при температуре выше 100ºС, а водный раствор этанола – при температуре ниже 100ºС.
3.Водный раствор хлорида натрия замораживают: в тот момент, когда в лед превратилась половина массы раствора, фазы разделили и лед растопили в отдельном сосуде. Как будут отличаться друг от друга по составу две жидкости?
4. Температура кристаллизации одномоляльных растворов циановодорода и глюкозы близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации циановодородной кислоты? (близка к 1 или близка к 0).
5. Каково соотношение между температурами кипения сильно разбавленных растворов Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3 одинаковой моляльной концентрации ?
6. Каково соотношение между температурами замерзания растворов цианида аммония и уксусного альдегида, каждый из которых содержит 5 г вещества в 100 г воды?
7. Имеются три раствора с одинаковой молярной концентрацией: хлорида натрия, хлорида кальция и глюкозы. Какой из растворов будет гипертоническим по отношению к каждому из других, а какой – гипотоническим?
8. Каково соотношение между значениями осмотического давления у болотных, степных и пустынных растений?
9. Напишите уравнения диссоциации фосфорной кислоты и расположите концентрации продуктов диссоциации фосфорной кислоты в порядке увеличения.
10. Если 100 молекул HCl в растворе распадутся на ионы, то сколько получится штук ионов H+ и Cl- ?
11. Докажите, что раствор, содержащий в 1 литре 0,6 моль CuSO4, 0,25 моль Cu(NO3)2 и 0,35 моль K2SO4 , тождествен раствору, содержащему в 1 литре 0,85 моль CuSO4,
0,5 моль KNO3 и 0,1 моль K2SO4.
12. Известно, что электропроводимость 1М раствора фтороводородной кислоты заметно меньше, чем 1М раствора азотной кислоты. Что можно сказать об относительной силе этих кислот?
13. Имеются разбавленные растворы с одинаковой концентрацией кислот: уксусной, иодноватой, азотистой и хлорноватистой. Константы диссоциации кислот соответственно равны 1,8∙10-5; 2∙10-1; 4∙10-4; 5∙10-8. Расположите растворы в порядке увеличения электропроводимости.
14. В 0,01н. растворе одноосновной кислоты рН= 4. Какая это кислота – сильная или слабая?
15. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? (увеличить или уменьшить во сколько раз)
16. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10-2 моль NaOH?
17. Во сколько раз концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН = 12 больше или меньше концентрации ионов водорода?
18. Смешали равные объемы растворов сильных кислот с рН=1 и рН=2. Вычислите рН полученного раствора.
19. Смешали равные объемы растворов щелочей с рН=11 и рН=12. Вычислите рН полученного раствора.
20. Смешали равные объемы раствора сильной кислоты с рН=2 и раствора щелочи с рН=11. Вычислите рН полученного раствора.
21. Для каких электролитов справедливо утверждение: рН увеличивается на единицу при разбавлении раствора в 10 раз?
22. Сколько воды следует добавить к 200 мл соляной кислоты с рН=2. чтобы изменить величину рН на единицу?
23. Вычислите рН раствора, полученного при добавлении 0,5 л воды к 1,5 л азотистой кислоты с рН=2.
24. Вычислите рН 0,46% - ного раствора муравьиной кислоты(плотность раствора= 1г/мл).
25. Вычислите рН раствора, полученного растворением 3,36л (н.у.) аммиака в 300мл воды.
26. Вычислить рН раствора, полученного прибавлением к 200мл 0,1н. раствора соляной кислоты 10мл 6% - ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора=1,07г/мл).
Литература
1. . Химия: Основы химии живого. СПб.: Химиздат, 2000-2005
2. ,, и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.:Высшая школа, 1992-2005
3. . Химия. М.: Медицина, 1995 - 2006
4. . Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989
5. Учебно-методическое пособие по общей химии для студентов лечебных и медико-профилактического факультетов. Часть 1. Москва.: ММА им. . 1993.
6. , . Вопросы и задачи по общей химии.- СПб.: Химиздат,
2002. – 304с.
7. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2006. 240с.
