Химия (стр. 7 )

 

\

Билет № 7

1.        Сколько миллиграммов серной кислоты содержится в 2,0 мл 0,1 М раствора её ? Вычисли нормальность, моляльность и титр этого раствора. ρ = 1,2 г/мл

2.      Сколько миллилитров 30% -ного раствора едкого калия ( плотность раствора - ρ= 1,290 г/мл) можно оттитровать 15,00 мл 0,250 Н раствора соляной кислоты?

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 8

1. Найти массовую долю фосфорной кислоты в растворе в 1 л которого содержится 348 г H3PO4 ( плотность раствора = 1120 кг/м3) Вычислите молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

2. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2,0Н раствора щёлочи. Определите эквивалентную массу кислоты. Что это за кислота?

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 9

1. В воде объёмом 33,3 мл растворили сульфат калия массой 16,7 г. Плотность полученного раствора 1282 кг/м3. Рассчитайте массовую долю (%), молярную, моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

2. Какой объём 0,60Н раствора едкого натрия потребуется для титрования 10,0 мл 15%- ной уксусной кислоты плотностью 1,02 кг/дм3 ?

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 10

 

1.         Плотность 26%-ного раствора Са(ОН)2 равна 1240 кг/м3. сколько молей Са(ОН)2 находится в 5 л раствора? Определите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации и титр этого раствора.

2.         На нейтрализацию 20,0 мл раствора, содержащего в одном литре 12,0 г щёлочи, израсходовано 24 мл 0,25 Н раствора кислоты. Рассчитайте эквивалентную массу щёлочи.

_____________________________________________________________________________

 

Тема 8. Электролитическая Диссоциация и ионные реакции

 

а) Укажите слабые и сильные электролиты, напишите уравнение диссоциации, назовите соединение (согласно вашему варианту):

1. KNO3, KOH, NH4OH, H2SO4, HOCl, NaCl

2. LiOH, Zn(OH)2, Na2S, KNO3, HCl, H2SO3

3. HBr, NiCl2, K2SiO3, HNO2, NH4OH, NaOH

4. HCN, HNO3, Na2CO3, KCl, AL(OH)3, NaOH

5. H2SiO3, Fe(OH)3, HClO4, NH4Cl, Na3PO4, HF

6. H2S, HI, Cd(OH)2, AlCl3, NiSO4, CsOH

7. H2CO3, Mg(OH)2, HNO3, NaOH, CaCl2, KCN

8. CH3COOH, HCl, Cu(OH)2, LiOH, K2SiO3, Al2(SO4)3

9. RbOH, HNO3, HOCl, Ni(OH)2, CuSO4, NaNO3

10. H2SO4, H3PO4, KCl, CuSO4, KOH, Ni(OH)2

 

б) Напишите ионно-молекулярные и сокращенные ионные уравнения для следующих молекулярных уравнений:

 

Вариант 1.

а) Сa(CH3COO)2+H2SO4=2CH3COOH+CaSO4

б) NaCH3COO+HNO3=CH3COOH+NaNO3

в) NaCH3COO+H2SO3=CH3COOH+NaHSO3

г) KCH3COO+HCl=CH3COOH+KCl

_____________________________________________________________________________

Вариант 2.

а) Pb(CH3COO)2+Na2SO4=PbSO4+2CH3COONa

б) Pb(CH3COO)2+H2SO4=PbSO4+2CH3COOH

в) Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4+2KNO3

г) Pb(OH)2+H2SO4=PbSO4+2H2O

_____________________________________________________________________________

Вариант 3.

а) H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O

б) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

в) HBr+KOH=KBr+H2O

г) HCN+KOH=KCN+H2O

_____________________________________________________________________________

Вариант 4.

а) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

б) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

в) K2CO3+H2SO3=K2SO3+H2O+CO2

г) K2CO3+2HF=2KF+H2O+CO2

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 5.

а) HNO3+KCH3COO=CH3COOH+KNO3

б) 2HCl+Ba(CH3COO)2=2CH3COOH+BaCl2

в) HNO2+NaCH3COO=CH3COOH+NaNO2

г) H2SO4+Ca(CH3COO)2=CaSO4+2CH3COOH

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 6.

а) 2HNO2+K2CO3=2KNO2+CO2+H2O

б) 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O

в) H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O

г) 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 7.

а) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

б) Ba(OH)2 + 2HClO4 = Ba(ClO4)2 + 2H2O

в) Сa(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O

г) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 8.

а) NaCH3COO + HNO3 = CH3COOH+NaNO3

б) Ca (CH3COO)2 + H2SO4 = 2CH3COOH + CaSO4

в) K СН3СОО + НCl = CH3COOH + KCl

г) NaCH3COO + H2SO3 = CH3COOH + NaHSO3

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 9.

a) Pb(OH)2 + H2SO4 = PbSO4+ 2H2O

б) Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4+ 2KNO3

в) Pb(СH3COO)2+ H2SO4 = PbSO4+ 2CH3COOH

г) Pb(СH3COO)2 + Na2SO4 = PbSO4+2NaCH3COO

_____________________________________________________________________________

 

Вариант 10.

а) HBr + KOH = KBr +H2O

б) Н2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

в) HCN + KOH = KCN + H2O

г) 2НNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2O

_____________________________________________________________________________

 

Тема 9. Водородный показатель

 

Вычислите рН растворов кислоты и основания и назовите соединения (в соответствии с вашим вариантом)

 

1. HСN и NaOH с концентрацией 0,001 моль/л

2. HNO3 и NH4OH с концентрацией 0,00001 моль/л

3. KOH и H2S с концентрацией 0,0001 моль/л

4. HClO4 и Mg(OH)2 с концентрацией 0,001 моль/л

5. NH4OH и H2SO4 с концентрацией 0,01 моль/л

6. HNO2 и CsOH с концентрацией 0,1 моль/л

7. LiOH и CH3COOH с концентрацией 0,01 моль/л

8. H2СO3 и RbOH с концентрацией 0,001 моль/л

9. HОCl и NaOH с концентрацией 0,0001 моль/л

10. Rb(OH)2 и HCl с концентрацией 0,00001 моль/л

 

Тема 10. гидролиз солей

 

Составьте уравнения гидролиза солей молекулярные и ионно-молекулярные по I ступени, укажите по какому иону (аниону или катиону) протекает гидролиз, рН раствора, среду раствора. Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать название (в соответствии с вашим вариантом)

1. K2S, Na2SO4, Cu(NO3)2

2. CuCl2, Li2CO3, RbI

3. AlCl3, K2SO3, NaBr

4. Na2SiO3, Mg(NO3)2, KCl

5. NaI, Zn(NO3)2, Na2TeO3

6. Na2SO4, K2SiO3, FeCl3

7. ZnBr2, KNO3, Cs2S

8. CuSO4, RbCl, Cs2SiO3

9. CuCl2, Na3PO4, KBr

10. K2CO3, MgSO4, NaBr

 

Тема 11. осмос

 

Вариант 1.

Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора маннита (М(маннита)=180г/моль), имеющего массовую долю 10% и плотность равную 1,04 г/мл, применяющегося для понижения внутричерепного давления. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении этот раствор. (i = 1)

 

Вариант 2.

Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора глюкозы (ω = 20%, плотность ρ = 1,08 г/мл), применяющегося для внутривенного введения при отеке легкого. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в этот раствор. (i = 1)

 

Вариант 3.

Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора глюкозы (ω = 5%, плотность ρ = 1,02 г/мл), используемого для внутривенного введения при кровопотере. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в этот раствор. (i = 1)

 

Вариант 4.

Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора NaCl (ω = 10%, плотность ρ=1,05 г/мл), используемого в повязках на гнойные раны. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в этот раствор. (i = 1,87)

_____________________________________________________________________________________

Вариант 5.

Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора NaCl (ω = 0,878%, плотность ρ=1,01 г/мл ), используемого в качестве кровезаменителей в хирургии. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в этот раствор. (i = 1,92)

 

Вариант 6.

При нарушениях сердечного ритма применяют 10%-ный водный раствор хлорида калия, плотность которого ρ = 1,03 г/мл. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К этого раствора. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в такой раствор.
(i = 1,78)

 

Вариант 7.

Рассчитайте осмотическое давление при 310 К раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3), применяемого в качестве противоядия при отравлениях цианидами. ω(Na2S2O3) = 30%, ρ=1,07г/мл. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?Опишите поведение эритроцитов при помещении их в такой раствор.(i = 2,65)

_____________________________________________________________________________________

 

Вариант 8.

 

Как сосудорасширяющее средство при стенокардии применяется 1%-ный раствор нитрита натрия с ρ = 1,02 г/мл. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в такой раствор. (i = 1,88)

_____________________________________________________________________________________

 

Вариант 9.

Как антисептическое и вяжущее средство в офтальмологической практике применяют 0,5%-ный раствор сульфата цинка. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в такой раствор. (i = 1,92)

 

_____________________________________________________________________________________

 

Вариант 10.

В хирургической практике для повышения свертываемости крови применяется 10%-ный раствор хлорида кальция с плотностью ρ = 1 г/мл. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? Опишите поведение эритроцитов при помещении их в этот раствор. (i = 2,93)

_____________________________________________________________________________________

 

Тема 12. Буферные растворы

 

Написать конспект «Буферные системы организма, их взаимодействие, явления ацидоза и алкалоза.

 

Список рекомендуемой литературы

 

Основная:

1 , Никольский химия. - С-Пб: Химия 1995,-624 с. (С-Пб: Химиздат, 2000. – 624 с.)

2 Н Общая химия. – М.: ВШ., 1998 (2002). - 559 с

3 Глинка химия. - М.: Химия, 1988. - 720 с. (М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 727 с.)

4 Глинка и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1984. - 264 с. (М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.)

5. . Химия: Основы химии живого. СПб.: Химиздат, 2000-2005

 

Дополнительная:

1 Угай и неорганическая химия.- М.: ВШ, 1997, 527 с.

2 , Цитович химия. - М.: ВШ, 1987, 464 с.

3 , Смарыгин химия, - М.: ВШ, 1990, 430 с.

4 , , .Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: ВШ, 1991, - 288 с.

5 Введение в мембранную технологию. - М.: "Мир", 1999 г.

6 , и др. Технология важнейших отраслей промышленности, – М.: ВШ, 1985, - 496 с.

7. , , . Общая

химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Высшая школа,

1992-2005

8. . Химия. М.: Медицина, 1995 - 2006

9. . Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989

 Список методических рекомендаций и методических указаний

 

1 , Пчёлина классы неорганических соединений. - НовГУ, Новгород, 2004. - 26 с.

2 Кузьмичева посуда. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

3 , Летенкова солей. – НовГУ, Новгород, 2004. – 14 с.

4 , Ульянова растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. – Новгород, НовГУ, 2006. – 14 с.

5 , , Летенкова диссоциация. – НовГУ, Новгород, 2006. – 6 с.

6 , , Ульянова показатель. – НовГУ, Новгород, 2006. – 6 с.

7 , Летенкова солей. – НовГУ, Новгород, 2006.– 12 с.

8 , , Ульянова -восстановительные реакции. - НовГУ, Новгород, 2006.- 38 с.

9 , Ульянова раствора. – НовГУ, Новгород, 2006. – 8 с.

10. Учебно-методическое пособие по общей химии для студентов лечебных и медико-профилактического факультетов. Часть 1. М.: ММА им. . 1993.