Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого

Факультет естественных наук и природных ресурсов

Кафедра химии и экологии

 

титриметрические методы анализа

 

Пакет заданий для самостоятельной работы студентов

 

Великий Новгород

2006 г

 

Титриметрические методы анализа: Пакет заданий для самостоятельной работы студентов / Сост. , . – Великий Новгород: НовГУ, 2006. – 5 с.

 

Закон эквивалентов для прямого титрования с выражением количеств веществ через массы или через объем и молярную концентрацию растворов

 

1. Ha титрование 15,0 мл раствора карбоната натрия было затрачено 10,6 мл раствора хлороводородной кислоты С(НСl)=0,075 моль/л. Вычислите молярную концентрацию раствора карбоната натрия.

2. Какой объем раствора хлороводородной кислоты С(НСl)=0,065 моль/л необходимо затратить на титрование 0,1 г тетрабората натрия (Na2B4O4)?

3. Чему равна масса декагидрата тетрабората натрия (Na2B4O4·10Н2О), если на титро­вание затрачено 15,1 мл соляной кислоты С(НСl)=0,103 моль/л?

4. Определите молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде 0,063 г химически чистого дигидрата щавелевой кислоты пошло 10,25 мл раствора перманганата калия.

5. Какой объем раствора перманганата калия С(КМnО4)=0,05 моль/л пойдет на титрование смеси, состоящей из 1,0 г соли Мора и 1,0 г хлорида железа(II)?

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

6. Рассчитайте молярную концентрацию раствора перманганата калия, если 40,0 мл его окислили массу КНС2О4·Н2С2О4, для нейтрализации которой нужно 30,0 мл раствора гидроксида натрия С(NaОН)=0,05 моль/л.

 

Закон эквивалентов для обратного титрования (комбинация двух окислителей и одного восстановителя или одного окислителя и двух восстановителей) с различными способами выражения количеств веществ

 

7. К 10,0 мл анализируемого раствора гидросульфита калия добавили 10,0 мл раствора йода с концентрацией С(1/2I2)=0,0428 моль/л. На реакцию с непрореагировавшим йодом затрачено 8,7 мл титранта с концентрацией С(Na2S2O3)=0,0232 моль/л. Рассчитайте концентрацию анализируемого раствора.

8. К 5,0 мл сероводородной вода добавлено 8,0 мл раствора йода с концентрацией С(1/2I2)=0,05 моль/л. На титрование непрореагировавшим йода затрачено 3,0 мл раствора тиосульфата натрия С(Na2S2O3)=0,008 моль/л. Вычислите массу сероводорода, содержащегося в 1 л такой воды

9.                 К 200 мл подкисленного раствора с концентрацией С(1/6 К2Cr2O7)= 0,025 моль/л добавили 300 мл раствора с концентрацией C(KJ)=0,02 моль/л. Какую массу перманганата калия необходимо добавить к полученной смеси для полного окисления йодид-ионов?

10. К 200 мл подкисленного раствора оксалата натрия добавили 0,1896 т перманганата калия. Для окисления избытка оксалата натрия к смеси понадобилось добавить 100 мл раствора с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,04 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора оксалата натрия.

11. К 400 мл подкисленного раствора с концентрацией С(FeSO4)=0,025 моль/л добавили 0,4 г. брома. Какой объем раствора с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,04моль/л необходим для полного окисления ионов железа?

Расчет массы анализируемого вещества по результатам прямого или косвенного титрования

12. Для определения иодата калия КI3 в растворе к 5,0 л раствора добавили иодид калия в избытке и серную кислоту. На обесцвечивание выделявшегося йода затрачено 6,3 мл раствора тиосульфата натрия с конце­нтрацией С(Na2S2O3)=0,124 моль/л. Рассчитайте массу иодата калия в 1 л раствора. Напишите уравнения реакции.

13. Для определения массы соли Мора (NH4)2SO4·6H2O в 1 л раствора взяли пробу 5,0 мл. На титрование в кислой среде затрачено 6,8 мл титранта с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,052 моль/л. Проведите расчет по результатам титрования.

14. Вычислите массу уксусной кислоты, находившейся в растворе, если известно, что на титрование было затрачено 20,50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией, равной 0,1145 моль/л.

15. Вычислите массу карбоната натрия, содержащегося в 250 мл раствора, если известно, что на титрование 10 мл раствора было затрачено 12,5 мл раствора хлороводородной кислоты С(НСl)=0,110 моль/л. Титрование проводилось в присутствии метилоранжа, т.е. до СО2.

16. Для определения активного хлора в воде к пробе объемом 50 мл добавили избыток иодида калия и соляную кислоту. На титрование выдели­вшегося йода израсходовали 18,20 мл раствора тиосульфата натрия с мо­лярной концентрацией, равной 0,01 моль/л. Вычислите массу активного хлора в 1 литре воды.

Расчет массовой доли анализируемого соединения в образце по результатам прямого и косвенного титрования

17. Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией С(КОН)= 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

18. Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора зат­рачено 8,4 мл титранта с концентрацией С(НСl)= 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

19.        Загрязненный примесями образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полу­ченного раствора перманганатом калия в кислой среде было затрачено 20,0 мл титранта, С(КМnО4)=0,008 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.

 

20.            Раствор пероксида водорода массой 1,0 г перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора было затрачено 12,50 мл раствора перманганата калия С(1/5 КМnО4)=0,045 моль/л. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

 

Расчет массы или массовой дола вещества в образце по результатам обратного титрования

11. Вычислите массу хромата калия К2СrО4 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрования: к аликвотной доле объемом 10,0 мл добавлено 15,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 8,0 мл титранта с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,045 моль/л.

12. Образец технического тетрагидрата хромата натрия массой 0,5 г растворили в мерной колбе на 100 мл. К 10,0 мл полученного раствора добавили 20,0мл раствора сульфата железа(П) с молярной концентрацией, равной 0,055 моль/л, на титрование было затрачено 11,0 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,05 моль/л. Вычис­лите массовую долю тетрагидрата хромата натрия в образце.

13. Бромную воду массой 85 г перенесли в колбу на 250мл и разбавили водой до метки. К 10,0 мл полученного раствора добавили 20,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,065 моль/л. На титрование затрачено 10,5 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,06 моль/л. Вычислите массовую долю брома в бромной воде.

14. Вычислите массу хромата натрия Na2CrО4 в колбе объемом 100 мл по результатам титрования. К аликвотной доле объемом 10,0 мл добавлено 18,0 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,06 моль/л, на титрование затрачено 12,0 мл титранта с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,05 моль/л.

15.            100 г хлорной воды перенесли в мерную колбу на 250 мл, разбавили водой до метки. К аликвотной доле объемом 10,0 мл добавили 20,0 мл раствора сульфата железа(П) С(FeSO4)=0,07 моль/л. На титрование было затрачено 11,0 мл титранта с концентрацией С(1/5 КМnО4)=0,045 моль/л. Вычислите массовую долю хлора в хлорной воде.