Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 1
Смешали 2 л 60 % серной кислоты (r=1,5 г/мл) с 3 л 14 % раствора (r=1,1 г/мл). Найти процентную концентрацию кислоты в полученном растворе. Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты HСlO в 0,2 Н растворе, если известна ее константа диссоциации 4×10-5. Укажите рН раствора. Какие из солей K3PO4, Bi(NO3)3, FeCl3, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7). В 6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислите произведение растворимости этой соли. Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в 120 г воды, замерзает при –0, 251 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе. Карбамид массой 24,5 г содержится в 7 л раствора. Осмотическое давление раствора при 0 °С равно 131,7 кПа. Вычислите молекулярную массу карбамида. Почему при растворении ряда солей в воде (например FeSO4 или SbCl3) раствор подкисляют? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
NaCrO2 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + …
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 2
Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na2O2 + KI + H2SO4 ® …
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 3
При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3×1023 молекул неэлектролита в 250 г воды? Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора. Какова будет окраска метилового красного в 0,1 М растворе NH4Br? (При рН<3,1 – красная, при рН>6,3 – желтая, при 3,1<рН<6,3 – оранжевая). Присутствие каких ионов наиболее вероятно в растворе ортофосфорн6ой кислоты, и чем это объясняется? Запишите выражения для ступенчатых констант диссоциации и укажите, каково соотношение их значений (<, >). Как изменится степень диссоциации кислоты при добавлении к раствору ее соли. Ответ обоснуйте. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ® …
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 4
К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (r=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Вычислите его молярную концентрацию эквивалента. Какой объем 3Н раствора КОН полностью нейтрализует данный раствор? В 200 г воды растворено: а) 31 г СО(NH2)2 карбамида; б) 90 г глюкозы С6Н12О6. Каково соотношение температур кипения этих растворов? При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeS2 + HNO3 ® …
Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH? Охарактеризуйте способность ионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ к гидролизу в зависимости от заряда и размера катиона.Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 5
Определите процентную концентрацию и молярность раствора серной кислоты, полученного смешением 10 л 50 % раствора (r=1,398 г/мл) и 5 л 20 % раствора (r=1,142 г/мл). Определите и сравните рН двух растворов: а) 0,1Н гидроксида натрия; б) 0,1Н гидроксида аммония (КNH
OH=1,8×10-5). Укажите реакцию среды в растворах NH4NO3, K2CO3, SrCl2, NH4CH3COOH. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный уравнениями реакций. Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в 120 г раствора, замерзает при –0,251 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе. Температура кипения раствора, содержащего 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57) на 0,514 °С выше, чем у чистого растворителя. Выведите молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. При одинаковой температуре произведение растворимости Fe(OH)2 составляет 4,8×10-16, а Fe(OH)3 – 3,8×10-38. Во сколько раз молярность насыщенного раствора одного соединения больше другого? Обоснуйте неприменимость характеристики ПР к хорошо растворимым веществам и трудно растворимым неэлектролитам. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций: Na3AsO3 + KMnO4 + KOH ® Na3AsO4 + …
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 6
Имеется раствор, содержащий 18,9 г HNO3 в 250 мл, и раствор, содержащий 3,2 г NaOH в 100 мл. В каком объемном соотношении нужно смешать полученные растворы для их нейтрализации. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3×1023 молекул неэлектролита в 250 г воды? Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Укажите реакцию среды в растворах KNO3, (NH4)2CO3, AlCl3, NaCN. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5×10-5 и 2×10-5. Во сколько раз растворимость AgBrO3 больше или меньше растворимости Ag2SO4? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeCl3 + KI + H2SO4 ® …
Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5М раствора КОН и 10 мл воды. Какова будет окраска метилового красного в 0,1 М растворе NH4Br? (При рН<3,1 – красная, при рН>6,3 – желтая, при 3,1<рН<6,3 – оранжевая).Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 7
Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2S3 + HNO3 ® …
Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH? Имеется раствор, содержащий 18,9 г HNO3 в 250 мл, и раствор, содержащий 3,2 г NaOH в 100 мл. В каком объемном соотношении нужно смешать полученные растворы для их нейтрализации. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3×1023 молекул неэлектролита в 250 г воды? Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? Как уменьшить степень гидролиза сульфида калия?
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 8
До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора. Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1 %-ных растворов глюкозы (М=180) и альбумина (М=68000)? При 25 °С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу вещества. Укажите реакцию среды в растворах NH4CN, NH4Cl, FeCl3, Al2S3. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl– в растворе стала равной 0,03 моль/л? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® …
Вычислить рН 0,1Н раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль NH4CH3COO. Присутствие каких ионов наиболее вероятно в растворе ортофосфорн6ой кислоты, и чем это объясняется? Запишите выражения для ступенчатых констант диссоциации и укажите, каково соотношение их значений (<, >). Как изменится степень диссоциации кислоты при добавлении к раствору ее соли. Ответ обоснуйте.Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 9
При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3×1023 молекул неэлектролита в 250 г воды? Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3? До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора. Какова будет окраска метилового красного в 0,1 М растворе NH4Br? (При рН<3,1 – красная, при рН>6,3 – желтая, при 3,1<рН<6,3 – оранжевая). Присутствие каких ионов наиболее вероятно в растворе ортофосфорн6ой кислоты, и чем это объясняется? Запишите выражения для ступенчатых констант диссоциации и укажите, каково соотношение их значений (<, >). Как изменится степень диссоциации кислоты при добавлении к раствору ее соли. Ответ обоснуйте. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeCl3 + KI + H2SO4 ® …
Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4?
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 10
К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (r=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Плотность полученного раствора 1,22 г/мл. Вычислите его молярную концентрацию эквивалента. Какой объем 3Н раствора КОН полностью нейтрализует данный раствор? В 200 г воды растворено: а) 31 г СО(NH2)2 карбамида; б) 90 г глюкозы С6Н12О6. Каково соотношение температур кипения этих растворов? При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Укажите реакцию среды в растворах NH4CH3COO, FeSO4, KCN, NaCl. Дайте обоснованный ответ, подтвержденный соответствующими уравнениями реакций. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4? Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2S3 + HNO3 ® …
Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH? Охарактеризуйте способность ионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ к гидролизу в зависимости от заряда и размера катиона.Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 11
Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/см3 требуется для нейтрализации гидроксида натрия, содержащегося в 100 мл 2 % раствора плотностью 1,022 г/см3? Определите и сравните рН двух растворов: 1) 0,1 моль/л серной кислоты; 2) 0,1 моль/л муравьиной кислоты (КНСООН=1,8×10-4). Какие из солей KHS, Pb(NO3)2, CaCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7). Определите давление пара водного раствора глюкозы при 25 °С, если в 400 г воды содержится 100 г глюкозы. Давление пара воды при указанной температуре 3,17 кПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации 4,55 % раствора хлорида калия, если этот раствор начинает замерзать при –2 °С (Екр=1,86). Произведение растворимости Sb2S3 составляет 3×1027. Вычислите растворимость соли в граммах на 100 мл раствора. Какая зависимость существует между зарядом, размером катиона и его склонностью к гидролизу? Проиллюстрируйте ваши рассуждения, расположив элементы Be–Mg–Ca–Sr–Ba в ряд по увеличению их склонности к гидролизу по катиону. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты методом полуреакций:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® MnSO4 + …
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 12
1. Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15 % раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.
2. Определите степень диссоциации гидроксида аммония в 2 % его растворе (r=0,990 г/мл). Константа диссоциации гидроксида аммония равна 2×10-5. Укажите рН раствора.
3. Какие из солей Cr2(SO4)3, NH4CN, NaHCO3, K2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7).
4. Вычислите ПР Ag2S, зная, что в одном литре насыщенного раствора содержится 1,4×10-4 г соли.
5. Кажущаяся степень диссоциации HBr в 0,05Н растворе равна 0,889. Вычислите осмотическое давление раствора при 20 °С.
6. Определите молекулярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0.5 л 6 г вещества. При 17 °С обладает осмотическим давлением 482 кПа.
7. Даны растворы солей FeCl2 и FeCl3 одинаковой концентрации. Сравните рН растворов этих солей. Ответ поясните.
8. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Fe(OH)3 + NH2OH ® NH3 + …
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 13
Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты HСlO в 0,2 Н растворе, если известна ее константа диссоциации 4×10-5. Укажите рН раствора. Какие из солей K3PO4, Bi(NO3)3, FeCl3, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7). Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na2O2 + KI + H2SO4 ® …
Имеется раствор, содержащий 18,9 г HNO3 в 250 мл, и раствор, содержащий 3,2 г NaOH в 100 мл. В каком объемном соотношении нужно смешать полученные растворы для их нейтрализации. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4? При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Определите молекулярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий в 0.5 л 6 г вещества. При 17 °С обладает осмотическим давлением 482 кПа. Охарактеризуйте способность ионов Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ к гидролизу в зависимости от заряда и размера катиона.
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 14
Определите и сравните рН двух растворов: 1) 0,1 моль/л серной кислоты; 2) 0,1 моль/л муравьиной кислоты (КНСООН=1,8×10-4). Сколько мл 10 % раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г/см3 требуется для нейтрализации гидроксида натрия, содержащегося в 100 мл 2 % раствора плотностью 1,022 г/см3? Какие из солей KHS, Pb(NO3)2, CaCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7). Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
As2S3 + HNO3 ® …
Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1 %-ных растворов глюкозы (М=180) и альбумина (М=68000)? При 25 °С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу вещества. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl– в растворе стала равной 0,03 моль/л? Кажущаяся степень диссоциации HBr в 0,05Н растворе равна 0,889. Вычислите осмотическое давление раствора при 20 °С.Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 15
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1Н раствора H2SO4? Какая зависимость существует между зарядом, размером катиона и его склонностью к гидролизу? Проиллюстрируйте ваши рассуждения, расположив элементы Be–Mg–Ca–Sr–Ba в ряд по увеличению их склонности к гидролизу по катиону. Какие из солей KHS, Pb(NO3)2, CaCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7). Определите давление пара водного раствора глюкозы при 25 °С, если в 400 г воды содержится 100 г глюкозы. Давление пара воды при указанной температуре 3,17 кПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации 4,55 % раствора хлорида калия, если этот раствор начинает замерзать при –2 °С (Екр=1,86). Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
FeCl3 + KI + H2SO4 ® …
До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора NaCl (r=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор (r=1,03 г/мл). Определите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию полученного раствора. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5М раствора соляной кислоты, 10 мл 0,5М раствора КОН и 10 мл воды.
Контрольная работа
По теме: «Растворы»
Вариант 16
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом полуреакций:
Na2O2 + KI + H2SO4 ® …
При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6? Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты HСlO в 0,2 Н растворе, если известна ее константа диссоциации 4×10-5. Укажите рН раствора.Вычислите ПР Ag2S, зная, что в одном литре насыщенного раствора содержится 1,4×10-4 г соли. Какие из солей Cr2(SO4)3, NH4CN, NaHCO3, K2S подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Оцените рН в каждом растворе (<7, =7, >7). Для полного осаждения BaSO4 из 100 г 15 % раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл H2SO4. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты. Даны растворы солей FeCl2 и FeCl3 одинаковой концентрации. Сравните рН растворов этих солей. Ответ поясните. Определите и сравните рН двух растворов: 1) 0,1 моль/л серной кислоты; 2) 0,1 моль/л муравьиной кислоты (КНСООН=1,8×10-4). В 200 г воды растворено: а) 31 г СО(NH2)2 карбамида; б) 90 г глюкозы С6Н12О6. Каково соотношение температур кипения этих растворов?