Контрольная работа № 1

 

Контрольная работа № 1

(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)

Вариант 1

 

1.     Дайте определение аналитической химии как науки.

2.     Когда используют КТ, КР и КУ? Как эти виды констант связаны между собой?

3.     Сколько формул и какие именно следует использовать для расчета рН растворов амфолитов?

4.     Приведите формулы для расчета систематических погрешностей, если результат анализа является суммой, произведением двух измерений, а также умножением на постоянное число.

5.     Рассмотрите принцип действия кислотно-основных индикаторов на примере метилового оранжевого.

6.     Приведите общие формулы, связывающие рХ с титровальной долей при наличии реакции X + R ® S, где S – растворитель или малорастворимое соединение.

7.     Первичные и вторичные стандарты, рабочие растворы, определяемые вещества, индикаторы протолитометрии.

8.     Приведите виды, еденици измерения, способы определения жесткости воды.

9.     При титровании в безводной уксусной кислоте навески 0,1311г некоторой аминокислоты затрачено 21,50 мл 0,0812 М раствора HClO4. Вычислить молярную массу аминокислоты, считая ее химически чистым однопротонным основанием.

10.                       К раствору пробы массой 0,408 г, содержащей ионы свинца, магния, цинка, добавили цианид для связывания цинка в комплекс. На титрование Pb и Mg потребовалось 42,2 мл 0,0206 М ЭДТА. Затем в этом растворе свинец замаскировали с помощью 2,3 – димеркаптопропанола, а выделившуюся ЭДТА оттитровали, затратив 19,3 мл 0,00765 М раствора магния (II). Наконец , для демаскирования цинка прибавили формальдегид и выделившиеся ионы цинка оттитровали, израсходовав 28,6 мл 0,0206 М ЭДТА. Рассчитайте масовую долю всех трех металлов в пробе.

11.                       При какой концентрации CH3COOH диссоциирована на 30%. КСH3COOH = 1.74 × 10-5

12.                       Учитывая солевой эффект, рассчитать рН 0,7 М раствора KI.

 

Контрольная работа № 1

(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)

Вариант 2

 

1.     Что такое чувствительность и предел обнаружения, как они связаны, имеют ли размерность? Назовите способы увеличения чувствительности.

2.     По какому принципу классифицируются растворители в теории Бренстеда – Лоури? На какие типы они подразделяются?

3.     Сколько формул, и какие именно можно использовать для расчета буферной емкости?

4.     Приведите формулы для расчета систематических погрешностей, если результат анализа является разностью, частным от деления двух измерений, а также возведением в степень или логарифмом результата измерения.

5.     Рассмотрите принцип действия кислотно-основных индикаторов на примере фенолфталеина.

6.     Приведите общие формулы, связывающие рХ с титровальной долей при наличии реакции X + R ® S3 + S2.

7.     Первичные и вторичные стандарты, рабочие растворы, определяемые вещества, индикаторы комплексонометрии.

8.     Приведите виды, единицы измерения, способы определения жесткости воды.

9.     Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН = 3,0; КKCaY- = 5 × 1010.

10.                       Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 М НСООН раствором 0,1 М NaOH с метиленовым оранжевым (рТ = 4).

11.                       Навеску 2,000 г суперфосфата поместили в сухую мерную колбу емкостью 100 мл, объем раствора довели до метки. 50,0 мл фильтрата разбавили втрое воддой, прибавили несколько капель метилового красного и оттитровали 15,00 мл 0,102 M KOH до желтой окраски. Затем прибавили фенолфталеина и оттитровали до розовой окраски, затратив 7,00 мл раствора КОН. Вычислить процентное содержание H2SO4 и H3PO4 в суперфосфате.

12.                       Учитывая солевой эффект, рассчитать рН 0,1 М раствора MgSO4.

Контрольная работа № 1

(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)

Вариант 3

 

1.     Написать уравнение материального баланса для раствора этилендиаминтерауксусной кислоты, способной к протонированию в кислой среде до двухзарядного катиона. (30б)

2.     Дайте определение буферного раствора, Какие из нижеперечисленных смесей не являются буферными:

А) уксусная кислота – ацетат натрия;

Б) гидрокарбонат натрия – карбонат натрия;

В) аммиак – хлорид аммония;

Г) серная кислота – сульфат аммония;

Д) борная кислота – тетраборат натрия.

3.     Количественные характеристики устойчивости комплексных соединений: константы устойчивости, нестойкости, диссоциации-общие, ступенчатые (разобрать на примерах). 20б

4.     Индикаторы в компелексометрическом и комплексонометрическом титрованиях. Возможно ли использование кислотно-основных и окислительно-восстановительных индикаторов (привести примеры). (20б)

5.     Рассчитайте кривую титрования 0,1 М раствора аммиака хлороводородной кислоты. Какой индикатор следует использовать для установления точки конца титрования? Какова будет индикаторная погрешность при использовании бормкрезолового зеленого с рТ равным 4,90? (60б)

6.     Можно ли рассчитать содержание серной и фосфорной кислот в их смеси по результатам титрования смеси кислот? Какие индикаторы используют при этом? Как провести расчет?(50б)

7.     Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида аллюминия в 0,1 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,340. (50б)

8.     Сколько граммов хлорида аммония содержится в 1 литре раствора, если рН раствора 5,8. (50б)

9.     Из 8,5 г едкого натрия, содержащего кроме NaOH, 4% Na2CO3 и 8% H2O, приготовили 1 л раствора. Определить нормальность раствора, если Na2CO3 нейтрализуется до Н2CO3. (60б)

 

Контрольная работа № 1

(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)

Вариант 4

 

1.     Рассчитайте кривую титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором хлороводородной кислоты. Какой индикатор следует использовать для установления точки конца титрования? Какова будет индикаторная ошибка при использовании бромкрезолового зеленого с рКаHind = 4,90? (14б)

2.     Рассмотрите влияние степени пересыщения раствора на процесс осаждения. (12б)

3.     Напишите уравнения материального баланса по водороду и оксалату щавелевой кислоты. (12б)

4.     Вычислите константу диссоциации HCN, если 0,2 М раствор NH4CN имеет рН = 9,23.

5.     Рассчитать навеску вещества, содержащего 1% сульфата калия и 3% хлорида калия, необходимую для получения 0,2000 г осадка перхлората калия. (14б)

6.     Какой объем этилового спирта, содержащего 0,2% воды, нужно взять для анализа, чтобы на титрование израсходовать 8,00 мл иодпиридинового раствора с титром по воде 0,002500 ?

7.     Найти титр гидроокиси натрия, если ТNaOH/HCl = 0.003645.

8.     В каком интервале значений потенциала происходит изменение окраски редоксиндикатора.

9.     Приведите 4 формулы, включая развернутую, для расчета буферной емкости.

10.                       Напишите уравнения электронейтральности для смесей водных растворов хлорида железа (III) и хлорида калия.

Контрольная работа № 1

(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)

Вариант 5

 

1.     Дайте хотя бы одно определение предмета аналитической химии.

2.     Что такое чувствительность и предел обнаружения, как они связаны, имеют ли размерность? Опишите способы увеличения чувствительности.

3.     Приведите три формулы для вычисления буферной емкости. Имеют ли, если да, то какую буферную емкость растворы сильных протолитов?

4.     Напишите по три уравнения (с коэффициентами) реакций обнаружения ионов аммония, железа (III), ртути (I).

5.     Особенности (NH4)2CO3 как группового реагента.

6.     Чем отличаются собственная растворимость (S), произведение активностей, произведение растворимости?

7.     Приведите вывод формулы для константы равновесия окислительно-восстановительной реакции.

8.     Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М НСl и 30мл 0,6М NH3

К NH3 = 1,76 × 10-5.

9.     В 1 л раствора, содержащего 0,1М Н2О2 и 1М HСl, растворили 33,2г KI. Вычислить равновесные концентрации Н2О2, I- и I2

 

Е Н2О2/2Н2О = 1,77 В и Е I2/2I- = 0,536 В

 

10.           Смешали 5 мл 0,1М AgNО3 и 5 мл 25%-ного раствора NH3. Сколько миллилитров 0,1М KBr следует прибавить к полученному раствору, чтобы началось выделение осадка AgBr?

24,68% раствор NH3 – 13,16М

25,33% раствор NH3 – 13,48М

ПРAgBr = 5,3 ×10-13.