Учебно-тематическое планирование

 

Учебно-тематическое планирование

Раздел курса Тема (количество часов)	Содержание раздела	Виды контроля
Строение вещества (16 ч)	Основные сведения о строении атом. Периодический закон и строение атома Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Полимеры. Газообразные вещества. Жидкие вещества. Твердые вещества. Дисперсные вещества. Состав вещества. Смеси.	Пр.р. №1,2; Проверочная работа №1; К.р. №1
Химические реакции (10 ч)	Понятия о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация химических реакций, протекающих с изменениям состава веществ. Скорость химической реакции. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Роль воды в химических реакциях. Гидролиз. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз	Л.р.№7-15, Л.р.№17, К.р. №2
Вещества и их свойства (8ч)	Металлы. Неметаллы. Кислоты. Основания. Соли. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	Л.р.№18-22, Л.р.№16, К.р. № 3

 

Календарно-тематическое планирование

№	Дата	Тема урока	Элементы содержания	Примечания
План	факт
1.			Строение вещества- 17 часов
1.1.			ТБ. Основные сведения о строении атома.	Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома: «пудинг с изюмом», планетарная модель, квантовая модель. Атом. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Корпускулярно-волновой дуализм. Электронная оболочка атома. Электронный слой(энергетический уровень). Орбиталь, электронные облака. Типы орбиталей: s, p, d. Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Электронные конфигурации (электронные формулы) атомов химических элементов.
1.2.			Периодический закон и периодическая система химических элементов им. .	Открытие Периодического закона и создание Периодической системы. Закон Мозли. Периодический закон в свете учения о строении атома. Периодическая система в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в Периодической системе . Значение Периодического закона и периодической системы .
1.3.			Обобщающий урок по теме «Строение атома и периодическая закон ».	Модели строения атома: «пудинг с изюмом», планетарная модель, квантовая модель. Атом. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Корпускулярно-волновой дуализм. Электронная оболочка атома. Электронный слой(энергетический уровень). Орбиталь, электронные облака. Периодическая система в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах)
1.4.			Ионная химическая связь Ковалентная полярная и неполярная химическая связь.	Благородные газы, особенность строения их атомов. Процессы восстановления и окисления. Катионы и анионы. Ионная химическая связь. Схемы образования веществ с ионной химической связью. Кристаллические решетки. Ионные кристаллические решетки. Примеры веществ с ионными кристаллическими решетками и их свойства. Классификация ионов: по составу (простые и сложные), по знаку заряда (катионы и анионы). Ковалентная химическая связь. Схемы образования ковалентной связи. электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной химической связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Примеры веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками и их свойства.
1.5.			Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь	Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск. Металлические сплавы (бронза, чугун, сталь, дюралюминий)
1.6.			Водородная химическая связь Кристаллические решетки	Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.
1.7.			Полимеры	Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты). Применение пластмасс. Волокна. Природные волокна (животные, растительные и минеральные), химические волокна (искусственные и синтетические). Неорганические полмеры.
1.8.			Газообразные вещества	Агрегатные состояния веществ (газообразное, жидкое и твердое). Закон Авогадро. Молярный объем газов. Свойства газов. Воздух и природный газ – природные газообразные смеси. Водород. Кислород и озон. Кислотные дожди. Парниковый эффект. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.
1.9.			Обобщение по теме «ПСХЭ и ПЗ. Химическая связь». Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов	ПСХЭ и ПЗ. Ионная связь. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Металлическая связь. Водород. Кислород. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.
1.10.			Проверочная работа №1 по теме «ПСХЭ и ПЗ. Химическая связь»
1.11.			Жидкие вещества	Вода, её биологическая роль. Круговорот воды в природе. Применение воды в промышленности, сельском хозяйстве и быту. Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость воды и способы её устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы, их использование.
1.12.			Твердые вещества	Кристаллические и аморфные вещества. Применение аморфных веществ. Относительность некоторых химических понятий.
1.13.			Дисперсные системы.	Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Классификация дисперсных систем по размеру частиц фазы. Эмульсии. Суспензии. Аэрозоли. Гели. Золи. Коагуляция, синерезис.
1.14.			Состав вещества. Смеси	Закон постоянства состава вещества. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы (формульной единицы). Массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.
1.15.			Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач	Качественные реакции на хлорид ионы, сульфат ионы, карбонат ионы, ацетат ионы.
1.16.			Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»
2.			Химические реакции – 10 часов
2.1.			Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ	Химические реакции, или химические явления. Аллотропия. Аллотропные модификации или видоизменения углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомеры. Изомерия. Реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия.
2.2.			Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ	Реакции соединения. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Реакции присоединения, характеризующие свойства этилена. Реакции разложения. Получение кислорода в лаборатории. Реакции замещения. Реакции замещения, характеризующие свойства металлов. Реакции обмена. Правило Бертолле. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
2.3.			Скорость химической реакции	Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природа реагирующих веществ, концентрация реагирующих веществ, температура, участие катализатора. Правило Вант-Гоффа. Ферменты. Ингибиторы.
2.4.			Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Принципе Ле Шателье. Условия смещения равновесия в реакции синтеза аммиака: изменение равновесных концентраций, изменение давления, изменение температуры. Выбор оптимальных условий.
2.5.			Проверочная работа №2 по теме «Химическое равновесие»
2.6.			Роль воды в химических реакциях	Роль воды в превращении веществ. Классификация веществ по растворимости в воде: растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Реакции гидратации.
2.7.			Гидролиз	Гидролиз. Необратимый гидролиз. Обратимые гидролиз неорганических солей. Гидролиз органических веществ – целлюлозы и крахмала (получение этилового спирта); щелочной гидролиз жиров. Гидролиз в организации жизни на Земле.
2.8.			Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элементов. Правила определения степеней окисления элементов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Электролиз. Электролиз расплава хлорида натрия. Получение алюминия. Электролиз раствора хлорида натрия. Применение электролиза в промышленности.
2.9.			Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» .Решение задач и упражнений.	Роль воды в превращении веществ. Классификация веществ по растворимости в воде: растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.
2.10.			Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»
3.			Вещества и их свойства – 8 часов
3.1.			Металлы	Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот, солей, металлотермия. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.
3.2.			Неметаллы	Физические свойства неметаллов. Физические свойства галогенов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов. Характеристика химических свойств галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, галогенидами.
3.3.			Кислоты	Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты иазотной кислоты любой концентрации с металлами. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы: Cl- , I- , Br- , SO42- , CO32- .
3.4.			Основания	Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, разложение нерастворимых оснований при нагревании.
3.5.			Соли	Средние соли. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция. Кислые соли. Основные соли.
3.6.			Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	Генетическая связь. Генетический ряд. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Генетические ряды органических соединений.
3.7.			Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»
3.8.			Итоговая контрольная работа