Контрольная задача Анализ минерала

 

Контрольная задача

АНАЛИЗ МИНЕРАЛА

 

1.      Внешние признаки: цвет, структура

2.      Измельчение. Несколько небольших кусочков минерала разотрите в фарфоровой ступке пестиком до состояния порошка. Чем мельче проба, тем быстрее она растворяется.

3.      Отбор средней пробы (КВАДРОВАНИЕ). Смешайте отобранные пробы. Полученную среднюю пробу используйте для анализа.

4.      Проба на окраску пламени. (Пирохимический анализ)

Опыт. На предметное стекло положите небольшое количество порошка средней пробы минерала, добавьте 3 капли конц. HCl, перемешайте нихромовой чистой проволокой и на ней внесите в бесцветное пламя газовой горелки. Наблюдайте окраску пламени и сделайте вывод.

5.      Растворение.

5.1.  Растворение в воде. (Минералы чёрного цвета не растворяются в воде)

Опыт. В центрифужную пробирку положите небольшое количество средней пробы минерала, добавьте 4 мл дистиллированной воды, хорошо перемешайте 1 мин., нагрейте на водяной бане 2 мин. Если большая часть пробы растворилась, центрифугируйте, центрифугат  слейте в чистую пробирку и анализируйте.

В воде хорошо растворяются минералы: сильвин – KCl, сильвинит - KCl NaCl, галит–NaCl, карналлит – KCl MgCl2 6H2O, все нитраты. Следовательно, проводите анализ на Cl-, NO3-, K+, Na+, Mg2+. (Mg2+ мешает открытию Na+)

5.2.  Растворение в 2M HCl проводите, если минерал не растворился в воде.

Опыт. В пробирку положите небольшое количество средней пробы минерала, добавьте 3 мл 2М HCl. Хорошо перемешайте, нагрейте на водяной бане.

Выводы: 1) Наблюдается выделение пузырьков газа без запаха – есть CO32-, с запахом – есть – S2-. 2) Наблюдается растворение, изменение цвета раствора, без выделения газа - есть PO43-.

В разбавленных кислотах растворяются карбонаты: кальцит - CaCO3, магнезит-MgCO3, доломит-MgCO3 CaCO3; фосфаты: апатит- Ca5(PO4)3(F,Cl); некоторые сульфиды: сфалерит - ZnS, пирротин - FeS, пирит – FeS2; некоторые оксиды цинка, меди, алюминия и др.

Если определили вид породы, получили раствор, проводите анализ на подтверждение аниона, а затем открывайте катионы.

            5.3. Растворение в 2M HNO3 проводите, если не растворился минерал в HCl (п.5.2).

В азотной кислоте растворяются все оксиды, сульфиды, кроме солей сурьмы, олова, ртути.

5.4.Растворение в конц. HCl при нагревании на водяной бане 5 мин.  проводите, если не получилось растворение в предыдущих растворителях. В конц. HCl pастворяются почти все сульфиды, сидерит – FeCO3.

5.5. Растворение в растворах щелочей. Растворяются соединения амфотерных металлов.

5.6. Растворение в конц. HNO3 при нагревании

5.7. Растворение в царской водке HCl+HNO3  проводите только в том случае, если не получили растворение в предыдущих растворителях.

Опыт. Возьмите в фарфоровую чашку небольшое количество средней пробы минерала, добавьте 10 капель конц. HCl и нагрейте на водяной бане 5 мин., помешивая стеклянной палочкой. Добавьте 3 капли конц. HNO3, нагревайте ещё 5 мин. Затем этот раствор выпарьте досуха. К сухому остатку добавьте 2 мл дистиллированной воды, нагрейте на водяной бане, добавьте 3 капли 2М HCl. Перенесите в центрифужную пробирку, центрифугируйте. Центрифугат перелейте в чистую пробирку и анализируйте на анионы и катионы.

5.8. Перевод в раствор нерастворимых в кислотах соединений

Опыт. В центрифужную пробирку возьмите небольшое количество средней пробы минерала, добавьте шпатель сухой соды Na2CO3, добавьте 2 мл дистиллированной воды, нагрейте на водяной бане 3 мин., центрифугируйте. Центрифугат (содовая вытяжка) слить в чистую пробирку. Этот процесс повторите 3 раза. Центрифугат сливать в одну и ту же пробирку. К содовой вытяжке добавьте по каплям 2М CH3COOH до рН 6-7 и затем проверьте на анионы SO42-, SiO32-, WO42-, PO43-.

Нерастворимый осадок в центрифужной пробирке промойте 2 раза дистиллированной водой. К промытому осадку добавьте по каплям 2М CH3COOH до растворения осадка. Полученный раствор анализируйте на катионы Ag+, Ca2+, Ba2+, Pb2+, Sn2+, Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Sb3+. Минералы, которые не полностью растворяются в кислотах: силикаты, AgCl, BaSO4, CaSO4, PbSO4, Fe3O4, SnO2, Fe(CrO2)2, и др.