Интернет-олимпиада 2009
1 тур
10 класс
Тестовое задание:
1. Укажите частицу, отличающуюся от остальных по строению электронной оболочки:
А) Cl– Б) Cl В) Mg2+ Г) Na+
2. Укажите элемент, один из оксидов которого обладает только кислотными свойствами:
А) индий Б) цезий В) скандий Г) рений
3. Укажите газ, который НЕЛЬЗЯ собирать методом вытеснения воды:
А) бромоводород Б) азот В) оксид углерода (II) Г) аргон
4. Укажите элемент, содержащийся в наибольшем химическом количестве в составе большинства живых организмов:
А) углерод Б) водород В) кислород Г) азот
5. Укажите молекулярную формулу соединения, которое может относиться к классу солей:
А) H2S2O8 Б) H3P3O9 В) Н4N2O3 Г) H2C2O4
6. Укажите раствор, в котором содержится наибольшее количество ионов:
А) HNO3, массовая доля 1% Б) H2SO4, массовая доля 0,65% В) H3PO4, массовая доля 1,2% Г) HF, массовая доля 1%.
7. Укажите вещество, которое можно выделить из водного раствора электролизом:
А) фтор Б) хлороводород В) аммиак Г) углекислый газ
8. Укажите реагент, с помощью которого можно различить растворы хлоридов магния, кальция и бария:
А) карбонат натрия Б) нитрат серебра В) серная кислота Г) фосфат калия
9. Укажите химический элемент, открытый в качестве нежелательной примеси в месторождениях золота
А) платина Б) медь В) серебро Г) ртуть
10. Укажите элемент, который проявляет максимальную валентность, превышающую номер его группы в периодической системе:
А) азот Б) хром В) сера Г) бор
Задача 1
Приведенные ниже записи отражают уравнения реакций (без стехиометрических коэффициентов), в которых указаны только продукты превращений. Восстановите полные уравнения, указав условия проведения там, где это необходимо. Записанные вами уравнения должны отражать индивидуальные химические реакции, а не являться суммой уравнений двух и более процессов, протекающих независимо друг от друга.
… → KHCO3 + K2SO4
… → NaNO3 + NaNO2 + H2O
… → N2O + H2O
… → Al(OH)2Cl + NH4Cl
… → FeCl2 + CuCl2
Задача 2
При растворении меди массой 3,00 г в 40% растворе азотной кислоты массой 150 г выделился газ объемом 1,50 дм3 (н.у.).
1. Определите состав выделившегося газа в массовых долях
2. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. Растворимостью газов пренебречь.
3. Какие химические реакции будут протекать при выпаривании этого раствора и прокаливании остатка?
Задача 3
Пластинку из неизвестного металла массой 10,000 г опустили в 100 г раствора сульфата меди с массовой долей растворенного вещества 1,50% и выдержали там до прекращения изменения массы, которая в конце опыта составила 10,081 г.
1. Определите неизвестный металл
2. Рассчитайте минимальный объем раствора серной кислоты с массовой долей 10,0% (плотность 1,066 г/см3), необходимый для полного растворения оставшегося количества этого металла.
3. Какие еще металлы могли бы удовлетворять условию задачи, если бы точность взвешивания пластинки составляла 0,01 г?
Задача 4
Кристаллы алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2∙12H2O имеют форму октаэдра – правильного восьмигранника. Кристалл квасцов массой 5,00 г растворили в минимально необходимом количестве воды при 80оС, а затем раствор медленно охладили до 10оС, при этом снова образовался один кристалл правильной формы. Растворимость квасцов при указанных температурах составляет соответственно 41,5 г и 3,8 г на 100 г воды, в расчете на безводную соль. Плотность квасцов равна 1,83 г/см3.
1. Определите длину ребра исходного кристалла и кристалла, полученного после охлаждения раствора.
2. Каков выход квасцов после перекристаллизации в % от исходного вещества?
3. К раствору алюмокалиевых квасцов по каплям прибавляют при перемешивании раствор гидроксида натрия. Опишите последовательно, что будет при этом наблюдаться, и запишите уравнения реакций.
Задача 5
На упаковке питьевой воды «Дарида» указан следующий ее химический состав (в мг/дм3): катионы Ca2+ 50–80, Mg2+ 15–30, Na+ 10–20, K+ 5–20, HCO32– 250–400, SO42– 4–20, Cl– 2–10, F– 0,3–0,5, I– ≤ 0,1. Предположив, что реальная концентрация ионов во всех случаях равна среднему значению из указанных, и что других посторонних ионов в составе этой воды не содержится, ответьте на следующие вопросы:
1. Определите молярные концентрации всех названных ионов.
2. Нейтральную, кислую или щелочную среду должна иметь такая вода? Обоснуйте ответ.
3. Какая масса осадка выпадет при нагревании 1 л питьевой воды до кипения, с последующим ее охлаждением до комнатной температуры? Каков химический состав этого осадка в массовых долях?
Ответы принимаются по адресу *****@***с указанием Ф.И.О. участника Интернет-олимпиады, учреждения образования, домашнего адреса, контактного телефона.
