Практическое занятие № 1
Контрольная работа на тему « Основные понятия и законы химии»
БИЛЕТ № 1
1. Вычислите валентность хрома в оксиде с массовой долей хрома 68,42 % и массовой долей кислорода 31,58 %. Для найденного оксида найдите фактор эквивалентности и число эквивалентности.
2. Сколько молей вещества содержит хлорид натрия массой 234 г? Рассчитайте число структурных частиц в найденном количестве вещества.
асситайте число
3. На восстановление 5 г оксида металла требуется 0,25 г водорода. Чему равны малярные массы эквивалентов оксида и металла?
БИЛЕТ № 2
1. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль. Рассчитайте массовую долю кислорода в гидроксиде натрия.
2. Определите объём сернистого газа SO2 массой 16 г при нормальных условиях. Рассчитайте относительную плотность сернистого газа по водороду.
3. При сгорании трёхвалентного металла массой 11,2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл? Найдите фактор эквивалентности для этого металла.
БИЛЕТ № 3
1. Массовая доля кислорода в оксиде трёхвалентного элемента равна 30 %. Определите относительную атомную массу элемента и напишите формулу оксида. Найдите фактор эквивалентности этого оксида.
2. Сравните число молекул содержащихся в хлоре и азоте массой по 10 г. В каком случае и во сколько раз число атомов больше?
3. Вычислите атомную массу двухвалентного элемента, зная, что соединение его с водородом содержит 5,88 % водорода. Найдите фактор эквивалентности металла в этом соединении.
БИЛЕТ № 4
1. Кислород массой 0,54 г соединяется с четырехвалентным металлом массой 2 г. Какой это металл? Найдите фактор эквивалентности этого металла.
2. Сколько граммов железа находится в 5 моль: а) Fe2O3, б) Fe(OH)2?
Сколько атомов железа находится в 5 моль Fe2O3.
3. Определите валентность азота в оксиде, содержащем 63,63 % азота. Напишите его формулу. Рассчитайте молярную массу эквивалента этого оксида.
БИЛЕТ № 5
1. Вычислите малярную массу эквивалента серы в соединении, содержащем водород (массовая доля 5,92 %), серу (массовая доля 94,08 %).
2. На основании масс атомов химических элементов, выраженных в г, рассчитайте значения атомных масс в а.е.м.:
а) ma(K) = 6,5×10-23 г,
б) ma(Cu) = 10,6×10-23 г,
в) ma(Cа) = 6,6×10-23 г.
3) 7 г железа вытесняют из кислоты 3,2 л водорода, измеренного при температуре 39 оС и давлении 1 атм. Какова валентность железа в образующемся соединении?
БИЛЕТ № 6
1. При сгорании 20 г фосфора образуется 45,8 г фосфорного ангидрида. Определите малярную массу эквивалента фосфора. Рассчитайте фактор эквивалентности фосфора.
2. Вычислите сколько граммов меди содержится в CuO массой 40 г. Найдите массовую долю меди в CuO.
3. На восстановление 5 г оксида металла требуется 0,25 г водорода. Чему равны малярные массы эквивалентов оксида и металла?
БИЛЕТ №7
1. Плотность газа по водороду 29. Определите плотность газа по воздуху. Найдите объём, который займут при н.у. 5 моль этого газа.
2. Вычислите молярную массу эквивалента основания, зная, что 2 г его взаимодействуют без остатка с 1,825 г соляной кислоты. Чему равен эквивалент основания?
3. Молярная масса эквивалента некоторого металла равна 9 г/моль. Сколько граммов этого металла нужно взять, чтобы при растворении его в кислоте выделилось 2,24 л при н.у. водорода?
БИЛЕТ № 8
1. Какой объём занимают при н.у.: а) 8,8 г оксида углерода (IV), б) 2 г гелия. Рассчитайте массовую долю углерода в оксиде углерода (IV).
2. Вычислите относительную молекулярную массу газа, зная, что относительная плотность его по водороду 17.
3. При нормальных условиях масса 1 л углекислого газа равна 1,98 г. какова масса 2 л газа при 0 оС и 570 мм рт. ст. ?
БИЛЕТ № 9
1. Какой объём занимают 34 г аммиака при температуре 127 оС и давлении 4 атм ?
2. Определите относительную молекулярную массу газа, если плотность его по водороду равна 22. Какой объём займут 3 моль этого газа при н.у.?
3. На восстановление 5 г оксида металла требуется 0,25 г водорода. Чему равны малярные массы эквивалентов оксида и металла?
БИЛЕТ № 10
1. Дана газовая смесь из трёх объёмов оксида углерода (II) и семи объёмов оксида углерода (IV). Определить массу 1 л смеси при н.у.
2. На восстановление 5 г оксида металла требуется 0,25 г водорода. Чему равны малярные массы эквивалентов оксида и металла?
3. Оксид углерода (IV) состоит из 27,27 % С и 72,73 % О. Определите молярную массу эквивалента углерода.
БИЛЕТ № 11
1. Сколько весит азот, помещенный в баллон емкостью 10 л, при температуре 77 оС и давлении 3,5 атм?
2. Вычислите относительную массу двухвалентного металла, если известно, что при взаимодействии этого металла массой 8 г с кислотой выделяется водород (при н.у.) объёмом 4,48 л.
3. Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Назовите элемент. Рассчитайте фактор эквивалентности этого оксида.
БИЛЕТ №12
1. Сколько молей составляют: а) азот массой 14 г; б) кислород массой 48 г; в) железо массой 112 г; г) фосфор массой 31 г. Сколько молекул содержится в 48 г кислорода?
2. Найдите молекулярную массу газа, если плотность его по гелию равна 20. Какой объём занимает 3 моль этого газа при н.у.?
3. Кислород массой 0,54 г соединяется с четырехвалентным металлом массой 2 г. Какой это металл? Найдите малярную массу эквивалента этого металла.
БИЛЕТ № 13
1. При сгорании трёхвалентного металла массой 11,2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл? Найдите фактор эквивалентности для этого металла.
2. Вычислите сколько граммов меди содержится в CuO массой 40 г. Найдите массовую долю меди в CuO.
3. Одинаковое ли число молекул: а) в 1 г азота и 1 г оксида углерода (IV); б) в 1 л азота и 1 л оксида углерода (IV); в 1 моль азота и 1 моль оксида углерода (IV)? Во всех трёх случаях условия нормальные.
БИЛЕТ № 14
1. Сколько атомов содержится в 5 моль фосфора? Какая масса 5 моль фосфора?
2. Определите количество вещества оксида углерода (IV), занимающего объём 5,6 л при нормальных условиях. Сколько молекул СО2 содержится в 5,6 л?
3. Вычислите валентность золота в соединении состава: Au (массовая доля 64,9 %); Cl (35,1 %). Найдите молярную массу эквивалента золота.
БИЛЕТ № 15
1. Молярная масса эквивалента четырёхвалентного элемента 3 г/моль. Какая массовая доля в % кислорода содержится в его высшем оксиде?
2. Сколько молекул содержится в 1 л любого газа при н.у.?
3. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном иоде (I2) массой 50,8 г?
БИЛЕТ № 16
1. Определите молярную массу цинка, если при растворении цинка массой 10 г в кислоте выделяется водород объёмом 3,43 л.
2. Определите массу атома калия и молекулы воды.
3. Какой объём занимает при 27 оС и 720 мм рт. ст. кислород, выделившийся при разложении 50 г бертолетовой соли KClO3?
БИЛЕТ № 17
1. Определите, при каком давлении 14 г азота займут объём 1 л, если температура 27 оС.
2. Вычислите молярную массу атома двухвалентного элемента, зная, что соединение его с водородом содержит 5,88 % водорода.
3. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода при н.у. Назовите металл.
БИЛЕТ № 18
1. Определите относительную молекулярную массу газа, если масса его 500 мл при н.у. равна 0,625 г?
2. Выразите в граммах массу одной молекулы SO2. Сколько молей атомов кислорода содержится в SO2?
3. Какое количество вещества атомной серы содержится в сульфиде железа (II) массой 22 г?
БИЛЕТ № 19
1. Какое количество вещества содержится: а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH. Сколько структурных частиц содержится в рассчитанных количествах вещества Cu(OH)2 и NaOH.
2. Определите, во сколько раз тяжелее воздуха: а) H2S; б) СО2; в) HCl. Найдите относительные плотности этих газов по воздуху.
3. Определите валентность азота в оксиде, содержащем 63,63 % азота. Рассчитайте фактор эквивалентности азота в этом оксиде.
БИЛЕТ № 20
1. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если масса 1 л его, измеренная при н. у., равна: а) 0,0899 г; б) 1,4289 г; в) 1,2506 г. Рассчитайте массы молекул этих газов.
2. Какой объём займет оксид серы (IV) массой 9,6 г при нормальных условиях? Сколько молекул оксида серы (IV) содержится в этом объёме?
3. Какой объём займут 6,02×1020 молекул газа при температуре 127 оС и давлении 4 атм.?
БИЛЕТ № 21
1. Относительная плотность хлора по воздуху равна 2,448. Рассчитайте молярную массу хлора. Какой объём займут при н.у. 6 моль хлора?
2. Относительная плотность газа по кислороду равна двум. Определите плотность этого газа по водороду. Какой объём займут при н.у. 3 моль этого газа?
3. При сгорании 20 г фосфора образуется 45,8 г фосфорного ангидрида. Определите молярную массу эквивалента фосфора.
БИЛЕТ № 22
1. Найдите молярные массы эквивалентов металлов в соединениях: FeCl3 и PbO. Рассчитайте факторы эквивалентности этих соединений.
2. К 1 л. Раствора хлорида калия добавили раствор AgNO3. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите, сколько граммов хлорида калия содержалось в исходном растворе.
3. Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Назовите элемент.
БИЛЕТ № 23
1. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы? Сколько молекул оксида меди (II) содержится в этом количестве вещества?
2. Масса азота объёмом 1 л при нормальных условиях равна 1,25 г. Определите относительную молекулярную массу азота. Какой объём займут 4 моль азота при н.у.?
3. Для сгорания металла массой 4 г требуется кислород объёмом 2,24 л при н.у. Определите молярную масса эквивалента металла.
БИЛЕТ №24
1. Вычислите молярную массу эквивалента серы, если известно, что при сгорании серы массой 5 г получается оксид серы (IV) массой 10 г. Рассчитайте также фактор эквивалетности оксида серы (IV).
2. Определите относительную молекулярную массу газа, если 5 г его при н.у. занимают объём 4 л. Сколько молекул этого газа содержится в 4 л ?
3. Вычислите массовую долю углерода в карбиде кальция СаC2.
БИЛЕТ № 25
1. Сколько эквивалентов содержится: а) в Mg массой 60 г; б) в Na массой 230 г.
2. Рассчитайте, во сколько раз молярная масса азотной кислоты больше молярной массы аммиака. Сколько молекул содержится при н. у. в 5 л аммиака?
3. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.
БИЛЕТ № 26
1. Вычислить относительную плотность по воздуху газовой смеси следующего состава: 30 % N2 + 40 % O2 + 30 % H2.
2. Чему равна молекулярная масса газа, абсолютная плотность которого 1,34 г/л. Определите относительную плотность этого газа по водороду.
3. 1 г четырёхвалентного элемента соединяется с 0,27 г кислорода. Определите элемент.
БИЛЕТ № 27
1. Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента, если массовая доля кислорода в его оксиде равна 20 %.
2. Сколько атомов алюминия содержится в 1 моль сульфата алюминия? Рассчитайте фактор эквивалентности сульфата алюминия.
3. Вычислите массу оксида железа (III), полученного при сжигании железа массой 28 г.
