Основы химического анализа (стр. 5 )

 

II. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ III

 

 ВАРИАНТ 3.1

 

1.    Что называется окислением, восстановлением? В чем разница между сильным и слабым окислителем и сильным и слабым восстановитем?...............................................25

2.    Вычислите молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентности в реакциях полной нейтрализации следующих веществ: HNO3;NaOH;NH3;H2SO4; Na2B4O7;KHSO4; Na2CO3;NaHCO3;H2C2O4,Ba(OH)2; H3PO4............................................................................30

 

ВАРИАНТ 3.2

 

1.    Приведите примеры методов определения, основанных на образовании малорастворимого соединения.

2.    Вычислите рН раствора при титровании, когда к 20.50 мл 0.1 М раствора аммиака добавлено: 1) 20.50 мл; 2) 20.55 мл 0.1 М раствора HCl.

 

ВАРИАНТ 3.3

 

1.    Объясните, какими основными свойствами должно обладать органическое соединение, используемое в качестве визуального редокс-индикатора?

2.    Вычислите рН в точке эквивалентности при титровании 50 мл 0.1 М раствора буры 0.1 н раствором HСl.

ВАРИАНТ 3.4

 

1.    Покажите, в чем сущность определения галогенидов по методу: а) Мора; Фаянса; в) Фольгарда? Назовите рабочие растворы, индикаторы. Запишите основные уравнения реакций.

2.    Вычислите рН раствора при титровании, когда к 30 мл 0.15 М раствора уксусной кислоты добавлено 30 мл 0.15 М раствора NaOH.

 

ВАРИАНТ 3.5

 

1.    Объясните, как рассчитывают кривые титрования в комплексометрии?

2.    Вычислите рН раствора при титровании, когда к 25.00 мл 0.10 М раствора HCl добавлено 22.20 мл 0.125 М NН4OH.

 

ВАРИАНТ 3.6

 

1.    Объясните, какие способы фиксирования точки эквивалентности применяются при аргентометрическом определении галогенидов?

2.    Вычислите рН раствора при титровании 50.00 мл 0.15 М NH4OH, когда добавлено : а) 25 мл 0.150 М HCl; 2) в точке эквивалентности.

 

ВАРИАНТ 3.7

 

1.    Укажите причины индикаторных погрешностей при титровании по методу Мора, б) Фольгарда.

2.    Определите титр раствора H2SO4 , если на титрование 0.2156 г химическичистого Na2CO3 идет 22.35 мл этого раствора.

 

ВАРИАНТ 3.8

 

1.    Какие индикаторы применяют в окислительно-восстановительных методах анализа?

2.    Рассчитайте, какова должна быть навеска безводной соли Na2CO3, чтобы на титрование затрачивалось не более 25 мл 0.5 М раствора HCl.

ВАРИАНТ 3.9

 

1.    Назовите способы повышения селективности комплексонометрических титрований.

2.    Рассчитайте молярную концентрацию H2C2O4, если на титрование 0.4668 г буры Na2B4O7. 10H2O затрачено 18.38 мл этого раствора.

 

ВАРИАНТ 3.10

 

1.    Образование каких осадков AgCl, Fe(OH)2, CaSO4, PbCl2, AgBr, Al(OH)3 - используется при титровании по методу осаждения?

2.    При титровании 0.3451 г H2C2O4 израсходовано 21.36 мл раствора NaOH. Рассчитайте: а) нормальную концентрацию раствора NaOH; б) титр раствора NaOH по H2C2O4.

 

 ВАРИАНТ 3.11

 

1.    Объясните, в чем сущность безындикаторного метода титрования хлоридов раствором AgNO3 ?

2.    Для определения точной концентрации KOH навеску 2.30 г H2C2O4 2H2O растворили в колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20.00 мл этого раствора затрачено 19.36 мл раствора KOH. Вычислите: а) молярную концентрацию раствора KOH; б) его титр; в) его титр по HCl.

 

ВАРИАНТ 3.12

 

1.    Объясните, в чем сущность прямого, обратного и вытеснительного комплексонометрического титрования?

2.    Вычислите, какой объем 0.15 н раствора H2SO4пойдет на титрование 22 мл раствора NaOH с титром по H2SO4 0.0100 г/мл?

 ВАРИАНТ 3.13

 

1.    Объясните, в чем сущность прямого, обратного и вытеснительного комплексонометрического титрования?

2.    Определите молярную концентрацию раствора KOH, если на титрование мл его израсходовали 18.70 мл раствора HCl с Т = 0.002864 г/мл.

 

 ВАРИАНТ 3.14

 

1.    Объясните, на чем основано действие адсорбционных индикаторов?

2.    Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О4. 2Н2О нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20.00 мл 0.1 М NaOH?.

 

ВАРИАНТ 3.15

 

1.    Перечислите возможные погрешности при окислительно-восстановительном титровании.

2.    Объясните, чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на ее титрование расходуется 23.50 мл раствора NaOH c титром 0.005764 г/мл?

 

 ВАРИАНТ 3.16

 

1.    Объясните, как зависит величина скачка на кривой титрования в методе осаждения от температуры, произведения растворимости, концентрации растворов?

2.    Навеску Н2С2О4.2Н2О массой 0.6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100.0 мл. На титрование 20.00 мл полученного раствора израсходовано 18.34 мл NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4. 2Н2О.

 

 ВАРИАНТ 3.17

 

1.    Объясните, чем отличается окисление перманганатом в кислой среде от этой реакции в щелочной среде.

2.    Вычислите, какую массу негашеной извести, содержащей 90% СaO и 10 % индифферентны примесей, требуется взять для анализа, чтобы на ее нейтрализацию израсходовать 20.00 мл раствора с титром по СаО 0.009 г/мл.

 

 ВАРИАНТ 3.18

 

1.    Объясните, какие способы фиксирования точки эквивалентности используют в методах окисления-восстановления.

2.    Вычислите, в каком объеме соляной кислоты Т = 0.003638 г/мл нужно растворить навеску СаСО3 массой 0.1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19.50 мл раствора NaOH? T = 0.002910 г/мл.

 

ВАРИАНТ 3.19

 

1.    Объясните, при каких условиях реакция осаждения может быть использована в титриметрическом анализе?

2.    К навеске Na2CO3 массой 0.1232 г прилили 50.00 мл 0.09496 М HCl, избыток кислоты оттитровали 24.80 мл 0.1 М NaOH по метиловому оранжевому. Вычислите массовую долю индифферентных примесей в образце.

 

ВАРИАНТ 3.20

 

1.    Объясните изменение окраски титруемого раствора в конечной точке титрования?

2.    0,2 М раствор уксусной кислоты нейтрализован едким калием на 95 % . Определите рН полученного раствора.

ВАРИАНТ 3.21

 

1.    Назовите способы обнаружения конечной точки титрования.

2.    Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0.1 М раствора NH4OH 0.1 М раствором HCl.

 

ВАРИАНТ 3.22

 

1.    Какие требования предъявляются к реакциям комплексонометрического титрования?

2.    Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0.1 М раствора HCN 0.1 М раствором KOH.

 

ВАРИАНТ 3.23

 

1.    Объясните, какова стехиометрия комплексов металлов с ЭДТА?

2.    Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0.1 М раствора аммиака 0.1 М раствором азотной кислоты.

 

 ВАРИАНТ 3.24

 

1.    Назовите факторы, влияющие на величину скачка титрования.

2.    Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0.1 М раствора уксусной кислоты 0.1 М раствором аммиака.

 

ВАРИАНТ 3.25

 

1.    Чем отличаются реакции окисления-восстановления от реакций обмена?

2.    Вычислите, при каком рН следует закончить титрование 0.05 М раствора муравьиной кислоты 0.05 М раствором едкого кали?

ТЕМА 4. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.

СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

 

Одним из физико-химических методов анализа является фотометрический - группа методов, используемых в химическом анализе, основанных на измерении поглощения электромагнитного излучения в видимой и ближней УФ- области спектра растворами анализируемых веществ. Интенсивность монохроматического излучения, проходящего через раствор, зависит от концентрации и толщины слоя раствора. Эта зависимость выражается законом Ламберта-Бугера-Бера (основной закон светопоглощения):

A = e . C. l,

где A - оптическая плотность раствора;

e - коэффициент молярного поглощения л/моль см;

С - концентрация раствора, моль/л,

l - толщина слоя раствора, см.

Оптическая плотность раствора - безразмерная величина, определяемая из соотношения:

 A = lg I0 / I,

где I0 - интенсивность падающего на раствор потока излучения,

I - интенсивность прошедшего через раствор потока излучения.

Коэффициент молярного поглощения равен оптической плотности 1 М раствора толщиной 1 см.

Величина e зависит от длины волны падающего излучения, температуры раствора, природы исследуемого вещества и не зависит от толщины поглощающего слоя и концентрации. Коэффициент молярного поглощения является индивидуальной характеристикой вещества и определяет чувствительность фотометрической реакции.

 

Пример. Рассчитайте мминимальную определяемую массу (в мг) железа (III) по

реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при исполь-

зовании кюветы с толщиной слоя l = 1 см, если объем окрашенного

раствора V равен 5 см3, коэффициент молярного поглощения 4000, ми-

нимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, составляет 0,01.

Решение.Минимальную определяемую концентрацию Смин можно определить из