Вопросы по самоподготовке

 

Министерство образования и науки Республики Казахстан

Кокшетауский университет имени Абая Мырзахметова

Инженерно-экологический факультет

Кафедра экологии, БЖ и ЗОС

 

ВОПРОСЫ ПО САМОПОДГОТОВКЕ

 

По дисциплине Химия

Шифр специальности 5В060800 - «Экология»

Форма обучения очная

 

КОКШЕТАУ, 2016

Настоящие вопросы для самоконтроля составлены в соответствии с учебной программой по дисциплине «Химия» для студентов специальности 050608 - «Экология» составлена на основании ГОСО РК 3.08.323 – 2006 и типовой учебной программой разработанной в соответствии с государственным обязательным стандартом образования, утвержденной и введенной в действие протоколом Республиканского учебно-методического совета (РУМС) высшего послевузовского образования от 22 июня 2006 г. по дисциплине «Химия» (введены взамен типовых учебных программ по дисциплинам специальности 050608 – «Экология», утвержденным приказом Министерства образования и науки РК от 01.01.01 № 000).

 

Составитель: старший преподаватель

 

В соответствии с рабочим учебным планом специальности,

утвержденным « » декабря 201 г.

 

Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры «Экологии, БЖ и ЗОС»

наименование кафедры)

протокол № 5 от « » декабря 201 г

 

Зав. кафедрой экологии, к.б.н.: ______________________

(подпись) (фамилия, имя, отчество)

 

Рабочая программа утверждена учебно-методическим бюро факультета ИЭФ

(наименование факультета)

 

Протокол № 5 от « » декабря 201 г.

 

Председатель УМС факультета ______________________

(подпись) (фамилия, имя, отчество)

 

 

 

Вопросы для самоконтроля составлены для преподавателя по дисциплине «Химия»

 

Количество кредитов: 4 (180 часов), 2 семестр.

 

Основные цели при изучении курса:

 

Курс дисциплины «Химия» является логическим этапом обучения будущего специалиста теоретическим и практическим основам химии, приобретение ими навыков проведения химических анализов, помогающих в дальнейшем решать конкретные производственные задачи, развитие творческих способностей у студентов, путем расширения их самостоятельной познавательной деятельности.

Содержание дисциплины. Основы химической науки, изучающей материальный мир во всем многообразии его существования и превращений.

1.      Комплекса знаний по химии, необходимого для успешного изучения обще профессиональных и специальных дисциплин

2.      Основы техники химического эксперимента

3.      Химический состав основных компонентов биосферы

4.      Превращения химических элементов и веществ под действием антропогенного воздействия

5.      Основные загрязняющие вещества и их химические свойства

6.      Аккумулятивные свойства загрязняющих веществ в биосфере

7.      Влияние накопления токсичных веществ в организме животных и человека

8.      Биогеохимические циклы основных биогенных элементов биосферы

9.      Миграционные циклы микро- и макроэлементов

10.  Методы определения состава компонентов окружающей среды и загрязнителей

11.  Экологические проблемы и химические основы охраны окружающей среды

Задачи изучения дисциплины:

Для достижения задач изучения курса студенту необходимо знать:

-       использовать химические законы и процессы при освоении специальных

-       дисциплин;

-       решать химические задачи расчетного и теоретического характера;

-       пользоваться специальной и справочной литературой;

-       овладеть техникой обработки экспериментальных данных;

-       уметь рассматривать свойства элементов и их соединений и условий протекания химических процессов, применяя периодический закон, сведения о строении атомов, закон действующих масс, теорию растворов и т.д.

-       проводить химическую идентификацию основных классов неорганических и органических веществ;

-       применять знания химии для решения экологических проблем;

-       владеть методами качественного и количественного анализа, физико-химическими методами;

-       отбирать образцы почвы, воды, воздуха, сырья для анализа;

-       обрабатывать полученные данные о химическом состоянии окружающей среды.

 

Вопросы к первому рубежному контролю по дисциплине:

Химия

Раздел I. Неорганическая химия.

 

1.        Напишите математическое выражение скорости химической реакции.

2.        По какой формуле можно рассчитать скорость химической реакции?

3.        Как зависит скорость реакции от температуры и природы реагирующих веществ?

4.        Каков физический смысл константы скорости реакции?

5.        В чём смысл принципа Ле-Шателье, объясните на конкретном примере?

6.        Что такое энергия активации?

7.        Какое явление называют катализом?

8.        Какие вещества называют катализаторами? Приведите примеры.

9.        В чём суть гомо и гетерогенного катализатора?

10.    Какой катализ называют специфическим, кислотно-основным? Какова его сущность?

11.    Какие вещества называют ингибиторами? Приведите примеры.

12.    Какие вещества относят к электролитам, неэлектролитам? Приведите примеры.

13.    Какие способы выражения концентрации растворов применяют в химии.

14.    Какие способы выражения концентрации растворов относят к техническим, аналитическим? Примеры.

15.    Какой процесс называют процессом сольватации, гидротации?

16.    Какими свойствами растворителя объясняется процесс сольватации?

17.    При каких условиях наступает химическое равновесие в растворах?

18.    Какие реакции называют обратимыми?

19.    Какая зависимость константы равновесия от концентрации реагирующих веществ?

20.    Какой процесс называют ионизацией, диссоциацией?

21.    Что показывает степень электролитической диссоциации? Примеры.

22.    В каких случаях возникает многоступенчатая ионизация?

23.    Сформулируйте законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов.

24.    Что такое осмотическое давление?

25.    Сформулируйте определение кислоты с позиции теории Аррениуса.

26.    Что такое водородный показатель?

27.    Сформулируйте определение произведения растворимости.

28.    Какую химическую реакцию называют гидролизом?

29.    Какие соли подвергаются гидролизу? Примеры.

30.    Как определяется степень гидролиза?

31.    Какие формулировки первого закона вам известны?

32.    Какие величины являются функциями состояния и какими свойствами они обладают?

33.    Что такое стандартные теплоты образования, сгорания?

34.    Как формируется закон Гесса и где он применяется?

35.    Какая зависимость теплового эффекта от температуры?

36.    В чём заключается суть второго закона термодинамики?

37.    Какое значение имеет III закон термодинамики?

38.    Для решения каких вопросов используется энтропия?

39.    Что представляет собой химический потенциал? От чего он зависит? Где применяется?

40.    Что является критерием самопроизвольного протекания химической реакции в условиях постоянства давления и температуры?

41.    В каком направлении протекают самопроизвольные изохорно-изотермические процессы?

42.    При каких условиях возможно самопроизвольное протекание химических реакций в изолированной системе?

43.    Какие реакции относят к окислительно-восстановительным? Приведите примеры.

44.    Какой процесс называют окислением, восстановлением? Примеры.

45.    Какие реакции называют межмолекулярным, внутримолекулярными? Примеры.

46.    В чём роль окислительно-восстановительных процессов?

47.  Что такое лиганды? Приведите примеры.

48.  Что показывает координационное число?

49.  Как называется внутренняя сфера?

50.  Что называется комплексообразователем?

51.  Охарактеризуйте номенклатуру комплексных соединений.

52.  Какова роль комплексных соединений в природе и технике.

53.  Объясните механизм образования связей в комплексных соединениях.

54.  Как формулируется периодический закон?

55.  Дайте характеристику периодической системы ?

56.  Что такое квантовые числа? Как они обозначаются?

57.  В чем суть принципа Паули?

58.  В чем смысл правила Клечковского? Правила Хунда. Примеры.

59.  Дайте характеристику металлам, неметаллам в связи с их положением в периодической системе Д. И, Менделеева.

60.  Какие вещества называются изомерами? Виды изомерии. Примеры.

61.  Классификация органических соединений. Примеры.

62.  Какие вещества называются гомологами. Приведите примеры. Чему равна гомологическая разность?

63.  Объясните, почему присутствующая в смазке сера вызывает коррозию металлов?

64.  Какие различия в свойствах у аморфных и кристаллических полимеров?

65.  На каких основных химических свойствах основано применение полимеров.

 

Вопросы ко второму рубежному контролю по дисциплине:

Химия

Раздел II. Экологическая химия атмосферы, гидросферы, литосферы

 

1.      Каков состав и строение атмосферы?

2.      Перечислите источники загрязнения атмосферы.

3.      Функции озонового щита?

4.      Что такое парниковый эффект и кислотные дожди?

5.      Дайте химическую классификацию природных вод.

6.      Охарактеризуйте химические процессы природных вод (кислотно-основные равновесия, окислительно-восстановительные реакции, комплексообразование).

7.      Укажите состав сточные воды.

8.      Эколого-химические проблемы литосферы (ресурсы, почвы, недра).

9.      Состав литосферы.

10.  Основные химические элементы земной коры.

11.  Органические компоненты почвы.

12.  Типы миграции химических элементов.

13.  Химическая промышленность.

14.  Малототходная и безотходная химическая промышленность.

 

Раздел III. Органическая химия. Введение. Углеводороды

 

1.        Органическая химия. Основные положения теории химического строения .

2.        Классификация органических веществ. Основные функциональные группы органических соединений.

3.        Номенклатура органических соединений.

4.        Алканы. Общая формула, гомологический ряд, радикалы. Физические свойства, номенклатура, изомерия предельных углеводородов.

5.        Алкены. Общая формула, гомологический ряд, радикалы. Физические свойства, номенклатура, изомерия алкенов.

6.        Алкины. Общая формула, гомологический ряд, радикалы. Физические свойства, номенклатура, изомерия алкинов.

7.        Алкадиены. Виды связей в алкадиенах. Номенклатура.

8.        Галогенпроизводные. Общая формула, гомологический ряд, радикалы.

9.        Спирты. Общая формула, гомологический ряд, радикалы. Атомность спиртов.

10.    Простые эфиры. Сложные эфиры.

11.    Гликоли. Глицерин.

12.    Альдегиды. Общая формула, гомологический ряд, радикалы.

13.    Одноосновные карбоновые кислоты. Общая формула, гомологический ряд, радикалы.

14.    Нитросоединения. Нитрующий агент. Строение нитрогруппы. Первичные, вторичные, третичные нитросоединения.

15.    Физические свойства, номенклатура, изомерия, получение нитросоединений,.

16.    Амины. Общая формула, гомологический ряд.

17.    Углеводы. Общая формула, классификация, представители.

18.    Изомерия моносахаридов. Кольчато-цепная таутомерия.

19.    Дисахариды. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Номенклатура, представители.

20.    Полисахариды. Классификация. Гликоген, крахмал, инулин, (строение, свойства, распределение, применение).

21.    Аминокислоты. Изомерия, номенклатура.

22.    Белки. Строение, состав, свойства, уровни структурной организации, значение.

 

Список используемых источников

 

Основная:

 

1.        , , Трощенко химия. -М.,ВШ, 2001.

2.        Грандберг химия. -М., 1994.

3.        , Сагитуллин P.M., Терентьев и упражнения по органической химии.-М., 2004.

4.        Методические разработки кафедры органической химии и химии природных соединений по органической химии. Алматы.

5.        , Татаринчик химия. -М., 2009.

6.        Степаненко и биохимия углеводов. М., Высшая школа.2008.

7.        Шабаров химия.- М.-.Химия, 2000, 848 с.

8.        , Смарншн химия. - М.: Высшая школа, 2000.

9.        Глинка неорганическая химия,- Л., 2009.

10.    Ахметов и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 2001.

11.    , Е, УМК «Химия», 2008.

 

Дополнительная:

 

1.      Некрасов общей химии.- М.,2007.

2.      Глинка химия./ Под ред. .- 28-е изд., перераб. доп.- М.: Интеграл-Пресс, 2000,- 728 с.

3.      Глинка и упражнения по общей химии. - Л., 2005.

4.      Таперова практикум по общей химии. -М., 2006.

5.      , Дракина по неорганической химии. -М. «Химия». 2004.

6.      , Дракин и неорганическая химия. - 4-е изд..стереотип,- М.: Химия, 2000.- 592 с.