Уравнения гидролиза

Уравнения гидролиза

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в сокращенной, ионной и молекулярной формах:

а ) CH3COONa,

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

б ) (NH4)2SO4

_____________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

в ) Al(NO3)3

______________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

2. Напишите уравнение реакции взаимодействия с водой (гидролиза ) хлорида фосфора (V). Назовите продукты реакции.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

3. Составьте уравнения реакций гидролиза целлюлозы и сахарозы. Что общего в составе продуктов их гидролиза? В какой среде ведут гидролиз и почему?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Окислительно-восстановительные реакции.

1. Проставьте степени окисления элементов в веществах:

KMnO4, Na2CO3, CO2, H2, HClO4, Ca(OH­)2, CuO, Al(NO3)3

2. Заполните пропуски в таблице:

Схема	Название процесса (окисление или восстановление)
Cr+6 … à Cr+3
O20 … à … О-2
Fe+3 …. à Fe+2
N+5 … à N-3
N-3 … à N+2

3. Выделите схемы реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным реакциям:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

NH4NO3 = N2O­ + H2O

CaCO3 = CaO + CO2­

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

1.Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах реакций:

а) NH3 + SO2 -> N2 + S + H2O;

б) NaClO -> NaClO3 + NaCl;

в) H2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + HI;

г) Zn + HNO3(конц.) -> Zn(NO3)2 + NO + H2O;

д) Mg + HNO3(очень разбавл.) -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 +H2O;

е) NH4NO3 -> N2O + H2O;

ж) KClO3 -> KClO4 + KCl.

Реакции окисления-восстановления.

1. Почему углекислый газ (СО2) не может быть использован в качестве восстановителя, а угарный газ (СО) пригоден для этой цели?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

2. Укажите, какой элемент окисляется, а какой восстанавливается в следующих реакциях:

а) 4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI2 + I2 + 4KNO3;

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

б) MnS + 8HNO3 (конц.) = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O.
___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

3. Напишите уравнения реакций. Проставьте степени окисления всех элементов и определите коэффициенты методом электронного баланса.
а) между бромидом меди (II) и хлором;

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) между бромидом меди (II) в растворе и железом.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Направление окислительно-восстановительной реакции во многом зависит от среды. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции при добавлении:

а) кислоты;

б) щелочи:

3I2 + 3H2O <=> HIO3 + 5HI?

Свой ответ поясните.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Исследование среды растворов, применяемых в быту (домашний эксперимент)

Для исследования растворов, применяемых в быту человека, необходимо:
1) исследовать изменение окраски растительных пигментов в различной среде растворов;
2) исследовать среду растворов, используемых в быту человеком, при помощи растительных пигментов.

Для этого потребуются:

соки свеклы, краснокочанной капусты, плоды (или соки) ягод черной смородины, черники, вишни, винограда, лепестки цветов пеларгонии, розы, лилии или других плодов и окрашенных цветков; столовая уксусная кислота (столовый 9%-ный раствор уксусной кислоты); раствор пищевой соды; растворы, применяемые в быту (растворы туалетного мыла, шампуня, моющего средства, раствор поваренной соли, раствор лимонной кислоты и др.); стаканы

1) Исследование изменение окраски растительных пигментов, которые можно использовать в качестве кислотно-основных индикаторов.
Исследуйте, как изменяется окраска растительных пигментов в кислотной среде раствора уксусной кислоты и щелочном растворе пищевой соды.

По результатам проведенного эксперимента заполните таблицу №1:

Растительный пигмент	Нейтральная среда раствора	Кислая среда раствора	Щелочная среда раствора
Сок свеклы	бордовый
Ягоды черной смородины
Краснокочанная капуста
Сок вишни
Лепестки роз

Сделайте вывод о применении растительных пигментов в качестве кислотно-основных индикаторов.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2) Исследование среды растворов, применяемых в быту, при помощи растительного пигмента.
По результатам первого эксперимента выберите растительный пигмент, наиболее ярко демонстрирующий изменение окраски в различной среде раствора и используйте его в качестве кислотно-основного индикатора.
Исследуйте растворы применяемые человеком в быту на наличие определенной среды раствора.
По результатам проведенного эксперимента заполните таблицу №2:

	Окраска растительного пигмента	Реакция среды
1.Раствор хозяйственного мыла
2.Раствор поваренной соли
3.Раствор лимонной кислоты

Сделайте вывод о возможности применения знаний об изменении окраски растительных пигментов в качестве кислотно-основных индикаторов в практической деятельности человека.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________