Урок химии в 8 классе

Урок химии в 8 классе

Тема урока: Химические свойства солей.

Цели урока:

Обучающая: закрепить прошедший материал;

рассмотреть общие химические свойства солей в свете ТЭД.

Развивающая: развитие мыслительных операций анализа и синтеза, сравнения;

развитие умения прогнозировать, наблюдать, доказывать;

развитие практических навыков;

развитие умения работать с различными источниками информации.

Оборудование: интерактивная доска, растворы натрия, хлорида бария, карбоната натрия, калия, сульфата меди, стальная скрепка, штативы, пробирки.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Слайд 2.

На какие 2 группы можно разделить записанное на доске?

Как называются положительно заряженные ионы?

Как называются отрицательно заряженные ионы?

Слайд 3

Формулы каких веществ можно составить из данных ионов?

К какому классу веществ относятся полученные вещества?

Продолжите определение:

Соли – электролиты, которые…

Какие бывают соли?

Слайд 4

Подберите примеры соответствующих солей.

Слайд 5

Запишите уравнения диссоциации предложенных солей.

Что еще хотели бы вы узнать о соли с точки зрения ТЭД?

II. Работа по теме урока.

Сегодня мы познакомимся с химическими свойствами солей.

1. Взаимодействие с кислотами.

Слайд 6

Это свойство солей было подробно рассмотрено при изучении химических свойств кислот.

Какие вещества будут являться продуктами реакции?

В каком случае реакции ионного обмена протекают до конца?

Запишите уравнения реакция в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Уравнения реакций записываются самостоятельно с последующей проверкой на доске.

2. Взаимодействие со щелочью.

Слайд 7

Что такое щелочь?

Знакомо ли вам данное свойство?

Что является продуктами реакции?

Какие условия должны соблюдаться?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Уравнения реакций записываются самостоятельно с последующей проверкой на доске.

3. Взаимодействие с другой солью.

Слайд 8

Какая это реакция по количеству реагентов и продуктов реакции?

Предположите, каковы будут продукты реакции?

Проведите данные реакции практически на своих рабочих местах.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения проведенных реакций.

Какое вещество выпало в осадок?

Выделение какого газа наблюдали?

4. Взаимодействие с металлами.

Слайд 9

Опустите скрепку в стаканчик с медным купоросом.

Объяснение учителя:

Реакция солей с металлами связана с именем крупнейшего русского химика , который в 1865г. Изучал способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы. Например, медь из растворов ее солей можно вытеснить такими металлами, как магний Mg, алюминий Al, цинк Zn и некоторыми другими. Ртутью Hg, серебром Ag, золотом Au не вытесняется, и поэтому эти металлы в ряду напряжений расположены правее, чем медь.

, действуя газообразным водородом под давлением на растворы солей ртути и серебра, установил, что при этом водород, так же как и некоторые другие металлы, вытесняет ртуть и серебро из их солей.

Располагая металлы, в также водород по их способности вытеснять друг друга из растворов солей, ученый составил ряд, который он назвал вытеснительным рядом металлов. Позднее было доказано, что вытеснительный ряд практически совпадает с рядом, в котором металлы и водород расположены (слева направо) д уменьшения их восстановительной способности. Этот ряд называют электрохимическим рядом напряжений металлов. С первым правилом этого ряда вы уже знакомы:

С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода.

На странице 225 прочитайте, в чем заключается второе правило ряда напряжений.

При выполнении каких условий это правило соблюдается?

Слайд 10

Предположите, что происходит в стаканчике с сульфатом меди?

Вытащите скрепку.

Что наблюдаете?

Слайд 9

Запишите уравнение проведенной реакции в молекулярном и ионном виде.

Докажите, что правила ряда напряжений не нарушены.

III. Первичное закрепление.

Слайд 11

Что изучали на уроке?

Продолжите фразу:

Соль может взаимодействовать с …

Соль взаимодействует с кислотой, если…

Соль взаимодействует со щелочью, если…

Соль взаимодействует с другой солью, если…

Кто составил вытеснительный ряд металлов?

Соль взаимодействует с металлом, если…

IV. Закрепление материала. Выполнение разноуровневых заданий по выбору учащихся.

Слайд 12.

1. Расставьте коэффициенты, запишите уравнения реакций в ионном виде:

KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3

2. Закончите уравнение реакции, запишите уравнение реакции в ионном виде.

FeCl3 + AgNO3 →

3. Закончите молекулярное уравнение возможной реакции, запишите соответствующее ионное уравнение:

КNO3 + NaCl →

KCl + AgNO3 →

V. Домашнее задание.

Слайд 13.

VI. Оценивание деятельности учеников. Учитель и ученики совместно оценивают работу на уроке (при оценке учитывается активность учащихся и их самооценка).

Слайд 14. Благодарность за работу