3.5. Задания к контрольным мероприятиям
3.5.1. Контрольная работа № 1
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: Na à Na2O à NaOH à NaHCO3 à Na 2CO3 à CO2.
К какому классу относится каждое из полученных соединений? Назовите соединения в соответствии с международной номенклатурой.
2. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов; формулы соответствующих им кислот, оснований. Подтвердите тип оксида с помощью реакции солеобразования: оксид цинка; оксид углерода (IV).
3. Назовите соли в соответствии с международной номенклатурой следующие соединения: Сa(MnO4)2, AlCl3, NaNO2.
4. Напишите эмпирические и графические формулы по названию солей: гидроcульфид калия, сульфат меди; нитрат ртути (II).
3.5.2. Контрольная работа № 2
1. Определите число протонов, нейтронов, электронов в атоме элемента с порядковым номером в периодической системе 78. Укажите название элемента.
2. Определите валентные электроны для атома элемента с атомным номером 14. Какие свойства (металлические/неметаллические) проявляет этот элемент? Ответ обоснуйте.
3. Напишите электронные формулы следующих частиц: I¯, Fe+3.
4. Сравните свойства элементов: марганец – рений. Какой элемент проявляет металлические свойства в большей степени? Почему?
5. Определите валентность атома висмута в основном и возбужденном состоянии.
6. Опишите строение молекулы GaCl3 в свете представлений МВС, определив: тип гибридизации центрального атома, механизм образования связи, геометрическую форму молекулы, тип и число связей в молекуле, полярность отдельных связей и молекулы в целом.
3.5.3. Контрольная работа № 3
1. Какие из перечисленных ионов и молекул могут участвовать в реакциях только в качестве восстановителей, окислителей, или проявляют окислительно-восстановительную двойственность: Н2, Mg? Ответ обоснуйте с точки зрения теории ОВР.
2. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении реакции, идущей по схеме:
HI + H2SeO3 —> I2 + Se + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
3. Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, составленного из кобальта и марганца. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, протекающей при работе элемента. Вычислите стандартную э. д.с.
4. Напишите уравнение взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью. Коэффициенты расставьте методом электронно-ионного баланса.
5. Какие процессы протекают на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида магния? Составьте схему электролиза указанного соединения.
6. Составьте уравнения реакций коррозии при контакте алюминия с железом: а) во влажном воздухе; б) в кислой среде.
