Контрольная работа № 2
(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)
Вариант 1
1. Почему табличные значения стандартных потенциалов являются относительными? Что препятствует измерению их абсолютных значений? (10б)
2. По каким формулам можно построить кривую оксидиметрического титрования? (20 б)
3. Каковы условия редокс – титрования с погрешностями, не превышающими ±0,1 % и ±1%? (15б)
4. Как рассчитать константу редокс – процесса? (10б)
5. Что такое ПР и растворимость? (10 б)
6. Как связаны ПР и растворимость? (15 б)
7. Что понимают под ионной и молекулярной растворимостью? Как найти их вклады в общую растворимость? (15 б)
8. В какой формуле усматривается связь между стандартным потенциалом и ПР? (15 б)
9. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции
Ag2CrO4 + 2e « 2Ag + CrO42-,
исходя из величины стандартного потенциала полуреакции
Ag + + e « Ag. EoAg+/Ag = 0,799 B. ПРAg2CrO4 = 1,1 x 10-12. (60 б)
10. Рассчитайте формальный потенциал полуреакции
NO2- + 2H+ + e «NO + H2O при рН = 5,0 и рН = 10,0. Ео = 1,20 В. (60 б)
11. Насыщенный раствор CaSO4 смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г (NH4)2C2O4 в 1 л раствора. Произойдет ли образование осадка CaC2O4? ПРCaSO4 = 9,1x10-6. ПРCaC2O4 = 2.3x10-9. (60 б)
12. По значению ПР рассчитать растворимость BaSO4 в присутствии 0,2 М MgSO4. ПРBASO4 = 1.1x10-10, рПР BaSO4 = 9,97. (60б)
Контрольная работа № 2
(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)
Вариант 2
1. Какие другие методы кроме комплексонометрии, входят в комплексо-метрию?
2. Стандартные вещества, рабочие растворы и индикаторы в комплексонометрии.
3. Чем отличаются функция образования и степень образования комплекса?
4. Приведите формулы, используемые для построения кривой титрования в комплексонометрии.
5. Напишите формулу Нернста. Для чего она используется?
6. Что представляет собой окислительно-восстановительная реакция?
7. Что общего и в чем различие между кислотно-основными, окислительно-восстановительными реакциями и реакциями комплексообразования?
8. Напишите формулы наиболее известных комплексонов. Почему стехиометрия взаимодействия комплексонов с ионами металлов не зависит от заряда катиона?
9. Смешали 5 мл 0,1 М AgNO3 и 5 мл 25%-ного раствора аммиака. Сколько миллилитров 0,1 М KBr следует прибавить к полученному раствору, чтобы началось выделение осадка AgBr?
ПРAgBr = 5.3 × 10-18 24,68 % раствор NH3 – 13,16 M
25,33% раствор NH3 – 13,48 М
10. К раствору массой 0,408 г, содержащей Pb, Mg, Zn, добавили цианид для связывания Zn в комплекс. На титрование Pb и Mg потребовалось 42,2 мл 0,0206 М ЭДТА. Затем в этом растворе свинец замаскировали с помощью 2,3-димеркаптопропанола и выделившуюся ЭДТА оттитровали 19,3 мл 0,00765 М раствора Mg (II). Наконец, для демаскировки Zn прибавили СН2О и выделившийся цинк оттитровали 28,6 мл 0,0206 М ЭДТА. Рассчитать мольную долю всех трех металлов в пробе.
11. Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН = 3,0. K(CaY2-) = 5 × 1010. a(Y4-) = 205 × 10-11.
Контрольная работа № 2
(аналитическая химия, 2 курс, ХФ ДО)
Вариант 3
1. Написать уравнение материального баланса для раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты, способной к протонированию в кислой среде до двухзарядного катиона.
2. Дайте определение буферного раствора. Какие из ниже перечисленных смесей не являются буферными:
а) уксусная кислота – ацетат натрия;
б) гидрокарбонат натрия – карбонат натрия;
в) аммиак – хлорид аммония;
г) борная кислота – тетраборат натрия.
3. Количественные характеристики устойчивости комплексных соединений: константы устойчивости, нестойкости, диссоциации – общие, ступенчатые. Разобрать на примерах.
4. Индикаторы в комплексометрическом и комплексонометрическом титрованиях. Возможно ли использование кислотно-основных и окислительно-восстановительных индикаторов (привести примеры).
5. Рассчитать кривую титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором хлороводородной кислоты. Какой индикатор следует использовать для установления точки конца титрования? Какова будет индикаторная погрешность при использовании бромкрезолового зеленого с рТ равным 4,90?
6. Можно ли рассчитать содержание серной и фосфорной кислот в их смеси по результатам титрования смеси кислот? Какие индикаторы используют при этом? Как провести расчет?
7. Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида алюминия в 0,1 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,340.
8. Из 8,5 г едкого натрия, содержащего кроме NaOH, 4% Na2CO3 и 8% H2O, приготовили 1 л раствора. Определить нормальность раствора, если Na2CO3 нейтрализуется до H2CO3.
