Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Наро-Фоминская средняя общеобразовательная школа №5
с углубленным изучением отдельных предметов
«Утверждаю»
Директор МБОУ Наро-Фоминской
сош №5 СУИОП
________________
«____» ________________ 2015г.
Рабочая программа
по химии
Составитель: учитель химии
2015 г
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа по химии для основной общеобразовательной школы 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования РФ ), и Федерального базисного учебного плана (утвержден приказом Минобразования РФ № 000 от 09.03. 2004 года) примерных программ по химии (письмо Минобрнауки России -417), «Временных требований к минимуму содержания основного общего образования» (письмо МО РФ от 19.05.98 № 000), материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы , , в соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. («Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»).
Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает примерное распределение учебных часов по разделам курса
Цели изучения:
- материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Изучение химии в 8 классе основной школе направлено на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Согласно федеральному базисному учебному плану на изучение химии в 8 классе отводится 68 часов из расчета 2 часа в неделю.
Количество учебных часов:
В год – 68 часов (2 часа в неделю)
В том числе:
Контрольных работ – 4, практических работ – 6
Формы промежуточной и итоговой аттестации:
контрольные работы, самостоятельные работы, практические работы, тесты
Уровень обучения – базовый
Отличительные особенности рабочей программы по сравнению с авторской:
В авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения: объединены темы «Воздух» и «Горение веществ на воздухе», «Получение и химические свойства кислорода» и «Применение кислорода» с целью увеличение 2 часов на изучение темы «Основные классы неорганических соединений»
Содержание учебного предмета
Тема 1. Первоначальные химические понятия (16 ч)
Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).
Атомно_молекулярное учение. Значение работ и Дж. Дальтона для формирования атомистического мировоззрения. Химический элемент как вид атомов. Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе. Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Химические формулы. Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Демонстрационные опыты. Образцы индивидуальных веществ (металлы, неметаллы, сложные вещества) и смесей (растворы, гранит). Горение магния. Кипение спирта. Горение спирта. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Образование аммиака при растирании смеси гашеной извести с хлоридом аммония. Опыты, демонстрирующие появление окраски при смешении двух растворов (таннина и сульфата железа (II),сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлорида железа (III), нитрата свинца (II) и иодида калия, фенолфталеина и щелочи). Разделение смеси медного купороса и серы растворением.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2. Разделение смесей. 3. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании). 4. Разложение малахита. 5. Составление шаростержневых моделей простейших молекул.
Практические работы. 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (20 ч)
Кислород, его распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Оксиды металлов и неметаллов. Валентность. Составление формул по валентности. Воздух — смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие об инертных газах. Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон — аллотропная модификация кислорода. Водород, его распространенность в природе, физические и
химические свойства, получение в лаборатории и применение. Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту. Вода, ее физические свойства. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе.
Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты. Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных
металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.
Демонстрационные опыты. Горение угля, серы, фосфора и железа в кислороде. Приемы тушения пламени. Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе. Восстановление оксида металла водородом. Взрыв гремучего газа. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой. Перегонка воды. Увеличение объема воды при замерзании. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца). Меры безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие водяного пара с железом. Гашение извести. Разложение воды электрическим током.
Лабораторные опыты. 6. Получение кислорода при разложении кислородсодержащих соединений. 7. Получение водорода и изучение его свойств. 8. Дегидратация медного купороса. 9. Растворимость твердых веществ в воде и ее зависимость от температуры. 10. Распознавание растворов кислот и оснований с помощью индикаторов.
Практические работы. 3. Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода. 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Тема 3. Основные классы неорганических соединений (13 ч)
Оксиды, их классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами. Кислоты, их классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов. Основания, их классификация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Соли, их реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и основных солях. Условия, при которых реакция обмена протекает до конца.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрационные опыты. Знакомство с образцами оксидов. Химические свойства растворов кислот, солей и щелочей. Реакция нейтрализации. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой. Взаимодействие карбоната магния с серной кислотой. Осаждение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов.
Лабораторные опыты. 11. Химические свойства основных и кислотных оксидов. 12. Условия необратимого протекания реакций обмена. 13. Химические свойства кислот и оснований. 14. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. 15. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 16. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.
Практические работы. 5. Получение медного купороса. 6. Основные классы неорганических соединений
Тема 4. Периодический закон . Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (16 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами. Амфотерные
оксиды и гидроксиды на примере цинка. Периодический закон и Периодическая система химических элементов . Структура Периодической системы химических элементов : малые и большие периоды, группы и подгруппы. Научный подвиг . Предсказание свойств еще не открытых элементов. Планетарная модель строения атома. Атомное ядро. Изотопы. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка Периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1—3_го периодов. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в Периодической системе химических элементов и строения их атомов. Металлы и неметаллы в Периодической системе химических элементов . Электроотрицательность. Ковалентная связь. Механизм образования, полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений. Ионная связь. Координационное число. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы.
Демонстрационные опыты. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. Получение оксидов некоторых элементов 3_го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. Возгонка иода. Образцы ионных и ковалентных соединений. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление летучести различных жидкостей и твердых тел. Сжижение сернистого газа или знакомство с образцом сжиженного газа.
Лабораторные опыты. 17. Знакомство с образцами металлов и неметаллов. 18. Знакомство со свойствами ковалентных и ионных соединений. 19. Амфотерные свойства гидроксида цинка.
Требования к уровню подготовки обучающихся:
знать/понимать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; аллотропия; гидролиз, скорость химических реакций, химическое равновесие, катализаторы, адсорбция; органическая и неорганическая химия;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
· называть химические элементы, соединения изученных классов, соединения неметаллов и металлов;
· объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
· характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления химических элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
· составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
· использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
№ пп | Тема | Количество часов по рабочей программе | В том числе практических работ | В том числе контрольных работ |
1 | Первоначальные химические понятия | 16 | 2 | 1 |
2 | Кислород. Водород. Вода. Растворы | 20 | 2 | 1 |
3 | Основные классы неорганических соединений | 13 | 2 | 1 |
4 | Периодический закон . Строение атома. Химическая связь. | 16 | 1 | |
5 | Резервное время | 3 | ||
Итого | 68 | 6 | 4 |
Срок реализации рабочей программы – один учебный год
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются объяснительно-иллюстративный и репродуктивный. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно-ориентированное обучение, дифференцированное обучение
Учебно – методическое обеспечение
1. Химия. 8 класс. Учебник (авторы , , и др.). 272 с.
2. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы , ,
и др.). 79 с.
3. , , Яшукова книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
4. Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия 9»/ , ёзкин, и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.
5. , Смирнова химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
6. , , Толкунов эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.
7. , Воскобойникова в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
Тематическое планирование
№ урока | Тема урока | Элементы содержания | Дата | Примечание | |
по плану | факт | ||||
Тема 1. Первоначальные химические понятия (16ч) | |||||
1 | Предмет химии | Предмет химии как науки | 1.09-5.09 | ||
2 | Вещества | Вещество и тело | 1.09-5.09 | ||
3 | Практическая работа №1 «Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием» | Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безопасной работы с веществами и оборудованием. Строение пламени | 7.09-12.09 | ||
4 | Индивидуальные вещества и смеси | Очистка веществ | 7.09-12.09 | ||
5 | Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» | Фильтрование, выпаривание | 14.09-19.09 | ||
6 | Физические и химические явления | Физические явления и химические реакции | 14.09-19.09 | ||
7 | Атомы. Химические элементы | Атом. Химический элемент. Знаки химических элементов | 21.09-26.09 | ||
8 | Молекулы. Атомно-молекулярная теория | Молекула | 21.09-26.09 | ||
9 | Закон постоянства состава веществ молекулярного строения | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химическая формула | 28.09-3.10 | ||
10 | Классификация веществ. Простые и сложные вещества | Простые и сложные вещества | 28.09-3.10 | ||
11 | Относительная атомная и молекулярная массы | Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса | 5.10-10.10 | ||
12 | Массовая доля химического элемента | Массовая доля химического элемента в соединении | 5.10-10.10 | ||
13 | Закон сохранения массы веществ | Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Жизнь и деятельность | 12.10-17.10 | ||
14 | Типы химических реакций | Реакции соединения, разложения, замещения, обмена | 12.10-17.10 | ||
15 | Обобщающий урок по теме «Первоначальные химические понятия» | 19.10-24.10 | |||
16 | Контрольная работа № 1 | 19.10-24.10 | |||
Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (22ч) | |||||
17 | Кислород как химический элемент и простое вещество | История открытия кислорода. Кислород как химический элемент и простое вещество. Озон | 26.10-31.10 | ||
18 | Получение и химические свойства кислорода. Применение кислорода | Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода - взаимодействие с серой, фосфором, углем, медью, железом, метаном | 26.10-31.10 | ||
19 | Практическая работа №3 «Получение кислорода» | Получение и свойства кислорода | 9.11-14.11 | ||
20 | Валентность | Определение валентности по формуле и составление формул по валентности | 9.11-14.11 | ||
21 | Воздух. Горение веществ на воздухе | Состав воздуха. Горение и медленное окисление | 16.11-21.11 | ||
22 | Водород | Водород как простое вещество и химический элемент. История открытия водорода | 16.11-21.11 | ||
23 | Получение водорода | Меры безопасности при работе с водородом | 23.11-28.11 | ||
24 | Химические свойства водорода | Химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидами меди и железа | 30.11-5.12 | ||
25 | Применение водорода | Применение водорода | 30.11-5.12 | ||
26 | Кислоты | Кислоты: состав, номенклатура. Классификация кислот по основности, наличию атомов кислорода, растворимости. Кислотно-основные индикаторы | 7.12-12.12 | ||
27 | Соли | Средние соли: состав, номенклатура | 7.12-12.12 | ||
28 | Кислотные оксиды | Взаимодействие кислотных оксидов с водой | 14.12-19.12 | ||
29 | Вода | Вода как растворитель. Очистка воды. Аэрация воды | 14.12-19.12 | ||
30 | Растворы | Растворы. Растворимость веществ в воде | 21.12-26.12 | ||
31 | Массовая доля растворенного вещества | Массовая доля растворенного вещества | 21.12-26.12 | ||
32 | Практическая работа №4. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» | Приготовление растворов | 11.01-16.01 | ||
33 | Химические свойства воды | Химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) | 11.01-16.01 | ||
34 | Основания | Основания: состав, номенклатура, классификация оснований по кислотности, растворимости | 18.01-23.01 | ||
35 | Обобщающий урок | 18.01-23.01 | |||
36 | Контрольная работа № 2 | 25.01-30.01 | |||
Тема 3. Основные классы неорганических соединений (13ч) | |||||
37 38 | Оксиды | Оксиды: cостав, номенклатура | 25.01-30.01 1.02-6.02 | ||
39 | Реакция нейтрализации | Взаимодействие кислот с основаниями | 1.02-6.02 | ||
40 | Взаимодействие оксидов с кислотами, основаниями и друг с другом | Химические свойства оксидов | 8.02-13.02 | ||
41 | Условия протекания реакций обмена в водных растворах | Условия протекания реакций обмена в водных растворах | 8.02-13.02 | ||
42 | Свойства кислот | Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями, изменение окраски индикаторов | 15.02-20.02 | ||
43 | Свойства оснований | Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами, кислотами, солями, изменение окраски индикаторов | 15.02-20.02 | ||
44 | Свойства солей | Химические свойства солей: взаимодействие с основаниями, кислотами, солями, друг с другом | 22.02-27.02 | ||
45 | Практическая работа №5 | Получение медного купороса | 22.02-27.02 | ||
46 | Генетическая связь | Генетическая связь между различными классами неорганических веществ | 29.02-5.03 | ||
47 | Решение задач по теме «Генетическая связь» | Генетическая связь между различными классами неорганических веществ | 29.02-5.03 | ||
48 | Практическая работа №5 | Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | 7.03-12.03 | ||
49 | Контрольная работа № 3 | 7.03-12.03 | |||
Тема 4. Периодический закон . Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (16 ч) | |||||
50 | Первые попытки классификации элементов | История открытия естественных семейств химических элементов. Естественные семейства: щелочные металлы, галогены, инертные газы | 14.03-19.03 | ||
51 | Амфотерность | Амфотерные оксиды и гидроксиды | 14.03-19.03 | ||
52 | Периодический закон | Основы классификации химических элементов . Периодический закон | 21.03-26.03 | ||
53 | Периодическая система химических элементов | Периодическая система химических элементов как естественнонаучная классификация химических элементов. Две формы представления Периодической системы: вербальная и графическая | 4.04-9.04 | ||
54 | Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов | Структура периодической таблицы — группы и периоды. Жизнь и деятельность | 4.04-9.04 | ||
55 | Ядро атома. Изотопы | Ядерная (планетарная) модель атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомного ядра: протоны и нейтроны. Физический смысл порядкового номера | 11.04-16.04 | ||
56 | Строение электронных оболочек атомов | Электронная оболочка атома. Понятие об электронном слое и его емкости | 11.04-16.04 | ||
57 | Электронные конфигурации элементов | Заполнение электронных слоев у атомов элементов 1—3-го периодов | 18.04-23.04 | ||
58 | Изменение свойств в группах и периодах. Электроотрицательность | Закономерности в изменении свойств в группах и периодах | 18.04-23.04 | ||
59 | Химическая связь | Химическая связь | 25.04-30.04 | ||
60 | Ковалентная связь и ее свойства | Полярная и неполярная связь. Полярность связи | 25.04-30.04 | ||
61 | Ионная связь | Ионная связь | 2.05-7.05 | ||
62 | Валентность и степень окисления | Степень окисления | 2.05-7.05 | ||
63 | Твердые вещества | Типы кристаллических решеток | 9.05-14.05 | ||
64 | Обобщающий урок | 9.05-14.05 | |||
65 | Итоговая контрольная работа №4 | 16.05-21.05 | |||
66-68 | Проектная работа «Загрязнение окружающей среды» | 16.05-21.05 23.05-28.05 23.05-28.05 |
Рассмотрено на заседании ШМО учителей биологии, химии, ОБЖ, физической культуры
«____»__________2015г.
Председатель ШМО ________//
Согласовано
Заместитель директора по УВР ________/./
«______»_____________2015г.
