6. Как изменится скорость реакции 2NO + О2 = 2NO2, если концентрации
исходных веществ увеличить в 4 раза?
7. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 0С, если температурный коэффициент реакции равен трем?
8. Как влияет площадь поверхности твердых веществ на скорость их взаимодействия? Приведите примеры использования этой зависимости в химической промышленности.
9. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С.
начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В - 0,5
моль/л. Константа скорости данной реакции 0,4. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.
10. Определите исходные концентрации NO и О2 и константу равновесия
Обратимой реакции вещества 2NO + О2 = 2NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[NO2] = 0,12 моль/л, [NO] = 0,48 моль/л, [О2] = 0,24 моль/л.
Практическое занятие №4. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах
Цель: Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Вопросы и задания
1. Какие вещества относятся к электролитам? Что называется электролитической диссоциацией? Что такое степень электролитической диссоциации?
2. Какой процесс называют гидролизом? От каких факторов зависит гидролиз солей? От чего зависит реакция среды при растворении различных
лей в воде?
3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ион
ной формах: NaNO3, Ca(CN)2, MgS, Cul2, Cr2(SO4)3. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах этих солей?
4. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СгС13 (в молекулярной и ионной формах).
5. Какие из солей подвергаются гидролизу: ВаС12, Pb(NO3)2, (NH4)2S,
К3РО4, Na2CO3, ZnBr2? В какой цвет будет окрашен лакмус?
6. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и K2S образуется зеленый осадок
Сг(ОН)3. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
7. Составьте уравнения реакций (в ионной и молекулярной формах), протекающих при смешивании растворов: A12(SO4)3 и Na2CO3, Fe(NO3)3 и K2S
8. Из перечня химических реакций (1—5) и соответствующих им уравнений (а—д) выберите те, которые характеризуют химические свойства хлороводородной (соляной) кислоты:
взаимодействие с карбонатом кальция;
взаимодействие с цинком;
взаимодействие с нитратом серебра;
взаимодействие с хлоридом бария;
взаимодействие с гидроксидом кальция,
а) 2НС1 + Са(ОН)2 = 2Н2О + СаС12;
б) H2SO4 + ВаС12 = BaSO4 + 2HC1;
в) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2;
г) НС1 + AgNO3 = HNO3 + AgCl;
д) CaCO3 + 2HC1 = СаС12 + CO2+ H2O.
9. Какие из перечисленных ниже производственных процессов вызывает образование кислотных дождей:
а) электролиз воды;
б) сжигание топлива, содержащего примеси соединений серы;
в) восстановление металлов из их оксидов коксом;
г) синтез аммиака?
10. Как удалить капельки ртути, попавшей на пол из разбитого термометра?
Вы случайно разбили ртутный термометр. Как вы поступите?
а) Соберете и выбросите стеклянные осколки.
б) Засыпьте ртуть песком.
в) Соберите ртуть пипеткой и медной проволокой или медной пластинкой.
г) Засыпьте ртуть серой.
11. В раствор серной кислоты поместили фиолетовую лакмусовую бумажку. Цвет - индикаторной бумажки изменился. В раствор кислоты стали приливать по каплям раствор гидроксида натрия до тех пор, пока лакмусовая бумажка вновь стала фиолетовой. Как и почему изменился цвет лакмусовой бумажки в растворе серной кислоты? Какая реакция произошла между серной кислотой и гидроксидом натрия? Почему лакмусовая бумажка приобрела первоначальную фиолетовую окраску? Напишите полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции.
12. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение:
a) Cu2+ + 20H - = Cu(OH)2
б) Ag++Cl- =AgCl
в) Н+ + ОН-= Н2О
г) 2Н++CO32- = Н2О+ C02
13. К раствору серной кислоты H2SO4 прилили раствор хлорида бария ВаС12, при этом появился белый осадок. Напишите уравнение данной реакции, составьте ее полное и сокращенное ионные уравнения.
14. Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует химическая реакция, уравнение которой:
а) СаСО3+ 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2
б) СаО + СО2 = CaCО3
в) Са(ОН)2 + СО2 = CaCО3 + Н2О
г) Са(ОН)2 + Na2CO3=CaCО3 + 2NаОН.
Практическое занятие №5. Составление схем электролиза растворов солей. Решение расчетных задач на электролиз
Цель: Научиться составлять схемы электролиза растворов солей. Решать расчетные задачи на электролиз
Электролиты не только диссоциируют на ионы, но и проводят электрический ток. При прохождении постоянного электрического тока через раствор (или расплав некоторых солей и оснований) электролита происходит следующее: положительно заряженные ионы (катионы) подходят к отрицательному электроду - катоду; отрицательно заряженные ионы (анионы) подходят к положительному электроду - аноду и за счет движения ионов проходит электрический ток. Достигнув электродов, ионы начинают приобретать или терять электроны: катионы, достигнув катода, принимают от него электроны, а анионы, достигнув анода - отдают электроны аноду; на катоде происходит процесс восстановления на аноде - окисления. Эта реакция является окислительно-восстановительной.
Окислительно-восстановительные процессы, происходящие на электродах под воздействием постоянного электрического тока, называются электролизом.
При электролизе водных растворов кроме гидратированных ионов электролита принимают участие ионы из воды. Остановимся сначала на катодном процессе при электролизе водных растворов.
Чем левее располагается металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем труднее его ионы восстанавливаются на катоде.
1. Катионы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до Al (Li+, К+, Са2+, Na+, Mg2+, А13+), при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде выделяется водород из воды.
Например, электролиз раствора СаI2:
СаI2 = Са2+ + 2I-
Н2О = Н+ + ОН-
Катод анод
2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН -
2I- - 2е → I2
Са2+ + 2ОН - → Ca(OH)2
Таким образом, на катоде выделяется водород, на аноде образуется иод, а вблизи катода - раствор Са(ОН)2:
Са I 2 + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2 + I2
2. Катионы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов от Мп до Н (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+, H+), при электролизе растворов восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Например, электролиз раствора ZnSO4:
ZnSO4 = Zn2+ + H2O ; Н2О = Н+ + ОН-
2Н2О - 4е → О2 + 4Н+ 2Н2О + 2е →Н2 + 2ОН -
3. Катионы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов после Н+ (Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+), практически полностью восстанавливаются на катоде.
Электролиз раствора CuBr2:
CuBr2 → Cu2+ + 2Вг - ; Н2О = Н+ + ОН -
Катод анод
Сu2+ + 2е→ Сu0 2Вг - - 2е→ Br2
Например, электролиз раствора ВаС12:
анод
катод
Ва2+ + 2ОН - = Ва(ОН)2
Таким образом, при электролизе раствора ВаС12 на катоде выделяется водород, на аноде хлор, а в катодном пространстве накапливается Ва(ОН)2:
ВаС1-+ 2НОН = Ва2+ + 2ОН - + С12
2С1- + 2Н0Н = 2ОН - + С12 + Н2
Анионы кислородных кислот (NO3-, SO32-, СО32-, РО43-) удерживают свои электроны более прочно, чем ионы ОН - . Поэтому при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляется молекула воды,
ионы соли остаются без изменения.
Вопросы и задания
1. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде
выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) происходит одно
временное восстановление катионов металла и катионов водорода воды?
2. Какие химические процессы происходят у катода и анода при электролизе раствора хлорида никеля(II), если анод: а) угольный; б) никелевый? Напишите уравнения происходящих реакций.
3. Как протекает электролиз раствора нитрата натрия, если катод и анод
сделаны из меди?
4. В раствор хлорида олова(П) погрузили железное изделие и угольный
стержень. К каким полюсам аккумулятора надо присоединить эти предметы,
чтобы стальное изделие покрылось слоем олова?
5. Изменится ли количество соли при электролизе водных растворов, если
анод нерастворимый: а) КС1; б) Na2CO3 ; в) Си(NОз)2? Напишите уравнения реакций.
6. Какие реакции протекают на электродах при электролизе NaOH: а) в расплавленном состоянии; б) в водном растворе? Напишите уравнения реакций.
7. В растворе содержатся сульфаты железа (Ш), цинка и хрома (III). Какой
металл выделится в первую очередь при электролизе?
Практическое занятие №6-7. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Типы уравнений окислительно-восстановительных реакций
Цель: Научиться составлять уравнения окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Определять окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительные реакции разделяются на три группы: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспро-порционирования.
Реакции, в которых одно вещество служит окислителем, а другое - восстановителем, называются межмолекулярными реакциями, например:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
