Подгруппа азота.
N P As Sb Bi
арсеникум стибиум
 |
возрастает радиус атома, заряд ядра, металлические (восстановительные) свойства; уменьшается электроотрицательность
На последнем уровне 5 электронов:
2s2 2p3
N … ↑↓ ↑ ↑ ↑ Валентность 1 - 1V
Ст. окисления -3, +1, +2, +3, +4, +5, 0 (-1, -2)
3s2 3p3 3d0
Р … ↑↓ ↑ ↑ ↑
Валентность 1 – V
Ст. окисления –3, 0, +3,+5 (-2, +1,+4 и др.)
Летучие водородные соединения – RH3
Аммиак (NH3) фосфин(PH3) арсин(AsH3) стибин(SbH3) --
Уменьшается прочность соединения
Кислородные соединения:
усиление кислотных свойств
+3 +3 +5 +5
N2O3 - HNO2 (азотистая)(соли-нитриты) N2O5 - HNO3 (азотная) (соли – нитраты)
+3 +3 +5 +5
Р2O3 - HРO2 (метафосфористая) Р2O5 - HРO3(метафосфорная)
(соли-метафосфиты) (соли – метафосфаты)
Н3РО3 (ортофосфористая) Н3РО4(ортофосфорная)
(соли – ортофосфиты) (соли – ортофосфаты)
As2O3, Sb2O3 – амфотерные
Bi2O3 – основной
Азот.
Газ без цвета и запаха, плохо растворим в Н2О, температура кипения –1960С, температура плавления –2100С.
Получение:
В промышленности – из воздуха
В лаборатории: NH4NO2 =t N2 + 2H2O или NH4Cl + NaNO2 =t NaCl + N2 + 2H2O
Строение молекулы и химические свойства
Молекула N2 при обычных условиях химически малоактивна и очень устойчива из-за тройной связи N ≡ N.
При обычных условиях азот чрезвычайно инертен. При нагревании вступает во взаимодействие с металлами с образованием нитридов
6Li + N2 = 2Li3N (нитрид лития)
3Сa + N2 =t Ca3N2 (нитрид кальция)
и неметаллами в специфических условиях
1800 С или электр. разряд
N2 + O2 ================ 2NO - Q
P, t,kat
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
Нитриды
Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов. Типичные соли с ионной связью. Водой разлагаются.
Нитриды бора, алюминия, кремния. Химически стойкие, твердые, тугоплавкие. Связь ковалентная.
Нитриды переходных металлов. Очень прочные, жаростойкие, химически инертные. Связь похожа на связь между атомами в металлоподобных соединениях.
