ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
ПИЩЕВОЙ КОЛЛЕДЖ № 33
Практические занятия по химии за 1 и 2 семестр
для профессии Повар, кондитер
1 курс
Преподаватель химии:
Одобрено предметной (цикловой)
комиссией специальных технологических
дисциплин
Протокол №__ от «__»______2014г.
Председатель ПЦК
__________________
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 1
«Расчеты по химическим формулам и уравнениям»
Алгоритм решения задач по уравнениям реакций:
1. Записать дано
2. Записать то, что надо найти
3. Составить уравнение реакции (обязательно уравнять – расставить коэффициенты)
4. Все данные задачи перевести в количество вещества (n)
5. По реакции сравнить количество известного вещества с количеством искомого (коэффициенты в реакции указывают на количество вещества);
Сравнить количество вещества по реакции с вычисленным количеством вещества по задаче
6. Зная количество искомого вещества найти необходимую величину
7. Записать ответ
Алгоритм решения задач по химическим формулам:
1. Нахождение молекулярной массы (Mr) сложного вещества:
а) записать правильно формулу вещества;
б) записать в общем виде по формуле вещества как находится Mr;
в) подставить соответствующие Ar элементов и вычислить Mr;
г) оформить ответ.
2. Нахождение массовой доли (ω) каждого элемента в сложном веществе:
а) записать правильно формулу вещества;
б) рассчитать Mr вещества;
в) записать в общем виде по формуле вещества как находится ω;
г) подставить значения и вычислить ω;
д) оформить ответ.
Необходимые формулы:
mв-ва
1. ω = --------·100% - массовая доля растворенного вещества, %
mр-ра
m V
2. n = -----; n = ----- - количество вещества, моль
M Vm
m
3. ρ = ----- - плотность, г/мл
Vр-ра
Vв-ва
4. φ = ------- ·100% - объемная доля вещества, %
Vсм.
5. Vm = 22,4 л/моль; н. у. – нормальные условия
6. Mr(ХаУв) = Ar(Х)∙а + Ar(У)∙в, где Ar – относительная атомная масса
а, в - индексы
ВАРИАНТ 1
1. Пищевая сода используется при приготовлении тортов, пирожных, печенья и другой выпечки, придавая ей объем. Сода сама по себе не является разрыхлителем, для этого необходимо ее гасить уксусом, при этом происходит полное разложение соды, и вкус изделия улучшается. При гашении соды уксусом выделяется углекислый газ, за счет которого выпечка становится воздушной и пористой.
Какой объем углекислого газа выделится (при н. у.) при гашении уксусной кислотой 325 г пищевой соды?
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ: сульфата железа (III), карбоната натрия, гидроксида калия
3. Рассчитайте массовую долю каждого элемента (в %) в оксиде кальция
ВАРИАНТ 2
1. Какой объем (н. у.) углекислого газа займет поры бисквитного торта, если для его приготовления Станислав взял 2 г питьевой соды и обработал уксусной кислотой?
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ: сульфида железа (II), азотной кислоты, глюкозы (С6Н12О6)
3. В сельском хозяйстве для улучшения роста зеленой массы растений применяют азотные удобрения, в частности – калийную селитру. Вычислите массовую долю химического элемента азота (в процентах) в калийной селитре (KNO3)
ВАРИАНТ 3
1. Аммиак – бесцветный газ, который легко сжижается при обычном давлении и температуре – 33,4ºС, а при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много теплоты, поэтому аммиак применяют в холодильных установках.
Какой объем аммиака можно получить из 100 л азота согласно уравнению реакции: 3H2+N2=2NH3?
2. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ: гидроксида бария, оксида азота (I), хлорида натрия
3. Рассчитайте массовую долю каждого элемента (в %) в серной кислоте
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2
«Составление электронных формул атомов элементов и графических схем. Характеристика элементов»
Алгоритм решения заданий по составлению характеристики элемента с учетом местонахождения в ПС (задание № 1):
1. характеристика элемента и строение его атомов:
а) порядковый номер элемента;
б) масса атома;
в) число протонов (р+), электронов (e-) и нейтронов (n0);
г) номер периода, в котором находится элемент;
д) электронная формула (конфигурация) атома;
е) окислительными (или восстановительными) свойствами обладает элемент;
ж) возможные степени окисления атома в соединениях (определяется по числу неспаренных электронов);
з) рассмотреть окислительные (или восстановительные) свойства атома в сравнении с соседями по группе и по периоду;
2. рассмотреть характер простого вещества (металл, неметалл или переходный металл);
3. сравнить свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседями по группе и периоду;
4. а) записать формулу высшего оксида
б) характер высшего оксида (основной, кислотный или амфотерный) (для ответа необходимо написать реакцию с водой);
5. а) записать формулу высшего гидроксида
б) характер высшего гидроксида (основание, кислота или амфотерный гидроксид) (для ответа см. п. 4 (б));
6. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
Алгоритм решения заданий по составлению электронных формул элементов (задание № 2):
1. определить порядковый номер элемента по ПС;
2. определить в каком периоде (сколько энергетических уровней) и в какой группе (сколько электронов на внешнем слое) находится элемент;
3. заполнить, начиная с самого низшего, последовательно электронные уровни в соответствии с принципами Паули, Хунда, минимума энергии
Алгоритм решения заданий по нахождению числа протонов, электронов и нейтронов в атоме (задание № 4):
1. Число протонов = порядковый номер элемента
Число электронов = число протонов
Число нейтронов = А(масса атома) – число протонов
ВАРИАНТ 1
1. Охарактеризуйте элемент № 16 по его положению в периодической системе
2. Составить электронную формулу и графическую схему для атома селена
3. Электронные формулы каких атомов приведены ниже:
а) 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p5
б) 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p65s¹
4. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра атомов изотопов хлора 35Cl и 37Cl
ВАРИАНТ 2
1. Охарактеризуйте элемент № 11 по его положению в периодической системе
2. Составить электронную формулу и графическую схему для атома кремния
3. Электронные формулы каких атомов приведены ниже:
а) 1s²2s²2p63s²3p63d54s²
б) 1s²2s²2p63s²3p64s²
4. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра атомов изотопов калия 39 К и 40К
ВАРИАНТ 3
1. Охарактеризуйте элемент № 15 по его положению в периодической системе
2. Составить электронную формулу и графическую схему для атома под порядковым номером 33
3. Электронные формулы каких атомов приведены ниже:
а) 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4р64d105s²5p5
б) 1s²2s²2p63s²3p63d³4s²
4. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра атомов изотопов кислорода 16О, 17О и 18О
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 3
«Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Расчетные задачи на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе»
Алгоритм составления уравнений реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах (задание № 1):
1. записывают продукты химической реакции;
2. расставляют коэффициенты в химической реакции (лучше начинать с веществ, содержащих ионы, образующие соль, а затем уравнять водород);
3. определяют, какой из продуктов реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа (по таблице растворимости веществ в воде);
4. пишут в ионном виде формулы диссоциирующих на ионы продуктов и в молекулярном – недиссоциирующих на ионы;
5. тоже правило соблюдается и для продуктов реакции;
6. проверяют, совпадают ли друг с другом по абсолютной величине суммы положительных и отрицательных зарядов ионов в левой части равенства, а затем в правой;
7. для составления сокращенного ионного уравнения исключают одноименные ионы из правой и левой частей уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнения, которое выражает сущность реакции
Алгоритм решения задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе (задание № 3):
1. записывают по условию задачи известные количественные величины в «Дано»;
2. записывают в «Найти» по условию задачи, что необходимо вычислить;
3. решение начинают с записи расчетной формулы для нахождения массовой доли вещества в растворе (ω);
4. подставляют в формулу известные величины и решают задачу;
5. записывают ответ
Необходимые формулы:
mв-ва
ω = --------·100% - массовая доля растворенного вещества, %
mр-ра
Алгоритм составления формул кислых солей (задание № 2):
1. при написании формул любых солей необходимо руководствоваться правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине;
2. в состав кислых солей помимо катиона металла и аниона кислотного остатка входит катион водорода;
3. в состав кислых солей входит анион кислоты, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты;
4. названия кислых солей образованы так же, как и средних (латинское название элемента, образующего кислотный остаток, и суффикс в зависимости от степени окисления этого атома плюс название катиона металла), с добавлением приставки гидро- (если в составе аниона два атома водорода, то к названию соли добавляют еще приставку ди-);
Алгоритм составления формул основных солей (задание № 2):
1. при написании формул любых солей необходимо руководствоваться правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине;
2. в состав основных солей помимо катиона металла и аниона кислотного остатка входят гидроксид-ионы;
3. при составлении формул основных солей следует исходить из ступенчатой диссоциации оснований;
4. названия основных солей образованы так же, как и средних (латинское название элемента, образующего кислотный остаток, и суффикс в зависимости от степени окисления этого атома плюс название катиона металла), с добавлением приставки гидроксо- (если в составе две гидроксогруппы, то к названию соли добавляют еще приставку ди-);
ВАРИАНТ 1
1. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной о сокращенной ионной формах между следующими соединениями:
а) оксид железа (III) и хлороводородная кислота
б) карбонат бария и азотная кислота
2. Запишите формулы следующих солей:
а) гидрокарбонат натрия
б) дигидрофосфат кальция
в) гидроксонитрат алюминия
3. Сколько граммов хлорида натрия и воды нужно взять, чтобы приготовить 600 г физиологического раствора, массовая доля соли в котором составляет 0,9 %?
ВАРИАНТ 2
1. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной о сокращенной ионной формах между следующими соединениями:
а) хлорид железа (II) и гидроксид натрия
б) карбонат калия и серная кислота
2. Запишите формулы следующих солей:
а) гидроксонитрат меди (II)
б) гидросульфит бария
в) дигидроксосульфат алюминия
3. К 120 г 30 % раствора поваренной соли добавили 50 г воды. Определите массовую долю поваренной соли в полученном растворе?
ВАРИАНТ 3
1. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной о сокращенной ионной формах между следующими соединениями:
а) хлорид бария и нитрат серебра
б) карбонат натрия и хлороводородная кислота
2. Запишите формулы следующих солей:
а) гидроксохлорид кальция
б) гидросульфат магния
в) гидроксохлорид железа (II)
3. Какая масса 9% уксуса потребуется для приготовления 200 г 5% раствора? Какая масса воды потребуется для этой цели?
Задание на дом: Габриелян Химия стр. 70 № 8, стр. 76 № 6, 9, 10, стр. 84 № 2
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 4
«Генетическая связь между классами неорганических соединений. Расчеты по химическим уравнениям»
ВАРИАНТ 1
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al(NO3)3
↓
AlCl3
2. Какой объем (н. у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если Петя в отсутствие родителей решил прокалить на газе 700 г толченого мела (СaCO3)? (Так он решил проверить правдивость утверждения своего учителя химии о необходимости постоянного проветривания помещения, где проводится такой опыт.) Что произойдет, если Петя не откроет форточку?
ВАРИАНТ 2
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3
↓ ↑
NH3
2. Какой объем (н. у.) углекислого газа займет поры бисквитного торта, если для его приготовления Станислав взял 2 г питьевой соды (NaHCO3) и обработал уксусной кислотой (СН3СООН)?
ВАРИАНТ 3
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S→SO2→SO3→H2SO4→Fe2(SO4)3
↓ ↑
H2S
2. В пищевой промышленности гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) в качестве пищевой добавки Е-503 используется как разрыхлитель в кондитерском деле. Разлагаясь при выпечке выделяет газообразные вещества (аммиак, углекислый газ и воду), которые разрыхляют заготовки и придают изделию пористую структуру. Рассчитайте, сколько литров углекислого газа (при н. у.) образуется, если в тесто внесено 50 г гидрокарбоната аммония?
Задание на дом: Габриелян Химия стр. 89 № 10, стр. 84 № 5
