Урок химии в 9 классе по теме «Водород»
Пояснительная записка
Тип урока. Изучение нового материала.
Цели урока:
образовательные: дать понятие о водороде и его свойствах, раскрыть связь между химическими свойствами и областями применения;
развивающие: развивать познавательную активность, аналитико-синтетического мышления, самостоятельности, умения работать в парах и группах, вести наблюдения и делать выводы;
воспитательные: формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха.
Задачи урока:
познавательные: закрепить умения работы с учебником, анализировать, систематизировать, обобщать и структурировать новый материал;
регулятивные: развивать умения адекватно анализировать свою деятельность в соответствии с достижениями цели урока, составлять алгоритм своих действий;
коммуникативные: формировать умения общаться, работать в группах, парах, высказывать свою точку зрения.
Формирование ключевых компетенций на уроке.
Учебно-познавательные: уметь ставить цель, пояснить её, планировать работу, выбирать главное в тексте, организовывать анализ, рефлексию и самооценку своей деятельности.
Социокультурные: уметь слушать одноклассников и владеть культурой речи.
Коммуникативные: уметь распределять обязанности в группе, защищать групповой продукт работы, задавать вопросы, толерантно относиться к товарищам.
Информационные: владеть навыками работы с учебником, мультимедийными слайдами и инструкциями к химическим экспериментам.
Здоровьесберегающие: уметь регулировать свои эмоции, работая в группах, соблюдать правила техники безопасности при выполнении лабораторного опыта, переключаться с одного вида деятельности на другой.
Метод: технология развития критического мышления.
Методические методы и приёмы: проблемно-поисковый, традиционные словесные – беседа, диалог, самостоятельная работа с учебной литературой, мультимедийными слайдами, химический эксперимент, составление опорных схем, «покопаемся в памяти», «согласен – не согласен», «ромашка Блума», работа в группах, фронтальные задания, самопроверка.
Тема урока : Водород.
Оборудование и реактивы: гранулы цинка, раствор соляной кислоты, пробирки, спички, спиртовки, аппарат Киппа, прибор Кирюшкина.
Дидактический материал: портреты Г. Кавендиша и А. Лавуазье, мультимедийная установка, карточки «Согласен – не согласен» для групп, вопросы «ромашки Блума», карточки саморефлексии.
Ход урока
I. Организационный момент (1 минута)
1. Приветствие.
2. Проверка готовности к уроку.
II. Стадия вызова (5 минут)
Учитель. Прослушайте информацию и сформулируйте тему урока. В средние века химики называли это вещество «горючим газом». Это самый распространённый элемент в космосе – из каждых 10 атомов Вселенной на его долю приходится 8. Наше Солнце более чем наполовину состоит из этого вещества. (Заслушиваются ответы учащихся, если затрудняются определить, то учитель продолжает информацию о водороде).
В 1784 году французский химик А. Лавуазье доказал, что это не «горючий газ», а вещество и дал этому элементу название «гидрогениум», что означает «рождающий воду».
Учитель. Что вы знаете о нём? (Заслушиваются ответы учащихся). Учитель. Вам предложены утверждения о водороде. Ваша задача – обсудить их в группах и поставить напротив каждого утверждения «+» если согласны и « - » если не согласны, если мнения разошлись - «?». [Приложение 1]
(Учащиеся работают 3 минуты, затем заслушиваются ответы)
Учитель. Как видите, у вас получились разные ответы. Исходя из данных утверждений, определите цель урока. (Изучить водород как элемент и простое вещество)
Сформулируйте цель урока
III. Стадия осмысления (30 минут)
Учитель. Чтобы изучить новый материал, предлагаю представителям групп выбрать лепесток ромашки, содержащий определённый тип вопроса. [Приложение 2,3]
(На этом этапе используется приём «ромашка Блума». Учащиеся не знают, над какими вопросами они будут работать, но могут выбрать задания по уровню сложности)
Работать будете в группах по карточкам с вопросами. Информацию ищете в параграфе 17 на страницах 98 – 102 учебника. На подготовку ответов выделяется 10 минут. Во время работы каждая группа составляет свой опорный конспект. Затем слушаем отчеты групп. Записываем химические реакции на доске в свете ОВР.
(Во время работы групп учитель оказывает помощь нуждающимся учащимся. После работы в группах проводится физкультминутка)
Физкультминутка (2 минуты). Гимнастика для глаз : Мысленно с красной точки провести по окружности.( окружность - S-облако атома водорода с электроном(красная точка)
Учитель. Итак, водород относится к неметаллам. Каковы же особенности у неметалла водорода? Почему химики этому элементу в периодической системе отвели два места?
Учащийся группы 1 рассказывает о строении атома водорода, его положении в ПСХЭ и делает записи на доске, остальные вносят в свои тетради.
Учитель. Какое строение имеет водород как простое вещество?
Учащийся группы 2 рассказывает о строении молекулы водорода, ковалентной неполярной связи.
Учитель. Раз атом водорода способен отдавать и принимать электроны, следовательно, какие химические реакции для него характерны?
Учащийся группы 3 рассказывает о химических свойствах водорода.
Задание классу. Заполните правую часть уравнений химических реакций, определите, где водород восстановитель, где – окислитель. (Демонстрируются слайды 1,2)
(Учащиеся рассматривают данные реакции как окислительно-восстановительные и проводят последующую самопроверку по слайду 2)
Учитель. В 1766 году английский физик и химик Г. Кавендиш собрал чистый водород и поэтому его считают первооткрывателем водорода. (Учитель обращает внимание учащихся на портрет Г. Кавендиша) Какие существуют способы получения водорода?
Учащийся группы 4 рассказывает о способах получения водорода в промышленности и лаборатории, записывает алгоритм получения водорода, используя кислоту и цинк с помощью аппарата Кирюшкина.
Учитель. Используя химическую посуду у вас на столах, получите водород, соберите и докажите его наличие.
Лабораторный опыт. Учащиеся по предложенному учащимися 4 группы алгоритму выполняют химический эксперимент.
Учитель. В больших количествах в лаборатории получают водород взаимодействием раствора кислоты с цинком с помощью аппарата Киппа.
(Учитель демонстрирует работу аппарата Киппа на слайде, учащиеся воспринимают информацию о получении водорода со слайда 3)
Жук- бомбардир и аппарат Киппа ( общий принцип действия)
Учитель. Смесь Н2 и О2 в отношении 2:1 взрывоопасна, поэтому водород заменяется безопасным гелием. В лаборатории эту смесь сжигают в приборе, который называется эвдиометр. (Демонстрируется слайд 4)
Учитель : корреспонденты задают вопросы учёному - химику о применении водорода.
Учащийся группы 5 рассказывает о физических свойствах водорода областях его применения.
IV. Рефлексия (6 минут)
Учитель. Итак, сегодня вы познакомились с одним из самых интересных элементов периодической системы – водородом. Для того чтобы проверить, над чем ещё вам нужно поработать, снова обратимся к суждениям «согласен – не согласен».
(Учащиеся обсуждают высказывания в группе, затем заслушиваются ответы, демонстрируется слайд 5)
Учитель суммирует ответы групп, и предлагает учащимся сделать вывод по цели и задачам урока.
Для проведения саморефлексии учащимся раздаются карточки, в которых предлагается ответить на предложенные учителем вопросы. [Приложение 4]
V. Домашнее задание: §17 изучить, подготовится к тесту, № 4 на стр. 103 всем, № 1 на стр. 103, занимающимся на «4» и «5».
VI. Итог урока (2 минуты)
Учитель консультирует учащихся по выполнению домашнего задания, выставляет оценки.
Приложение 1
Карточка «согласен – не согласен»
Суждения о водороде | Согласен «+» Не согласен «-» |
1. Водород занимает в ПСХЭ два места, потому что он является самым легким газом | |
2. У него всегда степень окисления равна +1 | |
3. Атомы водорода в молекуле удерживаются ковалентной неполярной связью | |
4. Водород хорошо растворяется в воде | |
5. В реакциях он может выступать в роли окислителя | |
6. Водород восстанавливает металлы из их оксидов | |
7. Водород получается при взаимодействии металла с кислотой | |
8. Его можно собрать, только держа пробирку дном вверх | |
9. Водород горит с взрывом с образованием воды | |
10. Водород – это топливо будущего |
Приложение 2
Вопросы «ромашки Блума»
Группа 1. Объясняющие вопросы.
Объясните, почему элемент водород в ПСХЭ занимает два места?
Группа 2. Простые вопросы.
Какое строение имеет молекула водорода?
Группа 3. Уточняющие вопросы.
Обычно водород проявляет степень окисления +1 и значит, является восстановителем, может ли он быть окислителем? Докажите это с помощью уравнений химических реакций.
Группа 4. Практические вопросы.
Составьте алгоритм получения водорода с помощью аппарата Кирюшкина. Можно ли с помощью такого аппарата получать водород в промышленных масштабах?
Группа 5. Творческие вопросы.
Водород – перспективное топливо для двигателей внутреннего сгорания. Какие преимущества имеет водород в качестве топлива на транспорте?
Приложение 3
 |
Приложение 4
Вопросы саморефлексии учащихся
1. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной шкале. 2. Оцените по шкале, как усвоили материал Плохо усвоил Хорошо усвоил
3. Понравилось ли работать с данным типом вопросов «ромашки»? 4. С какими вопросами хотелось бы работать на следующих уроках? |
Слайды компьютерной презентации
Слайд 1 Заполните правую часть уравнений реакций, определите, где водород восстановитель, где – окислитель H2 + O2 = H2 + S = H2 + Cl2 = H2 + К = H2 + Ca = H2 + WO3+ = | Слайд 2 2H20 + O2 0= 2H2+O-2 в- ль H20 + S0 = H2+ S-2 в - ль H20 + Cl20 =2H+Cl- в - ль H20 + 2K0 = 2K+H - ок- ль H20 + Ca 0=Ca+2H2- ок - ль 3H20 + W+6O3 -2=3H2+O-2 + W0 в- ль |
Слайд 3 Демонстрация получения водорода с помощью аппарата Киппа | Слайд 5 · Водород – топливо будущего · Самый распространённый элемент · Водород – активное вещество · Сырьём водорода является вода · При горении водорода выделяется энергия и вода · Экологически чистое топливо · Легко транспортировать по трубопроводу |
Слайд 4 Демонстрируется эвдиометр |
