Тема: Гидролиз неорганических веществ

Урок

Тема: Гидролиз неорганических веществ

Цели: сформировать представление о гидролизе веществ, познакомить с алгоритмом написания уравнений гидролиза, научить определять среду раствора соли.

Ход и содержание урока.

I. Оргмомент. Цели и задачи урока.

II. Изучение нового материала

Лекция.

Гидролиз — процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой.

При гидролизе, как правило, степени окисления элементов сохраняются.

Гидролизу подвергаются:

1) Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды:

Са3Р2 + 6HOH → 3Са (ОН)2 + 2РН3↑

СаС2 + 2HOH → Са (ОН)2 + С2Н2 ↑

2) Некоторые соединения неметаллов между собой:

РСl5 + 4HOH → 5НСl + H3PO4

Особо необходимо остановиться на гидролизе солей.

Гидролизу не подвергаются:

1) соли, нерастворимые в воде;

2) растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

Например: NaCl, K2SO4, LiNO3, BaBr2, CaI2 и т. д.

Гидролизу подвергаются:

1) растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один слабый ион:

Nа2СО3, CuSO4, NH4F и т. д. Это обратимый гид­ролиз, равновесие смещено в сторону исходных веществ.

2) соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизируются:

Al2S3 + 6Н2О → 2А1(OH)3↓ + 3H2S ↑

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 группы солей:

1 группа: соли образованные сильным основанием и сильной кислотой. Соли гидролизу не подвергаются, среда раствора нейтральная.

2 группа: соли образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролизуются по аниону, среда раствора щелочная.

3 группа: соли образованные слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизуются по катиону, среда раствора кислая.

4 группа: соли образованные слабым основанием и слабой кислотой. Гидролизуются и по катиону и по аниону. Среда раствора может быть слабокислой, нейтральной или слабощелочной. Это зависит от константы диссоциации слабых электролитов, образовавшихся в результате реакции.

При составлении уравнений обратимого гидролиза следует придерживаться следующего алгоритма:

1.  Рассмотреть состав соли: NaNO2 — соль образована

NaOH — сильное основание, НNО2 — слабая кислота

2.  Записать уравнение диссоциации соли:

NaNO2 → Na+ + NO2 -

3. Выбрать слабый ион: NO2 -

4. Записать его взаимодействие с водой:

NO2 - + HOH ↔ HNO2 + OH - - краткое ионное уравнение

↓

слабый электролит

5. Составить полное ионное уравнение:

Na+ + NO2 - + HOH ↔ HNO2 + Na+ + OH -

6. Составить молекулярное уравнение:

NaNO2 + HOH ↔ HNO2 + NaOH

↓

7. Определить среду раствора: щелочная среда.

Рассматриваем примеры реакций гидролиза солей.

А) KCN – соль, образована KOH — сильное основание, НCN — слабая кислота

Записать уравнение диссоциации соли:

KCN → K+ + СN-

Выбрать слабый ион: СN-

Записать его взаимодействие с водой:

СN - + HOH ↔ HСN + OH - - краткое ионное уравнение

Составить полное ионное уравнение:

K+ + СN - + HOH ↔ K+ + HСN + OH -

Составить молекулярное уравнение:

KСN + HOH ↔ HСN + KOH

↓

Определить среду раствора: щелочная среда.

Б) NH4Cl – соль, образована NH4OH —слабое основание, НCl — сильная кислота

Записать уравнение диссоциации соли:

NH4Cl → NH4+ + Сl-

Выбрать слабый ион: NH4+

Записать его взаимодействие с водой:

NH4+ + HOH ↔ NH4+OH + H+ - краткое ионное уравнение

Составить полное ионное уравнение:

NH4+ + Сl - + HOH ↔ NH4OH + H+ + Сl -

Составить молекулярное уравнение:

NH4Cl + HOH ↔ NH4OH + HСl

↓

Определить среду раствора: кислотная среда.

В) LiClO – соль, образована LiOH — сильное основание, НClO — слабая кислота

LiClO → Li+ + ClO-

ClO - + HOH ↔ HClO + OH -

Li+ + ClO - + HOH ↔ HClO + Li+ + OH -

LiClO + HOH ↔ HClO + LiOH

↓

щелочная среда

Домашнее задание.

§ 16, стр. 165 – 168

Упр. 3,4 стр. 175