Рабочий лист к уроку по теме: «Гидролиз солей».

1.  Таблица «Окраска индикаторов в разных средах».

Индикатор

Щелочная среда

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фенолфталеин

Метиловый оранжевый

1

HNO3

Mg(OH)3

H2SiO3

Ba(OH)2

H2SO4

2

KOH

HI

HBr

K2SO4

Fe(NO3)2

3

Mn(OH)2

Ca(OH)2

NH4OH

HCl

Ni(OH)2

4

H2SO4

BaCl2

H2CO3

Ag3PO4

HNO2

5

Na2SO3

H2SO3

Mg(NO3)2

Fe(OH)2

Li2S

6

H3PO4

(NH4)2SO4

Na2S

HNO3

Ca(OH)2

7

NH4OH

NaOH

FeSO3

NiCl2

H3PO4

8

CaCl2

HCl

Al(OH)3

LiOH

NaCl

9

MgCO3

LiBr

HgSO4

Na2CO3

KOH

10

H2S

Ni2(PO4)3

LiOH

H2SO3

BaSO3

2.  Дидактическая карта.

Задания к дидактической карте.

1.  Укажите формулы сильных кислот.

2.  Укажите формулы слабых кислот.

3.  Укажите формулы сильных оснований.

4.  Укажите формулы слабых оснований.

5.  Укажите формулы солей-электролитов.

6.  В растворах каких веществ лакмус приобретет розовый цвет?

7.  В растворах каких веществ лакмус посинеет?

8.  Укажите формулы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием.

9.  Укажите формулы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием.

10.  Укажите формулы солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием.

11.  Укажите формулы солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.

3.  Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей, растворы которых будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакции, напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Степень электролитической диссоциации

Основания

Кислоты

Соли

Сильные α>30%

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2

HCl, H2SO4, HNO3, HlO3, Hl, HBr, HClO4, HBrO3, HClO3

Слабые α<3%

NH4OH и все труднорастворимые гидроксиды: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2 , Mn(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2 , Al(OH)3, Co(OH)2 , Pb(OH)2

H2CO3, H2S, HCN, HClO, HClO2, H3BO3, H3PO3, H2SiO3, H3AsO4, H2SnO4

4.  Просмотрите внимательно видео-эксперименты «Гидролиз солей», слушайте пояснения автора.

5. По результатам опыта заполните таблицу по образцу.

Формула соли

Окраска лакмуса

Окраска фенолфталеина

Окраска

метилоранжа

Реакция среды

Какие ионы

AlCl3

красный

_

кислая

H+>

Na2CO3

NaCl

6. Закончите следующие предложения - выводы:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то

реакция среды………………..

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то реакция среды……………….

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то реакция среды……………….

4) Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то реакция среды……………….

7.  Пользуясь алгоритмом, составить схемы гидролиза солей:

Na2CO3 ; AI2(SO4)3 ; NaCI.

8.  Химический диктант (выпишите номера правильных утверждений).

______________________________________

1.  В чистой воде рН=7.

2.  Раствор соляной кислоты – слабый электролит.

3.  Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.

4.  Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.

5.  Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.

6.  Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.

7.  Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7.

8.  Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9.  Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

10.  Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

9.  Задача.

При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа (III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

(Волжский Политехнический институт ВолгГТУ, материал вступительных экзаменов, 2003 г.)

10.  Индивидуальное задание.

№1.

Объясните почему раствор кальцинированной соды нельзя кипятить в алюминиевой посуде? Ответ должен содержать уравнения соответствующих реакций.

№2.

Напишите уравнения гидролиза солей, входящих в состав минеральной воды «Ергенинская».