Из опыта работы и подготовки выпускников к сдаче ЕГЭ по химии.
С 2009 года Единый государственный экзамен приобрёл статус обязательного и является единственной формой государственной (итоговой) аттестации выпускников школы. Аттестация учителей и учебных заведений также проводится в виде тестов, поэтому необходимо, что бы школьники не только имели глубокие знания по предмету, но и имели навыки в решении разноуровневых тестов.
МОУ лицей № 8 г. Нижнего Новгорода, в котором я преподаю химию – это учебное заведение с углублённым изучением химии и биологии. Многие годы наш лицей успешно готовит детей, выбравших себе профессию по душе, к поступлению в вузы. Химия начинается углублённо изучаться с 10 класса. Программа по химии и учебники Габриеляна Олега Сергеевича. Программа по химии составлена так, чтобы за два года - пройти курс органической химии, научиться решать задачи разных типов, рассмотреть подробно темы общей химии, повторить и углубить знания по неорганической химии. Спецкурсы и факультативы, которые проводят в том числе и преподаватели вузов г. Нижнего Новгорода, направлены на развитие интереса учащихся к естественным наукам. На уроках кроме плановых контрольных работ проводим контроль знаний умений навыков учащихся и с помощью разноуровневых тестов. Тесты разрабатываем сами, а также пользуемся готовыми тестами, например с ЕГЭ прошлых лет.
В 10 классе ребята сдают химию в зимнюю сессию и летнюю, в 11 классе - в летнюю сессию. Последние годы мы отдаём предпочтение сдачи экзамена не по билетам, а проведению тестирования по химии, что бы лишний раз потренировать ребёнка к сдаче ЕГЭ.
Наши ребята каждый год участвуют в олимпиадах разного уровня по химии, в том числе в олимпиаде ННГУ "Будущие исследователи", где показывают не плохие результаты. В 2010 - 2011 учебном году моя ученица Шапошникова Анастасия поступила в ННГУ на химический факультет по итогам этой олимпиады. В этом же году мой ученик Карасёв Евгений сдал ЕГЭ по химии на 100 баллов.
Мы - учителя понимаем все плюсы и минусы ЕГЭ для выпускников школ, как единственной формы государственной (итоговой) аттестации. Надеемся, что наша работа поможет ребёнку при сдаче экзамена, при поступлении в вузы и дальнейшей учёбе там.
Предлагаю вашему вниманию тестовое задание, которое было мною составлено для экзамена по химии зимней сессии 11 класса.
I В.
При выполнении этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А20) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. У какого элемента большее число неспаренных валентных электронов в основном электронном состоянии:
1. сера 2. алюминий 3. фосфор 4. хлор
А2. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
1. хлор 2. бром 3. сера 4. теллур
А3. В каком ряду записаны вещества только с ионной химической связью?
1. оксид кремния, оксид натрия, хлорид натрия 2. азотная кислота, бромид натрия, оксид цинка
3. вода, песок, сода 4. иодид натрия, оксид магния, сульфит калия
А4. sp – гибридизация в молекуле
1. бутедиен-1, 3 2. вода 3. хлорид бериллия 4. аммиак
А5. углекислый газ имеет кристаллическую решетку
1. атомную 2. молекулярную 3. ионную 4. металлическую
А6. оксид алюминия реагирует с обоими веществами пары:
1. железо и соляная кислота 2. гидроксид натрия и кислород
3. вода и оксид натрия 4. оксид кремния и оксид натрия
А7. при взаимодействии кальция с водой образуется
1. оксид кальция и водород 2. гидроксид кальция и водород
3. гидрид кальция и кислород 4. оксид кальция и кислород
А8. сильными электролитами являются:
1. соляная кислота и нитрат серебра 2. гидроксид цинка и сульфат цинка
3. плавиковая кислота и гидроксид аммония 4. сероводородная кислота и сульфид натрия
А9. хлорид железа ( II ) + гидроксид натрия ->
сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 1. 4 2. 6 3. 7 4. 8
А10. окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду:
1. бром – теллур 2. бром – хлор 3. хлор – иод 4. хлор – сера
А11. процесс восстановления соответствует схеме
1. метан – углекислый газ 2. карбид алюминия – метан
3. углекислый газ – угарный газ 4. карбонат – гидрокарбонат
А12. назовите вещество Х в цепочке превращений: карбид кальция -> Х -> бензол
1. ацетилен 2. этилен 3. карбонат кальция 4. циклогексан
А13. этановая кислота с пропанолом – 2 образует:
1. этиловый эфир пропановой кислоты 2. этиловый эфир изопропановой кислоты
3. пропиловый эфир этановой кислоты 4. изопропиловый эфир этановой кислоты
А14. 8, 4 г. алкена присоединяют 5,4 г. воды. Назовите алкен:
1. этилен 2. пропилен 3. бутен 4. пентен
А15. укажите функциональную группу заместитель первого рода:
1. нитро-группа 2. гидроксильная группа 3. карбонильная группа 4. карбоксильная группа
А16. какое соединение склонно к образованию водородной связи:
1. метиловый эфир этановой кислоты 2. диметиловый эфир 3. формальдегид 4. уксусная кислота
А17. какая реакция лежит в основе получения твёрдого жира из жидкого жира:
1. гидролиз 2. гидрирование 3. дегидрирование 4. гидратация
А18. для какого вещества характерна реакция полимеризации:
1. фенол 2. толуол 3. орто-ксилол 4. стирол
А19. какое вещество имеет пространственные изомеры:
1. бутен-2 2. бутен – 1 3. 2-метилбутен – 1 4. 2-метилбутен – 2
А20. фруктоза относится к
1. моносахаридам 2. дисахаридам 3. полисахаридам. 4. олигосахаридам
I В.
Ответом к заданиям части (В1. – В5) является набор цифр или число, которое следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
В1. установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия:
Реагирующие вещества продукты реакции
А. KMnO4 + H2O2 + KOH -> 1. MnO2 + H2O +….
Б. H2O2 + KJ + H2SO4 -> 2. K2MnO4 + O2 +…..
В. K2Cr2O7 + HCL -> 3. J2 + O2 +…
Г. H2O2 -> 4. J2 + H2O + K2SO4
5. H2O + O2
6. H2 + O2
7. CrCL3 + CL2 +…
8. CrCL2 + CL2 +…
B2. Продукты полного сгорания 20 л. диметиламина пропустили через раствор известковой воды. Объём не поглощенного газа составил………………л.
B3. Масса соли, полученной при взаимодействии 200 г. 9, 8 % - ного раствора серной кислоты с 4 г. гидроксида натрия равна ……………г.
B4. этановая кислота не вступает в реакцию с
1. оксидом меди ( II) 2. бромной водой 3. полимеризации 4. раствором лакмуса
5. серебряного зеркала 6. гидроксидом железа ( III)
B5. расположите вещества в порядке увеличения кислотных свойств:
А. фенол Б. этанол В. глицерин Г. уксусная кислота
Для записи к заданиям этой части (С1-С3) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и так далее), а затем полное решение. Ответ записывайте чётко и разборчиво.
С1. Использую метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Перманганат калия + пропанол – 1 + серная кислота ->
Укажите окислитель и восстановитель
С2. осуществите превращения:
А) карбид кальция -> ацетилен -> Х -> Y -> хлоропреновый каучук
Б) этин - > этаналь -> Z -> пропилацетат
С3. В 100 г. 6 %-ного раствора нитрата серебра опустили медную фольгу. Через некоторое время масса фольги увеличилась на 0, 42 г. Найдите массовую долю нитрата серебра в растворе после реакции.
I I В.
При выполнении этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А20) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. У какого элемента большее число неспаренных валентных электронов в основном электронном состоянии:
1. углерод 2. фтор 3. кислород 4. азот
А2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
1. рубидий 2. кальций 3. калий 4. цинк
А3. В каком ряду записаны вещества только с ковалентной полярной химической связью?
1. оксид кремния, сода, метан 2. азотная кислота, хлорид натрия, оксид серы ( IV)
3. вода, песок, аммиак 4. гидроксид натрия, оксид магния, сульфат калия
А4. sp2 – гибридизация в молекуле
1. циклопропан 2. вода 3. хлорид бериллия 4. хлорид бора
А5. аммиак имеет кристаллическую решетку
1. атомную 2. молекулярную 3. ионную 4. металлическую
А6. оксид алюминия реагирует с обоими веществами пары:
1. железо и серная кислота 2. гидроксид калия и кислород
3. вода и оксид кальция 4. оксид натрия и оксид кремния
А7. при взаимодействии натрия с водой образуется
1. гидрид натрия и водород 2. гидроксид натрия и водород
3. гидроксид натрия и кислород 4. оксид натрия и кислород
А8. слабыми электролитами являются:
1. гидроксид цинка и нитрат цинка 2. сернистая кислота и сульфит натрия
3. сероводородная кислота и гидроксид аммония 4. уксусная кислота и глюкоза
А9. нитрат железа ( III ) + гидроксид натрия ->
сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 1. 4 2. 6 3. 7 4. 8
А10. окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду:
1. серен – теллур 2. селен - бром 3. хлор – иод 4. сера - фосфор
А11. процесс окисления соответствует схеме
1. метан – углекислый газ 2. карбид кальция – ацетилен
3. углекислый газ – угарный газ 4. гидрокарбонат – карбонат
А12. назовите вещество Х в цепочке превращений: карбид алюминия -> Х -> этин
1. ацетилен 2. этилен 3. карбонат кальция 4. метан
А13. метановая кислота с пропанолом – 1 образует:
1. метиловый эфир пропановой кислоты 2. метиловый эфир изопропановой кислоты
3. пропиловый эфир метановой кислоты 4. изопропиловый эфир метановой кислоты
А14. 2, 8 г. алкена присоединяют 1, 8 г. воды. Назовите алкен:
1. пентен 2. бутен 3. пропен 4. этен
А15. укажите функциональную группу заместитель второго рода:
1. амино-группа 2. гидроксильная группа 3. карбонильная группа 4. хлор
А16. какое соединение не склонно к образованию водородной связи:
1. этиленгиколь 2. фенол 3. формальдегид 4. уксусная кислота
А17. какая реакция лежит в основе получения жиров из глицерина:
1. гидролиз 2. гидрирование 3. этерификация 4. поликонденсация
А18. в какой паре оба вещества обесцвечивают бромную воду:
1. олеиновая кислота и уксусная кислота 2. бензол и толуол
3. акриловая кислота и изопрен 4. капроновая кислота и бутадиен – 1,3
А19. в каком веществе возможна изомерия положения аминогруппы, но не возможна изомерия углеродной цепи:
1. аминоуксусная кислота 2. аминокапроновая кислота
3. аминопропионовая кислота 4. 2-аминопентандиовая кислота
А20. рибоза является
1. триозой 2. пентозой 3. гексозой 4. олигосахаридом
I I В.
Ответом к заданиям части (В1. – В5) является набор цифр или число, которое следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
В1. установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия:
Реагирующие вещества продукты реакции
А. KMnO4 + Na2SO3 + KOH -> 1. MnO2 + Na2SO4 +….
Б. K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 -> 2. K2MnO4 + Na2SO4 +…..
В. K2MnO4 + HCL -> 3. MnCl2 + Cl2 +…
Г. H2O2 -> 4. MnCl4 + Cl2 +…
5. H2 + O2
6. H2O + O2
7. Cr2 (SO4)3 + J2 +…
8. CrSO4 + J2 +…
B2. Продукты полного сгорания 10 л. триметиламина пропустили через раствор баритовой воды. Объём не поглощенного газа составил………………л.
B3. Масса соли, полученной при взаимодействии 200 г. 4 % - ного раствора гидроксида натрия с 11, 2 л. сероводорода (н. у.) равна ……………г.
B4. метаналь вступает в реакцию с
1. натрием 2. гидроксидом натрия 3. полимеризации 4. раствором лакмуса
5. серебряного зеркала 6. гидроксидом меди ( II)
B5. расположите вещества в порядке увеличения основных свойств:
А. метиламин Б. триметиламин В. анилин Г. аммиак
Для записи к заданиям этой части (С1-С3) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и так далее), а затем полное решение. Ответ записывайте чётко и разборчиво.
С1. Использую метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Перманганат калия + этилбензол + серная кислота ->
Укажите окислитель и восстановитель
С2. осуществите превращения:
А) этин -> Х -> этанол -> Y -> дивиниловый каучук
Б) этанол - > этаналь -> Z -> изопропилацетат
С3. В 50 мл. 15 %-ного раствора сульфата меди ( II ) (плотность раствора 1, 12 г/мл) пустили железную пластинку массой 5 г. Через некоторое время масса пластинки стала 5, 15 г. Найдите массовую долю сульфата меди ( II ) в растворе после реакции.
