Рабочая программа дисциплины «Основы неорганического синтеза»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Южный федеральный университет»

Химический факультет

УТВЕРЖДАЮ

Декан ______________

"_____"__________________20__ г.

Рабочая программа дисциплины

«Основы неорганического синтеза»

по направлению подготовки

020300 – Химия, физика и механика материалов

Квалификация выпускника

Бакалавр

Форма обучения

очная

Ростов-на-Дону

2010

1.  Цели освоения дисциплины

Основной целью дисциплины «Основы неорганического синтеза» является освоение студентами методов получения и техники синтеза неорганических веществ различных классов.

Задачи курса «Основы неорганического синтеза»:

- ознакомить с основными методами разделения, концентрирования и очистки неорганических веществ;

- дать знания и навыки в области синтеза простых веществ и неорганических соединений в газовой, жидкой и твердой фазах.

- научить самостоятельно разрабатывать методики получения различных соединений, на основе полученных знаний о свойствах веществ и лабораторных принципах проведения синтезов;

- помочь формированию специалиста широкого профиля, способного к решению разнообразных естественнонаучных задач.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Дисциплина «Основы неорганического синтеза» относится к циклу профессиональных дисциплин ООП, вариативной части (курсы вуза). Изучается на 2 курсе, в 4 семестре. Данная дисциплина опирается на знания студентами общей и неорганической химии, общей физики, математики, основных аналитических расчетов.

В свою очередь, данный лабораторный практикум, позволяет студентам уверенно чувствовать себя на учебной практике, при выполнении научно-исследовательской работы и преддипломной практики, а также практической части дипломной работы.

3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Основы неорганического синтеза»

В результате освоения дисциплины формируются частично следующие компетенции: ОК-1, ОК-3, ПК-5, ПК-6, ПК-17, ПК-18:

-наличие культуры мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК-1);

готовность к кооперации с коллегами, работе в коллективе (ОК-3);

способность на научной основе организовать свой труд (ПК-5);

способность в условиях развития науки и техники к критической переоценке накопленного опыта и творческому анализу своих возможностей (ПК-6);

грамотное использование профессиональной лексики; владение базовыми письменными и устными навыками одного из распространенных иностранных языков международного научного общения, способность к деловому общению в профессиональной сфере, знание основ делового общения, навыки работы в команде (ПК-17);

способность организовать работу в соответствии с требованиями безопасности и охраны труда (ПК-18);

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

● Знать:

- знать физические и химические свойства простых веществ и химических соединений различных классов;

- знать правила техники безопасности при синтезе неорганических веществ и обращении с химическими материалами;

· Уметь:

- использовать теоретические знания по термодинамике, по химической кинетике, по теории растворов при объяснении практических методов получения химических соединений;

- при наличии нескольких способов получения конкретного вещества уметь выбрать наиболее оптимальный;

- уметь собрать установку для синтеза вещества;

- составить материальный баланс процесса синтеза вещества, определить практический выход продукта;

- приобретать новые знания из эксперимента, а также путем литературного поиска и использования современных информационных образовательных технологий.

· Владеть:

- навыками самостоятельной работы с научно-технической литературой,

- навыками расчетов направления твердофазных реакций и реакций синтеза в гомогенной среде;

- владеть методами синтеза неорганических веществ в газовой, жидкой и твердой фазах;

4. Структура и содержание дисциплины

Общая трудоемкость дисциплины «Основы неорганического синтеза» составляет 3 зачетные единицы (108 часов), в том числе 50 часов на лабораторные работы, 58 часов самостоятельной работы, контрольное мероприятие – зачет.

№ п/п	Раздел Дисциплины	Семестр	Неделя семестра	Виды уч. раб., включая сам раб. студентов и трудоемкость (в часах)	Формы текущего контроля (по неделям) Форма промеж. Атт. (по сем-ру)
		4		ЛР	Сам. раб.
1	Вводное занятие.		1	4	2	Собеседование, тест
2	Модуль 1. Работа с водородом при высоких температурах		2	8	8	Тест, коллоквиум Отчет по ЛР
3	Модуль 2. Синтез безводных хлоридов металлов.		3	8	8	Тест, коллоквиум отчет по ЛР
4	Модуль 3. Получение галогеноводородных кислот.		4	8	8	Тест, коллоквиум отчет по ЛР
5	Модуль 4. Синтез комплексных соединений.		5	8	8	Тест, коллоквиум отчет по ЛР
6	Модуль 5. Получение и очистка оксидов.		6	5	6	Тест, коллоквиум отчет по ЛР
7	Модуль 6. Металлотермические реакции. Алюмотермия.		7	5	6	Тест, коллоквиум отчет по ЛР
8	Заключительное занятие – защита рефератов. Зачет.		8	4	12	защита рефератов
	ИТОГО 108 часов			50 час.	58 час	зачет

4.1. Содержание разделов дисциплины

1.  Вводное занятие. Цели и задачи практикума. Знакомство с литературой. Основные правила работы в лаборатории. Техника безопасности.

Модуль 1. Работа с водородом при высоких температурах.

Получение металлов из оксидов железа, кобальта, никеля, германия, олова и др. металлов. Получение гидридов металлов.

Получение водорода. Простые вещества элементов триады железа, подгруппы германия. Оксиды элементов триады и оксиды германия и олова.

Техника безопасности при работе с водородом при высоких температурах.

Модуль 2. Синтез безводных хлоридов хлорированием металлов и оксидов при высоких температурах.

Получение хлора. Способы получения безводных хлоридов металлов (хлориды кобальта, никеля, хрома, молибдена, титана). Особенности синтеза галогенидов из простых веществ. Особенности синтеза галогенидов из оксидов металлов.

Получение хлора. Техника безопасности при работе с хлором.

Модуль 3. Получение галогеноводородных кислот.

Получение галогеноводородов. Методы получения водородных соединений фтора, хлора, брома и йода.

Получение галогенов. Техника безопасности при работе с бромом и йодом. Техника безопасности при работе с фосфором.

Модуль 4. Синтез комплексных соединений.

Получение комплексных соединений различных классов (ацидокомплексов, аммиакатов, гидроксокомплексов, гидридных комплексов).

Техника безопасности при работе с аммиаком.

Техника безопасности при работе с концентрированными галогенводородными кислотами.

6. Модуль 5. Получение и очистка оксидов.

Методы получения оксидов металлов, находящихся в низших степенях окисления. Особенности получения оксидов переходных металлов.

Модуль 6. Металлотермические реакции. Алюмотермия.

Способы получения металлов. Металлотермические способы получения металлов, сплавов и неметаллов. Техника безопасности при проведении алюмотермических реакций. Методики синтеза ванадия, железа, хрома, марганца.

8. Заключительное занятие – защита рефератов. Зачет.

5. Образовательные технологии

В процессе обучения используются как традиционные (семинары, лабораторные работы) технологии, так и активные образовательные технологии. Преподавание дисциплины ведется с применением следующих видов образовательных технологий:

Семинар в диалоговом режиме - с элементами дискуссии. Деловая игра — метод имитации принятия решений специалистов в различных производственных ситуациях, осуществляемый по заданным правилам в диалоговом режиме, при наличии конфликтных ситуаций или информационной неопределённости. В рамках деловой игры как можно больше вопросов оставляется участникам для самостоятельного решения. Учебная ситуация представляет собой краткое описание существующей ситуации на предприятии. События из реальной жизни (либо выдуманные), входят в основу сценариев, которые необходимо проанализировать, прокомментировать, определить проблемы и выработать решения. Групповой разбор результатов контрольных работ. Мозговой штурм - участникам предлагают высказывать как можно большее количество вариантов решения, в том числе самых фантастичных. Затем из общего числа высказанных идей отбирают наиболее удачные, которые могут быть использованы на практике.

6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.

Лабораторные работы подобраны таким образом, чтобы сформировать у студентов навыки синтеза различных классов неорганических веществ. Лабораторные работы выполняются по методикам, изложенным в учебных пособиях, которые указаны в списке рекомендуемой литературы. Промежуточные срезы знаний проводятся при сдаче коллоквиума перед выполнением каждой лабораторной работы.

Вопросы, задания и программа самостоятельной подготовки излагаются ниже, а также они размещены на сайте университета (ИИК, цифровой кампус). Семестр заканчивается зачетом.

Виды самостоятельной работы студентов:

- подготовка к коллоквиумам;

- подготовка к лабораторным работам;

- оформление отчетов по лабораторным работам;

- подготовка реферата;

- подготовка к зачету.

Формы контроля самостоятельной работы студентов:

Оценивание уровня учебных достижений студентов осуществляется в виде текущего контроля (коллоквиумы перед выполнением лабораторной работы) и итоговой аттестации в конце семестра (в виде зачета).

Текущая аттестация проводится преподавателями, ведущими лабораторные работы, в следующих формах:

- собеседование;

- отчет по лабораторной работе;

- защита лабораторной работы;

- отдельно оцениваются личностные качества студентов, аккуратность, исполнительность, инициативность.

Перечень тем для написания реферативных работ

Применение высоких давлений как метода синтеза в химии твердого тела. Синтезы под действием ударного сжатия. Химический транспорт как препаративный метод. Золь-гель-технология как метод синтеза в химии твердого тела. Керамическая технология как метод синтеза в химии твердого тела. Электролиз как метод синтеза неорганических соединений переходных металлов. Нанотехнологии в химии твердого тела.

8. Функциональные неорганические материалы.

9. Диэлектрические материалы.

10. Керамика и композиты.

11. Низкотемпературный синтез активных материалов.

12. Получение и свойства пористой керамики.

13. Композиционные материалы. Основные типы композитов.

14. Кристаллохимический дизайн веществ и материалов.

15. Нано - и ультрадисперсные материалы.

16. Высокотемпературные сверхпроводники.

17. Стеклообразные материалы.

18.Тонкие пленки и покрытия.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ РАБОТЫ НАД РЕФЕРАТАМИ

1. Вест а. Р. Химия твердого тела. В 2 томах.- М.: Мир, 1988.

2. , Химия и технология твердофазных материалов.-

М.:МГУ,1985.

3. Фистуль и химия твердого тела - М.: Металлургия, 1995. Т. 1, 2.
4. , Дашевский полупроводников и

Диэлектриков - М.:Металлургия,1988.
5. Фистуль материалы. Состояние, проблемы, перспективы. - М.:

МИСИС,1995.
6. Р., ГополакришнанДж. Новые направления в химии твердого тела.

- Новосибирск: Наука,1990.
7. Л. ван Флек. Теоретическое и прикладное материаловедение. М.: Атомиздат,

1975.

8.Третьяков реакции. - М.: Химия, 1978.
9. Гуденаф Дж. Б. Магнетизм и химическая связь, М.: Металлургия, 1968.
10. Химия новых материалов. - Тематический выпуск. Журнал ВХО им.

. Т.36, N6,1991
11. К. Окадзаки. Пособие по электротехническим материалам. - М.: Энергия, 1979.

12. , Букун электролиты. М.: Наука, 1977.

6.1. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ СТУДЕНТОВ

6.1.1 ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ К КОЛЛОКВИУМАМ

И ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ

Модуль 1. Восстановление водородом

Электронное строение атома, его уникальность. Причины двойственного положения атома водорода в периодической системе. Валентные возможности атома. Степени окисления. Водород как простое вещество, его физические и химические свойства. Лабораторные и промышленные способы получения водорода. [10-13].

Общая характеристика способов получения металлов, термодинамические критерии возможности их синтеза из оксидов и других соединений данными способами. [10-13].

Простые вещества элементов триады железа, их строение, получение, характер и причины изменения физических и химических свойств. Оксиды элементов триады в степенях окисления +2 и +3, строение, закономерности и причины изменения свойств. [10-13].

Классификация гидридов различных элементов по строению и свойствам. Строение, свойства и получение лития (кальция). Гидрид лития (кальция), строение, физические и химические свойства. [10-13].

Порядок работы и техника безопасности при ее выполнении [1-7, 9].

Модуль 2. Синтез безводных хлоридов

Физические и химические свойства хлора. Лабораторные и промышленные способы получения хлора. [10-13].

Способы получения безводных хлоридов. Кобальт, никель, хром как простые вещества, их физические и химические свойства. Строение и свойства безводных хлоридов. [10-13].

Порядок работы и техника безопасности при ее выполнении [1-7, 9].

Модуль 3. Получение галогенводородных кислот

Галогеноводороды - температуры плавления и кипения; свойства водных растворов галогеноводородов. Получение и свойства фтороводорода. Плавиковая кислота. Хлороводород, получение и свойства. Соляная кислота. Характеристика промышленных и лабораторных способов получения галогеноводородов. [10-13].

Бром и йод как простые вещества. Объяснение причин различий в свойствах. [10-13].

Фосфор как простое вещество, аллотропия. Способы получения фосфора. Меры предосторожности при работе с белым фосфором. [10-13].

Порядок работы и техника безопасности при ее выполнении [1-7, 9].

Модуль 4. Синтез комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений. Виды изомерии комплексных соединений. Классификация комплексных соединений. Поведение комплексных ионов в растворах. Константы устойчивости и нестойкости. [10-13].

Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей и теория кристаллического поля. Магнитные и оптические свойства комплексов. Энергия стабилизации кристаллическим полем и ее влияние на стабилизацию степеней окисления и др. [10-13].

Порядок работы и техника безопасности при ее выполнении [1-7, 9].

Модуль 5. Получение оксидов

Классификация и общие свойства оксидов. Характеристика способов получения оксидов. [10-13].

Особенности строения молибденового ангидрида, причины (асимметрия p-связывания). Оксиды хрома (III) и марганца (IV) – строение, физические и химические свойства, получение. [10-13]

Порядок работы и техника безопасности при ее выполнении [1-7, 9].

Модуль 6. Алюмотермия

Алюминий как простое вещество, его физические и химические свойства. Промышленный способ получения алюминия. Оксид алюминия, его полиморфные модификации, реакционная способность, химические свойства.

Простые вещества элементов подгрупп хрома, ванадия, марганца, триады железа, характер и причины изменения физических и химических свойств. Свойства оксидов хрома, ванадия, марганца, железа. [10-13].

Теоретические основы металлотермического получения простых веществ. Восстановление оксидов. [10-13].

Порядок работы и техника безопасности при ее выполнении [1-7, 9].

6.1.2 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

по Модулю 1

1.  Какие из лабораторных способов получения водорода позволяют получать его в наиболее чистом виде?

2.  Для чего добавляют сульфат меди в водный раствор серной кислоты при получении водорода путем взаимодействия серной кислоты с цинком?

3.  Опишите устройство и принцип действия аппарата Киппа.

4.  Как можно очистить водород от примесей водородных соединений фосфора, мышьяка, серы? Составьте уравнения реакций.

5.  Какими способами можно осушить водород? Удается ли полностью избавиться от присутствия водяных паров? Всегда ли это необходимо?

6.  Как влияет физическое состояние оксида на скорость его восстановления водородом? Как влияет температура на дисперсность и реакционную способность получаемых металлов?

7.  Почему ряд металлов, восстановление которых водородом с термодинамической точки зрения возможно, на практике получить не удается?

8.  Какие требования и почему предъявляются к чистоте водорода при получении гидридов щелочных и щелочноземельных металлов?

9.  Из каких материалов следует изготавливать прибор, в котором проводится гидрирование, и почему?

10.  Какие меры безопасности и почему следует соблюдать при работе с водородом?

По Модулю 2

В чем состоят трудности при проведении фторирования? Почему проведение реакций хлорирования не вызывает таких трудностей, как фторирование? В чем особенности бромирования и йодирования? Всегда ли удается получить чистый продукт реакции и почему? Как осуществляется очистка продукта? Как можно сместить равновесие при проведении реакций галогенирования оксидов? Какие из галогенидов легче получаются из оксидов и почему? Какие хлорирующие агенты, кроме хлора, используются при хлорировании? В чем особенности их использования? Какие меры безопасности следует соблюдать при работе с хлором? Как отмыть посуду после получения хлора?

По Модулю 3

Какие методы получения галогеноводородов известны? Почему синтез фтороводорода и хлороводорода из простых веществ малоприменим в лабораторных условиях? В чем проблемы синтеза бромо - и йодоводорода из простых веществ? Почему получение бромоводорода взаимодействием бромидов с концентрированной серной кислотой затруднено? Чем можно заменить серную кислоту? Возможно ли получение фторо-, хлоро - и йодоводорода таким способом? Какие восстановители можно применить для получения бромо - и йодоводороа из брома и йода? Составьте уравнения реакций. Какие из галогеноводородов могут образовывать кислые соли и почему? Как их можно использовать для получения галогеноводородов? Каковы условия хранения водных растворов бромо - и йодоводорода и почему? Какие меры безопасности следует соблюдать при работе с бромом и почему? В чем заключаются трудности при работе с белым фосфором?

По Модулю 4

1.  Что называют аммиакатами? Ацидокомплексами?

2.  Какова устойчивость комплексов? Как определяют константы нестойкости комплексных ионов?

3.  Все ли аммиачные комплексы можно получить из водных растворов?

4.  Какие существуют способы разрушения аммиакатов?

5.  Как на основе величин произведений растворимости осадков, констант устойчивости комплексов можно прогнозировать образование и разрушение комплексных ионов?

По Модулю 5

1.  Какие Вы знаете способы получения оксидов?

2.  Все ли оксиды могут быть получены разложением нитратов и карбонатов?

3.  Почему разложение оксалатов используется только для получения низших оксидов?

4.  Охарактеризуйте применимость реакций разложения сульфатов, фосфатов, боратов, солей аммония, гидроксидов для получения оксидов.

5.  Охарактеризуйте применимость реакций разложения основных и кислотных гидроксидов для получения оксидов

6.  Каково поведение примесей при проведении реакций разложения?

7.  Каково физическое состояние оксида, полученного в результате реакции разложения, и как его можно менять, регулируя температуру?

По Модулю 6

1.  Как взаимодействует алюминий с: серой, углеродом, азотом, галогенами, фосфором?

2.  Будет ли взаимодействовать металлический алюминий с растворами: поваренной соли, соды, соляной кислоты, сулемы, хлорной меди?

3.  Как практически можно убедиться в том, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами?

4.  Написать уравнение реакции гидролиза гидроксоалюмината калия.

5.  Написать уравнения реакций получения: оксида алюминия из нитрата алюминия; сульфата алюминия из оксида алюминия.

6.  Что обычно используют в качестве восстановителя при проведении алюмотермического восстановления оксидов?

7.  Почему некоторые оксиды не восстанавливают алюмотермически, хотя термодинамически эти процессы возможны?

8.  Какие меры предосторожности необходимо соблюдать в процессе алюмотермического восстановления оксидов?

9.  Чем чаще всего может быть загрязнен металл, полученный алюмотермическим путем?

6.1.3 ТЕСТЫ РУБЕЖНОГО КОНТРОЛЯ

На выполнение тестов отводится 10 минут. Выберите наиболее правильный, по Вашему мнению, вариант ответа и отметьте его в бланке ответов (правильных ответов может быть несколько!)

Оценка теста:

отлично – 6 правильных заданий;

хорошо – 4 – 5 правильных задания;

удовлетворительно – 3 правильных задания;

неудовлетворительно – 1 – 2 правильных задания.

Тест рубежного контроля к модулю 1

1. Какая реакция протекает в аппарате Киппа при получении водорода?
а) Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2	б) Cu + H2SO4 = CuSO4 +H2
в) Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2O + H2S	г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
2. Какие примеси бывают при получении водорода взаимодействием цинка с серной кислотой?
а) H2O, H2S, HCl	б) H2O, H2S, AsH3
в) H2O, H2S, AsH3, Br2	г) H2O, H2S, SbH3, SO2
3. Какое устройство используют для очистки водорода?
г) промывалка с концентрированной азотной кислотой	б) промывалка с концентрированным щелочным раствором KMnO4
в) U-образная трубка с красным фосфором	а) стеклянный пористый фильтр
4. Почему ряд металлов, восстановление которых водородом с термодинамической точки зрения возможно, на практике получить не удается?
а) так как образуются оксиды в низших степенях окисления	б) из-за низких температур кипения продукт улетучивается
в) слишком высоки температуры плавления металлов	г) очень мала скорость процесса
5. Какая установка используется для восстановления оксидов водородом?
а) муфельная электрическая печь, фарфоровый тигель	б) трубчатая эл. печь, фарфоровая трубка и фарфоровая лодочка
в) U-образная стеклянная трубка и спиртовка	г) трубчатая эл. печь, фарфоровая трубка и платиновая лодочка
6. Почему процессы получения металлов с помощью водорода ведут при температурах больше 500 - 600оС?
а) при низких температурах скорость процессов мала	б) при низких температурах равновесие смещено влево
в) при невысоких температурах получаются металлы в пирофорном состоянии	г) при низких температурах образуются оксиды в промежуточной степени окисления

Бланк ответов

1	2	3	4	5	6

Тест рубежного контроля к модулю 2

1. Чем можно хлорировать металлы и неметаллы?
а) Cl2, HCl, CCl4	б) Cl2, NaCl, Cl2O
в) Cl2, COCl2, CCl4	г) COCl2, Cl2O7, KClO4
2. Какой окислитель лучше использовать для получения хлора из соляной кислоты?
а) перманганат калия	б) диоксид марганца
в) серную кислоту	г) бихромат калия
3. Чем загрязнен хлор, полученный окислением соляной кислоты перманганатом калия?
а) H2O, O2, HCl	б) O2, H2O,
в) O2, HCl	г) CO2, KMnO4
4. Зачем при хлорировании в лабораторных условиях используют аппарат Киппа с CO2?
а) для взаимодействия с примесями, загрязняющими хлор	б) для вытеснения хлора после охлаждения для осушения системы
в) для проверки на герметичность	г) для осушения системы
5. Раствор какого вещества применяют для поглощения избытка хлора?
а) KMnO4	б) H2SO4
в) KI	г) KOH
6. Какой продукт получается при хлорировании: хрома, кобальта, титана?
а) CrCl2, CoCl2, TiCl4	б) CrCl2, CoCl2, TiCl2
в) CrCl3, CoCl2, TiCl4	г) CrCl3, CoCl3, TiCl4

Тест рубежного контроля к модулю 3.

1. Как изменяются температуры кипения в ряду HF-HCl-HBr-HI?
а) монотонно возрастают	б) монотонно уменьшаются
в) сначала уменьшаются, потом возрастают	г) сначала возрастают, потом уменьшаются
2. Как изменяются кислотные свойства в ряду HF-HCl-HBr-HI?
а) не изменяются	б) уменьшаются
в) возрастают	г) сначала падают, потом возрастают
3. Какие способы можно использовать для получения HI?
а) из простых веществ	б) KI + H2SO4 (конц)= HI + KHSO4
в) гидролиз AlI3 + H2O=HI + Al(OH)3	г) гидролиз PI3 + H2O=HI + H3PO3
4. Почему не используют реакцию: KI + H2SO4 (конц)= HI + KHSO4
а) продукт загрязнен: I2, S, H2S	б) очень низкая скорость реакции
в) трудно разделить продукты	г) процесс идет со взрывом
5. Зачем в установке применяют U-образные трубки, заполненные стеклянными бусами и влажным красным фосфором?
а) для уменьшения температуры летящих газов	б) для поглощения паров брома (иода), не вступивших в реакцию
в) для поглощения паров воды	г) как пламягаситель
6. Для чего используют ареометр?
а) для фильтрования	б) для взвешивания
в) для измерения объема	г) для определения плотности раствора

Тест рубежного контроля к модулю 4.

1. Какие из соединений относятся к классу аммиакатов?
а) NH3 · H2O	б) [Ni(NH3)6] I2
в) [Ni(H2O)6] I2	г) K[Co(NH3)2 (NO2)4]
2. Какой заряд могут иметь комплексообразователи?
а) «0», «─», «+»	б) «─» и «+»
в) «+»	г) «0» и «+»
3. Какой из ионов имеет название катион «хлоронитротетраммин кобальта (+3)»
а) [Co(NH3)4 (NO2)4]+	б) [Co(NH3)3 (NO2)2 Cl]
в) [Co(NH3)4 (NO2)Cl]+	г) [Co(NH3)2 (NO2)2 Cl2] ─
4. Какие пространственные структуры соответствуют диамагнитным ионам с конфигурациями: d10, d8, d6.
а) тетраэдр, квадрат, октаэдр	б) квадрат, октаэдр, октаэдр
в) октаэдр, квадрат, октаэдр	г) пирамида, октаэдр, квадрат
5. Что обычно используют в качестве окислителя и в качестве катализатора при окислении иона Со2+ в аммиачном растворе?
а) H2O2 и PbO2	б) H2O2 и уголь активированный
в) О2 воздуха и платину	г) О2 и уголь активированный
6. Какое устройство применяют для барботирования воздуха через смесь?
а) аппарат Киппа	б) дефлегматор
в) насос	г) газометр

Тест рубежного контроля к модулю 5.

1. Какой из указанных процессов является процессом восстановления?
а) WO3 → W	б) К2Cr2O7 → K2CrO4
в) MoO3 → MoO2	г) (NH4)6 Mo7O24 → MoO3
2. Какие оксиды можно получить разложением солей аммония?
а) Cr2O3, V2O5, MoO3	б) CrO3, MoO3, WO3
в) Fe2O3, MnO2, CrO3	г) FeO3, MnO3, CrO3
3. Какие оксиды проявляют сильные окислительные свойства?
а) CrO3, MoO3, WO3	б) MoO3, WO3
в) CrO3	г) CrO3, MoO3
4. Каково строение кристаллической решетки MoO3?
а) островная	б) слоистая из октаэдров
в) молекулярная	г) цепочечная из тетраэдров
5. Основные способы получения оксидов Mo(VI) и W(VI):
а) разложение молибдатов и вольфраматов разложение нитратов	б) непосредственное соединение Э + О2
в) разложение карбонатов	г) разложение нитратов
6. Какие способы очистки можно использовать для оксида молибдена (+6)
а) политермическая перекристаллизация	б) перегонка в вакууме с охлажде-нием паров на твердой подложке
в) возгонка в атмосфере воздуха	г) зонная плавка

Тест рубежного контроля к модулю 6

1. Какие из перечисленных оксидов можно восстанавливать алюмотермически?
а) CrO3, TiO2, V2O5	б) MnO2, CoO, Ta2O5
в) SiO2, NiO, WO3	г) V2O5, Fe2O3, Cr2O3
2. Почему не восстанавливают алюмотермически MnO2, CrO3?
а) слишком большая скорость, разбрасывание реакционной смеси	б) слишком маленькая скорость реакции
в) частичное разложение или испарение оксидов	г) при реакции выделяется очень мало теплоты
3. Наиболее части в качестве восстановителя при металлотермии используют
а) алюминий	б) цинк
в) железо	г) кальций или магний
4. Чем может быть загрязнен основной продукт?
а) кислородом	б) кремнием
в) алюминием	г) водородом
5. Какой состав зажигательной смеси используют при алюмотермии
а) K2O2	б) KNO3 + Al
в) BaO2 + Al	г) Pb(NO3)2 + Al
6. Что лучше применять в качестве реактора?
а) корундовые тигли	б) стеклянные пробирки
в) шамотовые тигли	г) фарфоровые тигли

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение модуля

а) Основная литература:

1  . Руководство по неорганическому синтезу. М.: «ВШ». 1965

2  . Неорганический синтез. М.: «ВШ». 1985

3. , . Чистые химические реактивы. Госхимиздат, М., 1974 г.

4. . Техника лабораторных работ. Изд-во «Химия», М., 1973 г.

5.Г. Брауэр. Руководство по препаративной неорганической химии. Изд-во «Мир», Т.1-6. М. 1985 г.

6. Лабораторный практикум по неорганическому синтезу, часть 1. УП для студентов химического факультета. , , Ростов-на-Дону: Типография ЮФУ, 2010

7.Лабораторный практикум по неорганическому синтезу, часть 2. УП для студентов химического факультета. , , Ростов-на-Дону: Типография ЮФУ, 2010

8.Ахметов и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2001.

9., Дракин и неорганическая химия. М.: Химия, 2001.

10. Некрасов общей химии. Т.1,2. М.: Химия, 1972, 1973.

11. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1-3.

12. Неорганическая химия. В трех томах, под ред. . М.: изд. Центр «Академия», 2004

б) дополнительная литература

1., . Краткий химический справочник. Л.: «Химия», 1978

2. Практикум по неорганической химии. Под ред. . М.: изд. Центр «Академия», 2004

3. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1-3.

4. Химическая энциклопедия: в 5-ти томах – М.: «Советская энциклопедия», 1988-1998.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы

http://scholar.

www. chemport. ru/

www. students. chemport. ru/

www. xumuk. ru/encyklopedia

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины

«Неорганический синтез»

Лабораторные работы проводятся в специализированной учебной лаборатории кафедры общей и неорганической химии № 000, оснащенной вытяжными шкафами и основным лабораторным оборудованием для взвешивания, фильтрования, высушивания и прокаливания различных реактивов, для приготовления растворов, перегонки; синтеза, спекания и возгонки веществ.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению 020300 - «химия, физика и механика материалов»

Автор: доцент кафедры общей и неорганической химии, к. т.н.

Рецензент: д. х.н., профессор кафедры органической химии ЮФУ

Программа одобрена на заседании УМК химического факультета ЮФУ

от _14.02.2011_ года, протокол № _11_.