Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4 имени »
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»
на заседании ШМО на заседании МС Директор МБОУ «СОШ №4»
Протокол №______ Протокол № ____ __________
от____________2014 г. от_____________2014 г. «____»________________2014 г.
_______________ __________________
Рабочая программа
учебного курса по химии
для 8-х классов
на 2014-2015 учебный год
Составитель:
учитель химии
МБОУ «СОШ №4»
Рабочая программа составлена на основе
программы общеобразовательных учреждений
по химии для 8-9 классов
под редакцией ,
г. Москва, «Просвещение» 2011 год
г. Прохладный, КБР
Содержание
1. Пояснительная записка.
2. Содержание тем учебного курса.
3. Учебно-тематический план.
4. Календарно - тематический план.
5. Список рекомендуемой литературы.
6. Приложение.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
1. Цели на ступени общего образования
• Формирование у учащихся знаний основ химической науки - важнейших
фактов понятий, химических законов и теорий, химического языка,
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера.
• Привить навыки решения расчетных и экспериментальных задач,
вырабатывать умение практически применять теоретический материал на
практике
2. Цели и задачи изучения химии на данном этапе
• Привить учащимся умение описывать свойства различных веществ,
сгруппированных по классам, а также показать связь между их строением
и свойствами.
• Формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять
несложные опыты, фиксировать результаты опытов, делать
соответствующие выводы, соблюдая правила техники безопасности.
• .Учитывать химическую природу веществ для предупреждения опасных
явлений (пожаров, отравлений и т. д.)
3. Требования к уровню усвоения программы
В результате изучения предмета «химии» ученик должен
знать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, периодический закон.
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе ; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической
связи в соединениях;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ.
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции.
использовать:
• приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в
быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
4. Сведения о рабочей программе
Настоящая программа составлена в полном соответствии с обязательным
минимумом содержания основного общего образования и требованиями к
уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы на
основе Программы общеобразовательных учреждений по химии для 8-9 классов
под редакцией 2011г. и авторской про граммы , Ф. Г.
Фельдман «химия 8 класс» Издательство Мосвква, Просвещение 2011 год.
Количество учебных часов, на которые рассчитана рабочая программа - 70
часов, 2 часа в неделю, 2 часа - резервное время
Количество часов для проведения контрольных работ 6, практических работ 8.
Преподавание ведется по учебнику , . Химия 8 класс,
Москва, Просвещение 2011 год, рекомендованного Министерством образования
РФ к использованию в образовательном процесс е в общеобразовательных
учреждениях на 2014-2015 г. Количество учебных часов по предмету в Рабочей
программе соответствует годовому количеству учебных часов по учебному
плану школы на текущий учебный год.
При обучении химии в 8 классе главное внимание уделяется формированию у
учащихся элементарных химических знаний, химического языка и химического
мышления в первую очередь на объектах, знакомых им в повседневной жизни
кислород, воздух, вода.
Данная программа по химии позволяет раскрыть ведущие идеи и
отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом
отношении: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
обусловленность применения веществ их свойствами; возникновение
химических реакций; признаки и условия их протекания; развитие химической
науки под влиянием требований научно-технического прогресса. Знание законов
химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ и
служит интересам общества.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. При его выполнении, у учащихся формируются умения
правильно обращаться с веществами и оборудованием. Химический эксперимент
служит источником знаний, основой для выдвижения гипотез и их проверки,
раскрывает творческие способности учащихся. Выполнению химических опытов
и проведению производственных экскурсий должно предшествовать
ознакомление учащихся с правилами техники безопасности, которые
необходимо строго соблюдать.
В курс химии 8 класса включены расчетные и экспериментальные задачи,
практические работы и лабораторные опыты. В процессе их решения, либо
выполнения учащиеся лучше понимают количественные отношения в химии,
свойства изучаемых объектов.
Значительное место в учебном процессе отводится на групповые и
индивидуальные самостоятельные работы, различные виды проверки и
самопроверки знаний и умений. Программа предусматривает использование
технических и информационных технологий.
Реализация данной программы позволит учащимся не только усвоить
знания основ химической науки, но и понять роль и место химии среди других
наук о природе, а также значение ее для человечества
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
8 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2ч - резервное время)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
Предмет химии. ХИМИЯ как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения
химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный
и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент.
Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства
состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки
веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон
сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.
Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение
основного карбоната меди (П). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по
химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Tема 2. Кислород (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение.
ПРИ\1енение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его
сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и
собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.
Коллекции нефти. каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторные опыты.
О:Нlакомление с образцами оксидов. Практическая работа. Получение и свойства
кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям
Тема 3. Водород (2ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород --
восстановитель. Получение. применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате
Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом
вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его
свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (П).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Фи-
зические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот
воды в природе. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа 4
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификaция Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение.
Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и ХИi\-1Ические
свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение. Соли.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения
солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот оснований и солей.
Нейтрализапия щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты.
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот оснований.
Практическая работа,. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических
элементов . Строение атома (8 ч).
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон . Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8ч.)
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и
аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с
ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (8 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрапии. Знакомство с образцами
природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. ГIолучение
хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторные опыты. Распознавание соляной
кислоты. хлоридов, бромидов, иодидов. Вытеснение галогенов друг другом из
раствора их соединений.
Решение эксперимент задач по теме: Галогены”
Учебно-тематический план
№ | название тем курса | количество часов |
1 | Первоначальные химические понятия. | 18 |
2 | Кислород. Горение. | 5 |
3 | Водород. | 2 |
4 | Растворы. Вода. | 6 |
5 | Основные классы неорганических соединений | 9 |
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов таблицы | 8 |
7 | Строение вещества. Химическая связь. | 8 |
8 | Закон Авогадро. Молярный объем газов. | 3 |
9 | Галогены. | 8 |
10 | Повторение. | 3 |
70
Список рекомендуемой литературы
8 класс
для учителя
, . Химия 8 класс М., Просвещение, 2011-2013 год.
, Дидактический материал по химии. М., Просвещение, 2008 год.
. Сборник задач и упражнений по химии. 2006 г.
Химия в школе: научно.-методический. журнал. - М.: 2011-2013 год.
для учащихся
, . Химия 8 класс М., Просвещение, 2011-2013 год.
, Дидактический материал по химии. М., Просвещение, 2006 год.
. Сборник задач и упражнений по химии. 2006 г.
Приложение.
Перечень контрольных и практических работ.
№ | Тема | Дата проведения |
Контрольные работы | ||
1 | Первоначальные химические понятия | |
2 | Кислород. Водород. Растворы. | |
3 | Классы неорганических соединений | |
4 | Периодический закон и периодические системы | |
5 | Строение вещества. Химическая связь. Степень окисления. | |
6 | Итоговая контрольная работа. | |
Практические работы | ||
1 | ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | |
2 | ТБ. Очистка поваренной соли | |
3 | ТБ. Получение и свойства кислорода | |
4 | ТБ. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества | |
5 | ТБ. Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой | |
6 | ТБ, Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений» |
