Программа кружка для 8 - 9 класса по химии

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа «Образовательный центр»

г. Зуевка Кировской области

«УТВЕРЖДЕНО»

.Директор___________

_____________________//

Приказ №___от____________2014 г.

Рассмотрена и рекомендована к утверждению

Руководитель РМО учителей химии

_______________/ ./

«27» августа 2014_г.

Принята на педагогическом совете

Протокол №____от

« 28 » августа 2014_г.

Программа кружка

для 8 - 9 класса по химии

« Эксперементальная химия »

2014- 2015 учебный год

Автор-составитель:

учитель 1 категории

Зуевка

2014

Пояснительная записка

Данная программа является предметно-ориентированной, рассчитана на 34 часа (1 час в неделю) и предназначена для предпрофильной подготовки учащихся 8 классов. В основе рабочей программы кружка лежит программа учителя химии МОУ СОШ №16 г. Минусинска (Минусинск 2007 год, http://cabinet305.ucoz. ru/load/ )

При опоре на базовый курс химии 8 – 9 классов, программа расширяет и углубляет его, содержит опережающую информацию по курсу органической химии, раскрывает перед учащимися интересные и важные стороны практического использования химических знаний, дает представление об экспериментальном методе познания в химии, о тесной взаимосвязи теории и эксперимента.

Содержание курса существенно расширяет кругозор школьников, повышает воспитательный потенциал обучения, позволяет повысить учебную мотивацию учащихся и проверить свои способности в образовательной области «химия». Практическая направленность изучаемого материала делает данный курс очень актуальным. Кроме того, содержание курса позволяет ученику любого уровня включиться в учебно-познавательный процесс, предполагает разнообразие видов деятельности учащихся, работу с различными источниками информации, в том числе и Интернет-ресурсами.

Программа позволяет раскрыть ведущую идею: «Знания не ради знаний, а ради грамотного использования их в практической деятельности».

Цели программы

Создать условия для:

● формирования и развития интеллектуальных и практических умений и

навыков в области химического эксперимента, учебно-исследовательской

деятельности;

● выбора дальнейшей образовательной траектории школьников.

Задачи программы

● начать формирование у учащихся навыков безопасного и грамотного

обращения с веществами;

● продолжить формирование практических умений и навыков разработки и

выполнения химического эксперимента;

● продолжить развитие познавательной активности, самостоятельности,

настойчивости в достижении цели, креативных способностей учащихся;

● продолжить формирование коммуникативных умений;

● начать формирование презентационных умений и навыков;

● на примере химического материала начать развитие учебной мотивации

школьников на выбор профессии, связанной с химическим производством;

·  дать возможность уч-ся проверить свои способности в естественнообразовательной области «химия», проявить себя и добиться успеха.

При проведении данного курса возможны следующие виды деятельности учащихся:

·  устные сообщения, написание рефератов,

·  составление схем-таблиц по узловым теоретическим вопросам,

·  выполнение практических работ с элементами исследования,

·  выполнение демонстрационных опытов,

·  осуществление и презентация мини-проектов,

·  изготовление слайд-фильмов,

·  составление кроссвордов, химических сказок, рассказов-загадок, викторин, сборничков экспериментальных задач,

·  участие в различного рода игровых, конкурсных занятиях и др.

После изучения данного курса учащиеся

должны знать:

• правила безопасности работы в лаборатории и обращения с веществами;

• правила сборки и работы лабораторных приборов;

• определение массы и объема веществ;

• правила экономного расхода горючего и реактивов;

• порядок организации своего рабочего места;

·  состав, свойства и применение воды. Понятие растворов, сущность

процесса растворения, способы выражения состава растворов;

• классификацию, номенклатуру, свойства, получение и применение оксидов,

кислот, оснований, солей.

Уметь:

• осуществлять с соблюдением техники безопасности демонстрационный и

лабораторный эксперимент;

• работать со стеклом и резиновыми пробками при приготовлении приборов

для проведения опытов;

• получать растворы с заданной массовой долей и молярной концентрацией,

работать с растворами различных веществ;

• проводить расчеты по формулам и уравнениям химических реакций;

• наблюдать и объяснять наблюдаемые явления, происходящие в природе,

лаборатории и в повседневной жизни;

• находить проблему и варианты ее решения;

• определять цель, выделять объект исследования, овладеть способами

регистрации полученной информации, ее обработки и оформления;

• организовать свой учебный труд, пользоваться справочной и научно-

популярной литературой;

• работать в сотрудничестве с членами группы, находить и исправлять

ошибки в работе других участников группы;

• уверенно держать себя во время выступления, использовать различные

средства наглядности при выступлении.

Календарно – теметическое планирование на 34 часа

1.	1.	Правила ТБ в химической лаборатории. Общие приёмы определения свойств веществ.
2.	2	Обращение с лабораторным оборудованием, химической посудой.		Практическая работа № 1
3.	3.	Как исследовать вещество?
4.	4.	Исследование свойств веществ (Составление плана исследования свойств веществ)
5.	5.	Эксперементальные задачи « Определение веществ по физическим свойствам»		Практическая работа № 2
6.	6.	Новые вещества, созданные человеком
7.	7.	« А не химик ли ты?» - интеллектуально – познавательная игра
8.	8.	Наблюдения за химическими превращениями ( правила описания)		Демонстрацыонные опыты
9.	9.	Признаки химических реакций ( интеллектуальная ярмарка)		Демонстрацыонные опыты
10	10	Количественные отношения веществ в химических реакциях
11	11	Решаем интересные задачи
12	12	Реакции замешения ( что мы видим?)
13	13	Реакции обмена ( что можем получить? )
14	14	« Следствие ведут знатоки» - игра – закрепление навыков
		Тема «Водная стихия»	9
15	1	Вода и растворы
16	2	Минеральные воды. Состав, свойства
17	3	Вода: живая и мёртвая ( В сказкак ложь …? )
18	4	Готовим растворы		Практическая работа № 3
19	5	Как вырастить кристаллы		Практическая работа № 4 ( домашняя)
20	6	Решение практических задач на смешивание растворов
21	7	Исследование свойств растворов.		Практическая работа № 5
22	8	Как очистить воду.		Экскурсия
23	9	« Оксид жизни – вода» познавательная игра.
		Тема «Этот удивительный мир веществ»	11
24		Воздух, которым мы дышим
25		Удивительный мир оксидов
26		Загадочное царство оснований		Демонстрацыонные опыты
27		Кислоты вокруг нас
28		Соли: химический хоровод		Демонстрацыонные опыты
29		Загадочные цепочки превращений веществ		Демонстрацыонные опыты
30.		Эксперементальные задачи на взаимную связь между основными классами неорганических веществ по данным уравнениям химических реакций, по данным цепочкам превращений		Практическая работа № 6
31		Как решать эксперементальные задачи
32		Эксперементальные задачи ( самостоятельное решение)		Практическая работа № 7
33		« Своя игра» (защита проектов и исследований)
34		Генетическая взаимосвязь химических веществ (подведение итогов курса )

Темы сообщений для учащихся.

1.  Классификация химических реакций.

2.  «Химия – польза или вред?» (сообщение по результатам социального опроса).

3.  Химическая номенклатура: имя, фамилия, прозвище.

4.  Кислоты вокруг нас.

5.  Загадочное царство оснований.

6.  Соли: химический хоровод.

7.  Оксиды: необычное в обычном

Примерные темы проектных работ и исследований

1.  Различия между дистиллированной и водопроводной водой.

2.  На питательных растворах…

3.  Что происходит, когда мыло встречается с водой (мини-проект).

4.  Вода, которую мы пьем. Способы очистки питьевой воды.

5.  Получение индикаторов из растительных источников (исследование).

6.  Индикаторы (мини – исследование).

7.  Химические вещества в архитектуре

8.  Охрана водных ресурсов г. Зуевка

Литература для учащихся

Алексинский очерки по химии. – М.: Просвещение, 1980 г.

Кукушкин вокруг нас. – М.: Высшая школа, 1992 г.

Крицман для чтения по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1984

Книги из серии «Я познаю мир» (химия) – М.: ТКО «АСТ», 1996 г.

Мир химии. СПб, М.: М-экспресс, 1995 г.

Леенсон химия, ч. 1 и 2. – М.: Дрофа, 1996 г.

В, Фадеев защищает природу.- М.: Просвещение, 1984 г.

Риманенко А. М. и др. Школьная энциклопедия (химия). – М.: Дрофа, 2000 г.

Ходаков химия. – М.: Просвещение,1972 г.

Шульпин увлекательная химия. – М.: Химия, 1984 г.

Энциклопедия для детей. Химия, т. 17. – М.: Аванта +, 2000 г.

Энциклопедический словарь юного химика. (составитель и др.).

– М.: Педагогика, 1982 г.

Литература для учителя

Астафуров химического анализа. – М.: Просвещение,1982 г.

Алексин гидрохимии. – Л.: Гидрометеоиздат, 1970 г.

Глинка химия. – Л.: Химия, 1988 г.

Р, Новиков среда и ее охрана. – М.: Просвещение, 1985 г.

и др. Основы аналитической химии. – М.: Высшая школа, 2002 г.

Леенсон и как идут химические реакции. – М.: Мирос, 1995 г.

Подборка научно-методического журнала «Химия в школе», 1996 – 2005 гг.

, Аликберова задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002 г.

Ходаков химия. – М.: Просвещение, 1972 г.

Учебный план. На 34 часа

Мастерская №1 «Азы лабораторного мастерства» ( 14 ч)

Подготовка к исследованию веществ. Правила безопасной работы в лаборатории. Общие правила работы в химической лаборатории. Основное оборудование и обращение с ним. Нагревательные приборы и их использование. Весы и взвешивание. Обращение с веществами. Марки химических реактивов. Общие приемы определения свойств веществ: цвета (по таблице), запаха, растворимости в воде, плотности жидкостей, температуры кипения, цвета пламени и др.

Исследование свойств веществ Физические свойства известных веществ (агрегатное состояние, цвет, запах, плотность и др.). Изучение поведения вещества при нагревании. Характеристика известного учащимся вещества; план характеристики; самостоятельное перечисление свойств и их обнаружение. Исследование (распознавание) жидкостей (таких как вода, нашатырный спирт, этиловый спирт, бензин, уксусная кислота и др.) с определением их запаха, плотности (с помощью ареометра) и др. свойств. Исследование (распознавание) твердых веществ (таких как поваренная соль, сахар, мел и т. д.).

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Классификация химических реакций с точки зрения различных классификационных признаков: а) реакции соединения, разложения, замещения, обмена;

Опыты, иллюстрирующие химические реакции разных типов.

П/р №1 Выполнение типовых химических операций, обращение с лабораторным оборудованием, химической посудой и реактивами.

П/р № 2 Решение экспериментальных задач на распознавание веществ по их физическим свойствам.

Мастерская №2 «Водная стихия» ( 9 ч.)

Вода и растворы Вода в природе. Распределение воды в природе. Подземные реки и моря. Круговорот воды в природе. Минеральные воды. Целебные источники. Вода легкая и тяжелая. «Серебряная вода».. Вода «живая» и «мертвая». Вода – универсальный растворитель. Эликсир жизни – вода. Очистка воды. Перегонка воды. Источники загрязнения воды.

Растворы в жизни человека и природы. Использование различных растворителей человеком. Стирка – физико-химический процесс. Растворимость веществ. (получение «цветных фонтанов»). Приготовление газированной воды. Коэффициент растворимости и его определение. Кривые растворимости и их составление. Растворы насыщенные и перенасыщенные.

Демонстрационные опыты ( «Цветные фонтаны» и др. ) Кристаллизация веществ: явление кристаллизации; моментальная кристаллизация; Кристаллы в природе и производстве. «Симпатические чернила». Очистка веществ перекристаллизацией. Выращивание кристаллов.

Экскурсия на водоочистительную станцию.

П/р № 3 Практикум по решению расчетно-экспериментальные задачи на приготовление растворов различных веществ, необходимых для химической лаборатории.

Домашняя П/р № 4 Выращивание кристаллов хлорида натрия, медного купороса, алюмокалиевых и хромокалиевых квасцов.

П/р № 5 Определение растворов веществ при помощи индикаторов

Мастерская № 3 «Этот удивительный мир веществ» ( 11 ч.)

Классификация неорганических веществ. Краткая характеристика основных классов неорганических соединений и их наиболее типичных представителей. Химическая номенклатура: имя, фамилия, прозвище.

Оксиды: необычное в обычном. Основные и амфотерные оксиды – родители гидроксидов (оснований). Кислотные оксиды – источники кислот. Оксиды в нашей жизни. Практикум по решению э/задач по оксидам.

Кислоты вокруг нас. Значение и применение неорганических и органических кислот в природе и жизни человека. Современные представления о кислотах. Общие свойства неорганических и органических кислот.

Загадочное царство основании Органические и неорганические основания, их роль в нашей жизни. Современные представления об основаниях. Основания – антиподы кислот. Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований.

Соли: химический хоровод. Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные соли. Удивительные свойства солей. Соли в быту, науке, живописи, медицине. Родственные узы: генетическая связь между классами неорганических соединений. Получение веществ различных классов.

П/р № 6 Эксперементальные задачи на взаимную связь между основными классами неорганических веществ по данным уравнениям химических реакций, по данным цепочкам превращений.

П/р № 7 Эксперементальные задачи на получение веществ основных классов разными способами: из выданных нескольких веществ; исходя из одного данного вещества несколькими (двумя, тремя) способами; всеми возможными способами.

Календарно-тематическое планирование

	Тема	Всего часов	В том числе	Форма занятий
теория	практика
	Мастерская 1 «Азы лабораторного мастерства»	14	12	2	Лекция. Сообщения уч-ся. хим. практикум, Интеллектуальная ярмарка (презентация кроссвордов, викторин, рассказов-задач и др).
	Мастерская 2 «Водная стихия»	9	6	3	сообщение уч-ся, дем. эксперименты домашняя прак. работа дем. эксперимент. конкурс «Оксид жизни – ВОДА»
	Мастерская 3 «Этот удивительный мир веществ»	11	9	2	Сообщение уч-ся, Демонстрационные опыты мини-проекты, химич. практикум. Защита проектов и исследований

Темы на 34 часа

1.	1.	Правила ТБ в химической лаборатории. Общие приёмы определения свойств веществ.
2.	2	Обращение с лабораторным оборудованием, химической посудой.		Практическая работа № 1
3.	3.	Как исследовать вещество?
4.	4.	Исследование свойств веществ (Составление плана исследования свойств веществ)
5.	5.	Эксперементальные задачи « Определение веществ по физическим свойствам»		Практическая работа № 2
6.	6.	Новые вещества, созданные человеком
7.	7.	« А не химик ли ты?» - интеллектуально – познавательная игра
8.	8.	Наблюдения за химическими превращениями ( правила описания)		Демонстрацыонные опыты
9.	9.	Признаки химических реакций ( интеллектуальная ярмарка)		Демонстрацыонные опыты
10	10	Количественные отношения веществ в химических реакциях
11	11	Решаем интересные задачи
12	12	Реакции замешения ( что мы видим?)
13	13	Реакции обмена ( что можем получить? )
14	14	« Следствие ведут знатоки» - игра – закрепление навыков
		Тема «Водная стихия»	9
15	1	Вода и растворы
16	2	Минеральные воды. Состав, свойства
17	3	Вода: живая и мёртвая ( В сказкак ложь …? )
18	4	Готовим растворы		Практическая работа № 3
19	5	Как вырастить кристаллы		Практическая работа № 4 ( домашняя)
20	6	Решение практических задач на смешивание растворов
21	7	Исследование свойств растворов.		Практическая работа № 5
22	8	Как очистить воду.		Экскурсия
23	9	« Оксид жизни – вода» познавательная игра.
		Тема «Этот удивительный мир веществ»	11
24		Воздух, которым мы дышим
25		Удивительный мир оксидов
26		Загадочное царство оснований		Демонстрацыонные опыты
27		Кислоты вокруг нас
28		Соли: химический хоровод		Демонстрацыонные опыты
29		Загадочные цепочки превращений веществ		Демонстрацыонные опыты
30.		Эксперементальные задачи на взаимную связь между основными классами неорганических веществ по данным уравнениям химических реакций, по данным цепочкам превращений		Практическая работа № 6
31		Как решать эксперементальные задачи
32		Эксперементальные задачи ( самостоятельное решение)		Практическая работа № 7
33		« Своя игра» (защита проектов и исследований)
34		Генетическая взаимосвязь химических веществ (подведение итогов курса )

бразовательные результаты изучения курса могут быть выявлены с помощью следующих форм контроля:

●Текущий контроль: проверка ведения лабораторного журнала школьников, участия в семинарах, рецензирования устных сообщений, мини-проектов, беседы по изучаемому материалу, выполнение демонстрационных опытов;

●Тематический контроль: степень участия школьников в итоговых занятиях по результатам изучения отдельных блоков-модулей; рецензирование рефератов, рассказов-загадок, кроссвордов, химических сказок, экспериментальных задач, придуманных учащимися;

●Итоговый контроль: презентация проектов, исследований.

Динамика интереса школьников в процессе осуществлении данного курса будет отслеживаться с помощью анкетирования на первом и последнем занятии каждого блока-модуля, с помощью собеседования в процессе работы, после выполнения каждого вида обязательных работ.

Критерием успешности учащегося при осуществлении данного курса будет портфель достижений ученика («Портфолио», «Портфель курса»). Портфолио – это набор работ отдельного ученика, которые оцениваются на основе разработанных критериев. В отличие от тетради, материалы в портфеле можно менять и переорганизовывать, используя для этого специальную папку с прозрачными файлами. Ученик может сам решить, какие из своих работ он считает достаточно квалифицированными, чтобы представить их в своем портфолио. Пример портфолио-оценки приводится в приложении к программе.

Учащийся получает зачет, если представит в своем портфолио в установленный срок и в предложенной учителем форме, с соблюдением стандартных требований к оформлению, обязательный перечень работ:

- устное выступление;

- оформленная практическая работа с элементами исследования (одна);

- оформленная практическая работа из практикума (одна);

- кроссворд, рассказ-задача, химическая сказка, небольшой сборничек

экспериментальных задач (что-либо одно);

- реферат + мини-проект или проектная работа (исследовательская работа).

Дополнительные баллы выставляются за любое из названных дополнительных условий:

- проведение демонстрационных опытов;

- любое качественно выполненное задание по собственной инициативе;

- активное участие при проведении семинаров, итоговых занятий;

- использование фото-материалов, компьютерных технологий для оформления своих исследований.

Приложение

Оценка личных достижений ученика Для итоговой аттестации учащихся используется «Портфель курса» или «Портфолио».

Вопрос первый: «Что подлежит оцениванию в данном курсе?»

·  Знание ключевых понятий темы;

·  Умения применять данные понятия для выполнения химического эксперимента;

·  Умения грамотно, с соблюдением стандартных требований приготовить устное сообщение, написать реферат;

·  Умение наблюдать, объяснять наблюдаемые явления, правильно регистрировать полученную информацию и обрабатывать ее в виде отчета по итогам выполненной работы (практической работы, проекта, исследования);

·  Активное участие в работе.

Вопрос второй: «Когда происходит оценивание?»

Оценку можно ставить как по ходу работы по теме, так и в конце каждой темы как итоговую. Последнее обязательно. На каждом занятии происходит работа, которая подлежит оценке. Для того, чтобы она была зафиксирована учителем, по итогам данного занятия необходимо предъявить претензию на оценку в соответствии с общепринятыми критериями. Это можно сделать по согласованию с учителем после конкретного занятия, а можно в конце каждой темы.

Вопрос третий: «Кто ставит оценку?»

Оценка, как официально признанный итог учебного достижения является результатом согласования внешнего – учительского оценивания и самооценки каждого учащегося. Содержательные критерии оценивания, оценочные баллы и процедуры согласованы и приняты как специальная норма в начале изучения курса.

Вопрос четвертый: «Как рассчитываются оценочные баллы?»

Наиболее целесообразной при проведении данного курса представляется система накапливания баллов с переводом их суммы в итоговую оценку по привычной 5-балльной шкале. При этом разным характеристикам учебной работы и соответствующим достижениям в зависимости от их конкретного значения устанавливается разная «цена» в баллах. С учащимися осуществляется договор, что повторение достижения по теме, которая уже пройдена, не может оцениваться столь же высоким баллом, как непосредственно во время прохождения темы.

Примерная шкала оценок

Знания ключевых понятий (2 балла) Умения их использовать во время семинарского занятия, проведения  эксперимента (3 балла)

Умение грамотно, с соблюдением всех правил по технике безопасности,  выполнить и оформить практическую работу (4 балла) Устное выступление (3 балла)

Устное выступление с демонстрационными опытами (4 балла) Защита мини – проекта или мини – исследования (3 балла)

Успешная защита проекта, исследования (10 баллов) Реферат ( 7 баллов)

Активность на занятиях (всегда) (1 балл) Активное участие в проведении итоговых занятий (3 балла)

Использование фото-материалов, компьютерных технологий для  оформления своих работ (5 баллов)

Таким образом, при накоплении 25 баллов учащийся получает зачет с оценкой «хорошо», более 25 – зачет с оценкой «отлично».