Тема урока: “Химические свойства кислот”.
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока для учителя: сформировать у обучающихся знания о химических свойствах со следующими показателями:
-уровень усвоения (ά) = ΙΙ (алгоритмичный, то есть применение знаний по образцу, но по памяти; близок к эвристическому);
-коэффициент усвоения ( Кά) = 0,7 (каждый из обучающихся усвоил не менее 70% информации);
-ступень научности (β)=3 (используется язык качественной теории и математические расчёты);
-степень осознанности (γ)=3 (используются межпредметные связи трёх предметов);
-коэффициент автоматизации (К t)=3 (обучающийся использует для поиска правильного ответа не более 3 t специалиста)
Дополнительные цели для учителя:
1. Создать эмоционально-положительный фон для восприятия важнейшего комплекса свойств одного из классов неорганических соединений.
2. Гуманизировать понятие “кислота”, создать в сознании учащихся образ агрессивного вещества-существа, не лишённого, однако, некоторой его привлекательности вследствие полезности человеку.
3. Задействовать различные виды памяти:
а) логическую (выдвижение предположений, проверка их опытным путём);
б) зрительную (картины, “портрет” кислоты, модели кислот, опыты);
в) моторную (работа с приборами, реактивами, написание уравнений, “кормление кислоты-гостьи” );
г) слуховую (песня о кислоте и песня кислоты о самой себе).
Цели урока для ученика:
Ученик к концу урока:
знает понимает применяет
- цвет индикаторов - реакции кислот обусловлены - подтверждает теоре -
в кислом растворе; “стремлением” перехода ве - тические знания опы-
- кислоты реагируют ществ в устойчивую форму тным путём;
с Ме, МеО, МеОН, (соли); - пишет химические
Ме К ост. слабых - кислоты различаются хими - уравнения реакций в
кислот; ческой активностью: они вы - соответствии со свой-
- типы реакций с тесняют другдруга из солей; ствами кислот:
участием кислот - химические свойства кислот (составляет формулы
(замещения, обме - обусловлены наличием в их солей, называет соли;
на); молекулах атомов Н. расставляет коэффи-
- порядок расстанов - циенты, называет тип
ки коэффициентов реакций).
в химических урав-
нениях.
Оборудование.
1. Доска:
а) магнитные модели карточек с формулами HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4;
б) на обратной стороне левой страницы доски на магнитах 20 карточек с
формулами, их них – 10 карточек с формулами веществ, реагирующих с
кислотами; под ними – мелом на доске написаны эти же формулы;
в) цветные мелки (розовый – для H, синий – для Ме, жёлтый – для ОН);
г) на лицевой стороне левой страницы доски – тема урока.
2. Стол учителя:
а) магнитофон с фонограммами песен:
1 – Песенка о кислоте,
2 – Песня кислоты;
б) свесив ноги, довольно бесцеремонно сидит “Кислота”.
3. Демонстрационный стол:
а) аппарат Киппа для получения водорода с целью взрыва гремучего газа;
б) банка из-под сгущёнки с выемкой у отверстия сверху и дыркой в дне,
закрытой спичкой;
в) коробок спичек и лучинка;
4. Стена:
выставка рисунков под общим названием “Роль кислот в природе и жизни
человека”.
5. Столы учащихся:
а) набор пробирок, спички, горелка, пробиркодержатель, асбестированная
сетка;
б) растворы индикаторов, HCl, H2SO4, NaOH, CuSO4 → Cu(OH)2↓, FeCl3
→ Fe(OH)3↓, CuO, CaO, Fe2O3, Zn, Cu, Na2CO3 крист. И раствор;
в) ванночка с раствором соды и тряпка.
Ход урока.
1. Вступление. (Записать число и тему урока).
На прошлом уроке мы познакомились с составом кислот и их номенклатурой. Мы как бы представили себе облик кислоты и узнали, как её зовут. Все очень заинтересовались этими непростыми, в прямом и переносном смысле, веществами и решили не просто продолжить знакомство, а познакомиться поближе, узнать получше характер кислот и разгадать его причину.
Пишу на доске, дети – в тетради:
Цель знакомства – узнать:
а) какие свойства имеет кислота?
б) почему такие свойства проявляет?
Прежде всего, мы решили кое-что разузнать о кислотах в различных архивных источниках. О результатах этого исследования расскажут самые отчаянные ученики, которым удалось повстречаться с кислотами на страницах книг, а одну из представительниц прекрасного и опасного класса они пригласили на наш урок. Этот собирательный образ кислоты сейчас перед вами. Наша гостья будет одновременно и нашей судьёй.
Выступление ребят по 1 минуте о соляной, азотной, серной и фосфорной кислотах.
2. Основная часть.
Итак, теперь мы знаем, что неорганических кислот в природе не существует. Они, конечно, могут образоваться в воздухе в результате реакции кислорода с азотом во время грозы или во время выбросов из труб промышленных предприятий. Но долго существовать они не могут из-за высокой химической активности: кислоты вступают в реакции и образуют вещества более устойчивые, более длительно сохраняющиеся – соли.
Если мы хотим поближе познакомиться с кислотой, надо эту особенность её характера учесть и предусмотреть возможные последствия.
Давайте подумаем: с какими известными нам классами простых и сложных веществ кислоты могут вступать в реакции, чтобы образовать соль?
Дети могут сказать, с металлами, так как видели опыт участия цинка в реакции с HCl.
Мне кажется, поиск ответа облегчится, если мы сравним состав кислот и
солей.
Пишу начало схемы:
НКо Ме Ко
Ребята анализируют запись. Подвожу итог сказанному. Если ответов нет,
анализирую сама.
Мы видим, что в состав кислоты и соли входит Ко (кислотный остаток),
но в составе соли вместо водорода элемент металл: таким образом кислоте
для образования соли нужны атомы Ме. Какие вещества, кроме простых
веществ металлов, содержат в своём составе атомы элементов Ме?
Дети говорят: Ме О (основные и амфотерные оксиды), Ме ОН (основания и
амфотерные гидроксиды), Ме Ко (соли).
Дополняем начатую схему:
+ Ме (до Н)
HКо + МеО (все!) и ЭО МеКо
+ Ме ОН (все!) и ЭОН
+ Ме Ко (более слабой кислоты)
Примечание: Э – переходный металл. Ребята знают классификацию оксидов и
гидроксидов.
А сейчас, чтобы действовать наверняка, необходимо проверить наше предположение опытным путём. Сначала убедимся, что в бутылочках с надписью HCl и H2SO4 действительно находятся кислоты. Воспользуемся индикаторами – веществами, способными изменять окраску под влиянием кислот и щелочей.
1 Опыт.
а) HCl + ф/ф → бесцветный раствор;
б) HCl + лакмус → красный цвет;
в) HCl + м/о → розовый цвет.
Точно так же ведёт себя H2SO4.
Записываем выводы в печатную основу конспекта.
Прочитайте подтверждение.
Ученик читает первое свойство кислот.
Проверяем первое предположение: кислоты реагируют с Ме до Н:
2 Опыт.
а) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑
(выделяется газ)
б) H2SO4 + Cu → реакция не идёт
Не забудьте закрыть отверстие пробирки в опыте а) пальцем. Если мы действительно докажем, что собранный газ – водород, значит реакция идёт по верному пути и соль получилась.
Ребята отмечают признаки реакции, записываем уравнения реакций в печатную основу конспекта.
Проверяем второе предположение: кислоты реагируют со всеми основными и амфотерными оксидами. Сначала я докажу, что CaO растворим в воде, а CuO и Fe2O3 нерастворимы:
а) CaO + H2O + ф/ф → малиновый цвет, т. к. образовался Ca(OH)2 ;
б) CuO + H2O + ф/ф → бесцветная смесь, т. к. не образуется щёлочи;
в) Fe2O3 + H2O + ф/ф → бесцветная смесь, т. к. не образуется щёлочи;
3 Опыт.
а) HCl + СаО → CаCl2 + H2O (идёт быстро);
(бесцветный раствор)
б) HCl + СuО → CuCl2 + H2O (идёт быстро);
(зелёный цвет)
в) HCl + Fe2O3 → FeСl3 + H2O (идёт медленно)
(жёлтый цвет)
Отмечаем признаки реакци, записываем уравнения реакций в печатную основу конспекта.
Проверяем следующее предположение: кислоты реагируют со всеми основаниями и амфотерными гадроксидами:
4 опыт.
а) NaOH + (HCl + м/о) → NaCl + H2O (+ м/о);
б) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O;
(получить
предварительно)
в) Al (OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O.
(получить
предварительно)
Отмечаем признаки реакци, записываем уравнения реакций в печатную основу конспекта. Все уравнения реакции комментируются, соли называются, тип реакций указывается. Ребята по очереди работают у доски.
5 Опыт.
Реакции кислот с солями рассматриваются при наличии времени и в зависимости от уровня подготовленности класса.
Итак, теперь мы узнали вкусы кислот и самое время предложить нашей гостье это разнообразное меню.
Открываю обратную сторону доски с магнитными карточками, на которых написаны формулы веществ.
Какие из этих веществ могли бы прийтись по душе кислоте? Ответы обосновать.
Ребята снимают карточки с доски и бросают их “в рот кислоте”. Предварительно все вместе обдумывают, подойдёт ли это вещество нашей гостье с учётом её свойств. Каждый ученик отмечает своё мнение в тетради знаками “+” и “-”. В конце этой процедуры сверяем прогноз с эталоном.
Запишите формулы веществ, которые вступили в реакцию с кислотой, в рабочую тетрадь. Дома вы составите уравнения реакций этих веществ с ортофосфорной кислотой.
Итак, мы достигли первой цели (записана на доске): установили особенности кислот и подтвердили их опытным путём. Нам осталось сделать итоговое заключение: что является причиной этих свойств?
Причиной химических свойств является наличие в молекулах кислот атомов H. Именно их кислота замещает или отдаёт в обмен на атомы Ме для образования соли.
Если ребята этого не говорят, задаю наводящий вопрос: какие атомы молекулы кислот отдают в обмен на атомы металлов для образования соли?
3. Заключение.
В заключении нашего урока я хочу предоставить сцену ребятам, которые приготовили в подарок гостье песню. Эта песня поможет и самим ребятам лучше запомнить химические свойства кислот.
Исполняется песня о кислотах.
Мне кажется, что у нашей гостьи появилось ответное желание сделать детям приятное.
Кислота: “Я так рада, что в 79 школе дети с интересом и уважением относятся к веществам, особенно к кислотам. Поэтому и мне захотелось исполнить свою песню для всех присутствующих.” Поёт песню кислоты.
Для того, чтобы поставить точку в нашем разговоре, прочитайте внимательно цели ученика к уроку. Кто считает, что он достиг своих целей в сегодняшней работе?
Посчитать число поднятых рук.
А оценку за урок легко вычислить по количеству “+” в вашей тетради, где тмечался результат угощения кислоты (за 10 “+” - “5”, при наличии не более двух “-” - “4”, тройки в журнал не будем ставить).
Примечание:
Вся работа ребят видна на уроке:
а) качество выполнения опытов;
б) соблюдение техники безопасности;
в) работа по составлению уравнений реакций;
г) степень усвоения химических свойств кислот виден в сцене “угощения
кислоты-гостьи”.
Урок по этому сценарию всегда проходит очень успешно. Это тот нечастый случай, когда дети, уходя из кабинета химии, говорят:“Спасибо за урок!”
