В рабочей тетради составить опорный конспект
по теме «Металлы 1,2 группы», по предложенному плану (проверка).
Металлы главных подгрупп I и II группы | ||
Щелочные металлы | Щелочноземельные металлы | |
Химические элементы (перечислить) | ||
Строение атома, вывод о свойствах (на примере Rb и Sr) | ||
Изменение свойств атома внутри группы · Радиус атома · Энергия ионизации · Способность отдавать е · Восстановительная способность | ||
Строение простого вещества | ||
Физические свойства | Серебристого цвета, хорошая тепло - и электропроводность, низкие t0 пл. и кип., низкая плотность. У Ме II группы t0 пл. и кип. и плотность больше. В группе · плотность Ме увеличивается, · t0 пл. и кип. уменьшается | |
Химические свойства - с простыми веществами 1. с О2 2. с галогенами 3. с серой 4. с водородом - со сложными веществами 1. с водой 2. с кислотами -с органическими соединениями 1. с галогенпроизводными (р-ция Вюрца, р-ция Вюрца-Фитинга) 2. со спиртами 3. с фенолами 4. с карбоновыми кислотами | ||
Получение | Электролиз расплавов хлоридов или щелочей (NaCl, KOH, CaCl2). Алюмотермия (SrО, BaО) | |
Нахождение в природе. Применение. | NaCl поваренная (каменная) соль NaCl. KCl сильвинит Na2SO4.10H2O миралибит (глауберова соль) | CaCO3 мел, мрамор, кальцит CaSO4.2H2O гипс Ca3(PO4)3 фосфорит CaCO3.MgCO3 доломит MgCO3 магнезит Mg SO4 .7H2O горькая английская соль, BaSO4 барит |
Характер оксидов (химические свойства) 1. с водой 2. с кислотными оксидами 3. с кислотами | ||
Характер гидроксидов (химические свойства) 1. с кислотными оксидами 2. с кислотами 3. с солями | ||
Д/З | БАЗА – §19 §20(6) | |
Выполните задание (ПРОВЕРКА)
№1
4 5
K K→СН3СООК→С2Н6
↑1 2 ↑3 6 7 14 15 16 17 18
KCl→KOH→K2MnO4→KMnO4→О2→Al2O3→Al→AlCl3→Al Ca(OH)2
19↓ 20 21 22↑ 23
H2→CaH2→CaCl2→Ca
↓24 25
Ca(ClO3)2→ CaCl2
№2
Ca (СН3СОО)2Ca→С2Н6
↑1 2 ↑3 5 6 7 8 9 10
CaCl2→Ca(OH)2→CaBr2→Br2→CuBr2→Cu→Cu(NO3)2→Cu
