Рабочая программа по химии в 11 классе

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Турмышская средняя общеобразовательная школа»

Янтиковского района Чувашской Республики

РАССМОТРЕНА на заседании МО учителей естественно- научного цикла, протокол № 1 от 28 августа 2015 года

УТВЕРЖДЕНА приказом от 01.01.2001 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии в 11 классе

Михайловой Эльвиры Николаевны,

учителя первой категории

2015 – 2016 учебный год

1.Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта, основной образовательной программой среднего общего образования для МБОУ «Турмышская СОШ».

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

·  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

.

Форма контроля.	Общее количество за год.
Контрольные работы	3
Практические работы	3

Формой промежуточной аттестации является ГОУ (годовая оценка успеваемости), которая складывается из четвертных отметок.

2.Содержание тем учебного курса.

.

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (5ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов.

Атомные орбитали, s-, p-, d - и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции

Тема 2. Строение вещества (3ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 3.Химические реакции (3ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Тема 4.Растворы. (6ч.)

Дисперсные системы. Способы выражении концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Электрохимический ряд напряжения металлов(3ч).

Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозии металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Ряд стандартных электродных потонциалов. Электролиз.

Тема 6. Металлы (4ч).

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Неметаллы (11ч).

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.

Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Химия и жизнь

Бытовая химическая грамотность.

3.Тематическое планирование

№ урока Дата проведения	Тема занятия	Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков	Лабораторные опыты	Актуализация опорных знаний, навыков по химии и междисциплинарных наук
1	2	3	4	5
	Тема1. Важнейшие химические понятия и законы
1	Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества	Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества		Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов
2	Закон сохранения массы вещества и энергии. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	Химические законы		Закон сохранения массы вещества. Атомно-молекулярное учение
3	Распределение электронов в атомах. Строение электронных оболочек атомов химических элементов	Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов		Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов
4	Положение в периодической система водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов	Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы		Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов . Химические элементы: водород и др.
5	Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов	Валентные возможности. Свободные орбитали, донор, акцептор. Донорно-акцепторный механизм образования водородной связи		Строение атома. Степень окисления. Валентность
	Тема 2.Строение вещества
6	Ионная и ковалентная связи. Ионная, атомная и молекулярная кристаллическая решетка	Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Химическая связь и типы кристаллических решеток веществ		Электроотрицательность. Химическая связь и строение атомов. Ионы (катионы и анионы)
7	Металлическая и водородная связь. Металлическая и кристаллическая решетка	Металлическая и водородная связь. Металлическая и кристаллическая решетка		Строение молекулы воды. Металлы, особенность физических и химических свойств
8	Причины многообразия веществ	Изотопия. Аллотропия. Изомерия. Гомология		Классификация химических веществ
	Тема 3.Химические реакции
9	Классификация химических реакций	ОВР. Обратимые и необратимые реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Правило протекания реакций в растворах		Многообразие химических реакций. Классификация реакций в неорганической и органической химии (примеры)
10	Скорость химической реакции	Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции. Катализ, катализатор, ингибитор		Химическая реакция. Признаки химической реакции
11	Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Производство серной кислоты	Принцип Ле-Шателье. Кипящий слой, принцип противотока, принцип теплообмена		Обратимые и необратимые реакции. Серная кислота, особенности физических и химических свойств
	Тема 4. Растворы
12	Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Дисперсные системы	Коллоидный раствор аэрозоль итд
13	Способы выражения концентрации растворов.	Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией		Решение задач
14	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН). Реакции ионного обмена	Определение рН разных растворов с помощью индикаторов	Реакции ионного обмена. Катионы, анионы. Таблица растворимости. ТЭД
15	Реакции ионного обмена			Химическая реакция. Признаки химической реакции
16	Гидролиз органических и неорганических веществ	Гидролиз. Омыление		Сложные эфиры, жиры, белки. Соли в неорганической химии: классификация. Кислоты и основания (слабые и сильные)
17	Контрольная работа по теме №1 Химические реакции. Растворы. Строение вещества
	Тема 5. Электрохимические реакции
18	Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потонциалов.	Электролиз. Анод. Катод.
19	Коррозия металлов и ее предупреждение	Коррозия. Химическая коррозия, электрохимическая коррозия		Металлы, особенности физических и химических свойств. Коррозия. Железо и его соединения
20	Электролиз.	Электролиз. Анод. Катод.		Электрический ток. Закон фарадея. Соли, их классификация
	Тема 6. Металлы
21	Общая характеристика и способы получения металлов	Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Алюминотермия		Способы получения металлов. Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий
22	Обзор металлов А-группы ПСХЭ	Гидриды металлов		Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Особенности физических и химических свойств. Электролиз
23	Обзор металлов Б-группы ПСХЭ	Положение хрома и железа в периодической системе		d-элементы, особенности строения. Железо и его соединения. Гидролиз. Коррозия
24	Оксиды и гидроксиды металлов	Оксиды и гидроксиды металлов. Гидролиз	Получение гидрокисда хрома (III), доказательство его амфотерности	ОВР. Металлы и их свойства
	Тема7 Неметаллы
25	Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов	Неметаллы и их свойства. Строение атомов неметаллов		Неметаллы, общая характеристика. ОВР
26	Свойства и применение неметаллов.	Свойства и применение металлов
27	Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты	Солеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды. Кислоты, классификация		Неметаллы IV-VII(A)-групп, свойства соединений
28	Водородные соединения неметаллов	Водородные соединения неметаллов. Бескислородные кислоты		Неметаллы IV-VII(A)-групп, свойства соединений
29	Контрольная работа №2 Сравнительная характеристика металлов и неметаллов.
30	Генетическая связь неорганических и органических веществ	Генетическая связь. Органические соединения, их особенности		Основы органической химии. Органические вещества и их особенности
31	П. Р№1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии
32	П. Р№2. Решение экспериментальных задач по органической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии
33	П. Р№.3. Получение, собирание и распознавание газов			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии
	Тема 8 Химия и хизнь
34	Бытовая химическая грамотность

 4. Требования к уровню подготовки учащихся:

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

5. Учебно- методическое обеспечение.

Учебно – методический комплект.

Примерная программа по биологии для общеобразовательных учреждений под редакцией , авт.-сост . , .- Волгоград: Учитель,2010 Учебник 11 класс. , ,. – М.: Просвещение, 2014

Дополнительная литература для учителя.

Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя/.М. Радецкий, , .-М.: Просвещение, 1996. – 79 с.

Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы: учебное пособие для ВУЗов/ , , .-9-е издание, переработанное и дополненное.-М.: Экзамен, 2005.-832 с.

Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений/ , , . – 2-изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2004.-400 с.

Средства обучения.

·  Печатные пособия.

Таблицы: Периодическая таблица химических элементов Таблица растворимости кислот, оснований, солей Портреты ученых Строение атома Типы химических связей

·  Информационно-коммуникационные средства

Учебное электронное издание «Органическая химия» Интерактивная доска

·  Учебно – практическое и учебно – лабораторное оборудование:

Приборы и приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы). Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

·  Натуральные объекты.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки, пластмасс, волоко

Основные электронные образовательные ресурсы, применяемые в

изучении предмета.

Учебное электронное издание «Химия 11класс»