Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

Лекция № 13.

Водородные соединения галогенов

§ 1. Строение молекул галогеноводородов.

(а) Атомная орбиталь – функция (yат), описывающая распределение электронной плотности в атоме (центр один).

(b) Молекулярная орбиталь (МО) – функция (yмол), описывающая распределение электронной плотности в молекуле (в поле нескольких ядер).

(с) yмол = с1yат, 1 ± с2yат, 2

(d) Условия комбинирования: близкая симметрия АО + различие энергии АО не должно быть большим (с1 и с2 ¹ 0).

(е) Изменение энергии АО в атомах элементов I – III периода.

 

МО ЛКАО (HF)

 

Н HF F

c2 >> c1 и c3

но

§ 2. Свойства НГ (цвет + полярность)

(2с; 2е) - связь
 
1. Порядок связи = ; молекулы линейные

2. По ряду HF – HCl – HBr – HI АО галогена смещаются вверх, энергия 1sсв орбитали увеличивается. Поэтому прочность связи Н – Г уменьшается.

 

3. Расстояние H – Г (Ге)

 

l
 
4. Дипольный момент: m = q x l; Å Ө .

Уменьшение m говорит об уменьшении полярности молекул НГ.

5. Растворимость в воде: г/100 г воды

HF HCl HBr HI

¥ 67(?) 193 26 (-10оC)

6. Температура плавления, кипения.

7. Кислотные свойства

кислота 1 основание 2 кислота 2 основание 1
 
НГ + Н2О = Н3О+ + Г-

Рост силы кислот HF ® HCl ® HBr ® HI

Кислотные свойства НГ

HF

HCl

HBr

HI

рKа = - lgKa

3.2

-9.0

-11.2

-12.4

8. 6HF + SiO2 = SiF + 2H3O+

F- + HF = HF

Растворение стекла в водном растворе HF.

Где хранить? – (а) Посуда из полиэтилена.

(b) Cтальные контейнеры.

9. Восстановительные свойства.

2Г- - 2 = ;

; ;

DG = -nEoF

HF > HBr > HCl > HI
 

Уменьшаются в ряду

Опыт 3
 
1. KCl +

2. 2KBr +

3. 2KI +

10. Получение HF, HCl, HBr, HI.

(а) CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4

70–80 %
 
(b) NaCl + H2SO4 = HCl­ + NaHSO4

Опыт 4
 

(c) 2P(красный) + 6H2O + Г2 (I2, Br2) ® 6HГ + 2H3PO3

Опыт 5
 
(d)

(e) H2S + I2 = 2HI + S¯