Рабочая программа по химии (стр. 3 )

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

1.  Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и

ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

2.  Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов.

3.  Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Расчетные задачи.

1.  Объемные отношения газов при химических реакциях.

2.  Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Лабораторные опыты.

1.  Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и

иода.

2.  Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

1.  Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч )

1.  Закон Авогадро

2.  Объемные отношенитя газов при химических реакциях.

3.  Решение задач с использованием закона Авогадро.

Тема 9. Галогены. (6 ч)

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Хлороводород соляная кислота и ее соли: нахождение в природе, получение, применение, физические и химические свойства. Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и опыта с ним. Сравнительная характеристика галогенов.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

·  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

·  называть химические элементы, соединения изученных классов;

·  объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе , закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·  характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·  определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

·  составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат - и карбонат-ионы;

·  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование по химии «8класс»

№ темы	Название темы		Содержание темы	Кол-во часов
1	Первоначальные химические понятия		Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ. Физические и химические явления. Химические реакции и их признаки, условия протекания. Атомы и молекулы. Строение веществ. Простые и сложные вещества, химические формулы. Химические законы: закон постоянства состава, закон сохранения массы. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества, моль, молярная масса. Валентность и ее определение. Составление формулы по валентности. Атомно-молекулярное учение. хим. ур-ния, хим. реакции и их классификация. Решение задач. Вычисления относительной молекулярной массы по формуле. Вычисление массовой доли элемента. Установление формул вещества по массовым долям элементов. Вычисление по химическим уравнениям. Практические работы. Техника безопасности. Очистка соли.	18
2	Кислород		Кислород. Нахождение в природе. Физические и хим. Св-ва. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Окисление. Тепловой эффект реакции. Топливо и способы его использования. Защита воздуха от загрязнений. Практическая работа. Получение и св-ва кислорода. Решение задач. Расчеты по термохимическим ур-ниям.
3	Водород		Водород. Нахождение в природе. Физические и хим. св-ва. Водород-восстановление. Получение применение водорода. Кислоты.
4	Растворы. Вода.		Вода-растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Хим. и физ. св-ва воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Практическая работа. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Решение задач. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора заданной концентрации.
5	Основные классы неорганических соединений.		Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физ. и хим. св-ва. Получение и применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физ. и хим. св-ва. Вытеснительный ряд металлов . Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физ. и хим. св-ва. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
6	Периодический закон и периодическая система хим. элементов . Строение атома.		Классификация хим. элементов. Группа сходных элементов. Периодический закон . Периодическая таблица хим. элементов. Группы. Периоды. Значение периодического закона и его жизнь. Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. 20 элементов периодической системы .
7	Строение веществ. Хим. связь.		Электроотрицательности хим. элементов. Основные виды хим. связи: ковалентная (полярная и не полярная), ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила опр. степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от ионов кристаллических решеток.
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов.		Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газа. Объемные отношения газов при хим. реакциях. Решение задач. Вычисления по хим. уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества; объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примеси.
9	Галогены.		Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Хим. и физ. св-ва. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов. Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
	Календарно-тематическое планирование по химии «8 класс»
№ урока п/п	№ урока по теме	Тема урока	Требования к уроку	ЭОР	Домашнее задание	Дата урока по плану	Дата урока по факту
	Тема 1. первоначальные химические понятия (18)
1	1	Предмет химии. Вещества и их св-ва. Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Лабораторное оборудование.	Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ. Уметь описывать вещества. Изучить правила техники безопасности при работе в хим. кабинете. Знать лабораторное оборудование и правила пользования им.		§1 стр. 5-6 з. 1-3 Оф. пр. раб, стр.48-49,51-52
2	2	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Знать отличия чистого вещества от смеси. Знать способы разделения смесей.		§2 стр.7-10, з.6-9, стр.13
3	3	Практическая работа №2. Очистка поваренной соли.	Знать правила обращения с лабораторным оборудованием. Уметь разделять смеси фильтрованием и выпариванием.		Оф. пр. раб. повт.§2, стр.7-10
4	4	Физ. и хим. явления. Хим. реакции.	Знать определение хим. и физ. явлений, признаки хим. реакций и условия их протекания. Уметь отличать физ. и хим. явления, признаки хим. реакций.		§3, стр. 11-13, Стр.13, з.10-13
5	5	Молекулы и атомы	Знать определение атома. Знать определение молекулы. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль .		§4,13 Стр.13-17 Стр.25,з.3-5
6	6	Простые и сложные вещества	Знать определение простого и сложного вещества. Уметь отличать простые и сложные вещества. Знать отличие смеси от сложного вещества.		§5, стр.17-19, стр.25, з.11-13
7	7	Хим. элементы. Относительная атомная масса.	Знать определение хим. элемента, знаки хим. элементов, определение атомной массы. Уметь отличать понятия «хим. элемент» и простое вещество		§6-7, стр.19-23, Стр.10 знаки хим. элементов.
8	8	Знаки хим. элементов.	Знать знаки хим. элементов.		§8, стр.22-24, знаки хим. элементов, Стр.25, з.14-16
9	9	Закон постоянства состава.	Знать определение закона постоянства состава.		§9, стр.26-27, стр.31,з.1-3
10	10	Хим. формулы. Относительная молекулярная масса. Нахождение относительной молекулярной массы.	Знать определение хим. формулы. Уметь давать характеристику вещества по молекулярной формуле. Находить относительную молекулярную массу по формуле.		§10, стр.27-29, стр.31-32, з.4-9.
11	11	Решение расчетных задач на вычисление массовых долей элемента в соединении и вывод хим. формул.	Уметь решать расчетные задачи на вычисление массовых долей элементов в соединение. Уметь выводить хим. формулы по массовым долям хим. элементов.		§10, стр.30-31,стр.32, з. 9-11
12	12	Валентность хим. элементов. Определение валентности. Составление формул по валентности.	Знать определение валентности. Уметь определить валентность. Уметь составлять формулы по валентности.		§11-12, стр.32-35, стр.37,з. 4-7
13	13	Закон сохранения массы вещества, его значение.	Знать определение закона сохранения массы вещества. Понимать значение закона. Уметь применять закон при написании уравнений.		§14, стр.37-39, стр.47, з.1-3.
14	14	Хим. уравнения, составление уравнений.	Знать определение хим. уравнений, значение коэффициентов в них		§15, стр.39-40, стр.47, з.4
15	15	Типы хим. реакций.		Знать типы хим. реакций: разложение, соединение, замещение. Уметь определять типы реакций.	§16, стр.40-41,стр. 47, з.5-6
16	16	Количество вещества. Моль. Молярная масса.		Знать определение количества вещества, моля, числа Авогадро. Уметь вычислять по формулам массу и количество вещества.	§17, стр.41-44, стр. 47, з. 7-9.
17	17	Решение расчетных задач. «Вычисления по хим. уравнениям массы и кол-ва вещества»		Уметь вычислять по формулам массу и количество вещества исходных веществ и продуктов реакции.	§17, стр. 45-47, стр.48, з. 1-2;повт. §10-14,стр.30-39.
18	18	Зачет по теме «Первоначальные хим. понятия»		Проверить усвоение материала по теме «Первоначальные хим. понятия».
	Тема №2:Кислород (5)
19	1	Кислород, общая характеристика, нахождение в природе. Получение и применение.		Уметь различать понятия «хим. элемент» и «простое вещество»	§18-19,21; стр.53-55, 55-59.
20	2	Физ. и хим. св-ва кислорода. Оксида.		Знать хим. и физ. св-ва кислорода. Знать состав оксидов.	§20, стр.55-57, стр.60,з.4-7
21	3	Практическая работа №3. получение и св-ва кислорода.		Знать способы получения кислорода в лаборатории. Уметь применять полученные знания на практике.	Оф. пр. раб; стр.70, §24,сам. Стр.66-68.
22	4	Воздух и его состав. Защита воздуха от загрязнений.		Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения. Меры по предупреждению пожаров.	§22, стр. 60-63, стр. 69, з.5-8.
23	5	Тепловой эффект хим. реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.		Знать понятия теплового эффекта. Определять тепловой эффект хим. реакций. Делать расчеты по уравнениям термохим. реакциям.	§23, стр.64-66,стр.69,з.1-2.
24	1	Водород, общая характеристика. Получение водорода.		Знать состав молекулы водорода, определение восстановления. Уметь давать характеристику водорода как простого вещества и элемента. Знать способы получения водорода.	§25-26, стр. 71-74, стр. 76, з.2-5
25	2	Свойства и применение водорода. Кислоты.		Уметь описывать физ. и хим. св-ва водорода, записывать Ур-ния хим. реакций и объяснять восстановительные св-ва водорода. Знать состав кислот.	§27, стр. 74-76, стр.76-77, з.5,8
26	3	Обобщающий урок по темам «Кислород», «Водород».		Повторить и закрепить знания, умение и навыки по темам «кислород» и «водород».	Зад. Стр. 69. з.7, стр.77, з. 11
	Тема 4. Растворы. Вода. (6)
27	1	Вода-растворитель.		Знать физ. св-ва воды, особенно строение и ее молекулы. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. Знать определение растворов, растворимости.	§28, стр.78-79, стр.81, з.1-3
28	2	Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.		Уметь находить массовую долю растворенного вещества в растворе.	§28, стр. 80-81, стр. 81, з.2
29	3	Решение расчетных задач на вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.		Уметь производить вычисление на вычисление массы вещества и воды для приготовления раствора заданной концентрации.	§28, стр.78-81, стр.81,з 3
30	4	Практическая работа №4.приготовление раствора с определенной массовой долей вещества.		Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества.	Оф. пр. раб., з. стр.88
31	5	Физ. и хим. св-ва воды.		Знать физ. и хим. св-ва воды. Знать количественный и качественный состав воды.	Повт. §29, стр.82-86, стр. 88, з.7
32	6	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вода. Растворы»		Обобщить, углубить и систематизировать знания по теме «Вода. Растворы»	стр.87-88, з.6
	Тема № 5. основные классы неорганических соединений.(9)
33	1	Оксиды. Состав, строение, классификация, св-ва.		Знать определение кислотных и основных оксидов, их физ. и хим. св-ва, способы получения. Уметь записывать Ур-ния хим. реакций.	§30, стр.89-92, стр.92,з 1-3
34	2	Основания. Классификация, номенклатура. Физ. и хим. св-ва. получение, применение.		Знать классификацию оснований, физ. и хим. св-ва, способы получения, хим. реакции нейтрализации. Уметь записывать Ур-ния реакций.	§31, стр.93-98, стр.99 з. 1-4.
35	3	Кислоты. Классификация. Номенклатура.		Знать состав кислот, их классификацию, физ. и хим. св-ва. Уметь составлять структурные формулы кислот.	§32, стр.100-104, стр.104, з.1-3
36	4	Физ. и хим. св-ва		Знать области применения.	Стр. 104, з.7,8
37	5	Соли. Состав, способы получения, физ. св-ва.		Знать состав, способы получения солей. Уметь объяснять физ. св-ва.	§33, стр. 104-108.
38	6	Хим. св-ва солей.		Знать хим. св-ва солей, уметь записывать Ур-ния хим. реакций.	§33, стр. 109-111, стр. 112, з.1-3
39	7	Генетическая связь неорганических соединений.		Понимать генетическую связь неорганических соединений. Уметь объяснять и записывать Ур-ния реакций, отражающих генетическую связь неорганических соединений и объяснять ее сущность.	Повт. §30-33, стр.89-111.
40	8	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»		Уметь доказывать хим. св-ва основных классов неорганических соединений, подбирать вещества для хим. реакций. Уметь определять неорганические вещества. Уметь правильно обращаться с приборами и реактивами. Соблюдать правила техники безопасности.	Оф. пр. раб. Стр. 112, з.10 (выб.)
41	9	Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»		Обобщить, углубить и систематизировать знания по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». Проверить усвоение материала	Повт. выб. §30-31, стр. 112, з. 9
	Тема № 6. периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома(8)
42	1	Классификация хим. элементов.		Знать классификацию хим. элементов периодической в системе . Знать основные признаки классификации. Уметь объяснять общие и отличительные признаки естественных семейств щелочных металлов, галогенов, амфотерных веществ.	§34, стр.115-118, стр.122, з.1-3
43	2	Периодический закон .		Знать определение периодического закона. Уметь объяснять изменения свойств и их соединений.	§35, стр.119-122, стр.122, з.4-5
44	3	Периодическая таблица хим. элементов.		Знать структуру периодической таблицы хим. элементов. Знать определение группы, периода, физ. смысл номера хим. элемента.	§36, стр. 122-125, стр.125 задания
45	4	Характеристика хим. элементов на основании положения в периодической системе.		Уметь давать характеристику по плану данного хим. элемента по его положению в периодической системе.	§35-36, стр.119-125, з. «характеристика элементов по ПС»
46	5	Строение атома. Изотопы.		Знать строение атома, значение порядкового номера, состав атомного ядра, определение изотопов. Уметь описывать хим. элемент с точки зрения строения атомов. Знать физ. сущность заряда ядра.	§37, стр.125-129, стр.138, з.1-4.
47	6	Расположение электронов по энергетическим уровням.		Знать расположение электронов по энергетическим уровням, фомы электронных орбиталей. Уметь составлять схемы электронных оболочек атомов.	§37, стр. 129-135, стр. 138, з.4-6.
48	7	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .		Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых. Знать основные этапы жизни и деятельности .	§38-39, стр. 135-137, з.7 на стр.138, повт. §35-37
49	8	Зачет по теме «периодический закон и периодическая система »		Проверить уровень усвоения знаний по теме «Периодический закон и периодическая система . Строение атома»	Повт. Выб. §35-39.
	Тема № 7. Строение веществ. Хим. связь.(9)
50	1	Элекроотрицательность хим. элементов.		Знать определение электроотрицательности. Уметь оперировать этим понятием, используя периодическую систему хим. элементов.	§40, стр.139-141.
51	2	Основные виды хим. связи. Образование хим. связи. Ковалентная связь.		Знать определение хим. связи, электроотрицательности. ковалентной, полярной, неполярной связи, механизм ее образования. Уметь определять различные ковалентные связи.	§41, стр.141-144, стр.145, з.1-2.
52	3	Ионная связь.		Знать определение ионной связи, механизм ее образования. Уметь определять виды хим. связи в различных веществах. Уметь составлять схему образования ионных связей.	§41, стр.144-145, стр. 145, з.3-5.
53	4	Кристаллические решетки.		Знать определение кристаллических решеток, типы кристаллических решеток. Уметь определять их типы по типу хим. связей. Уметь описывать св-ва вещества по типу кристаллической решетки.	§42, стр. 146-148, стр. 152, з.1-4.
54	5	Валентность элементов.		Знать определение валентности. Уметь определять ее в различных соединениях. Составлять формулы, используя это понятие.	§42, стр.148-149, стр. 152, з.1-2.
55	6	Степень окисления.		Знать определение: степень окисления, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.	§43, стр.149-151, стр. 152, з.5-6.
56	7	Составление формул по степени окисления.		Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулу по известной степени окисления.	§43, стр. 151, стр. 152, з.8
57	8	Окислительно-восстановительные реакции		Знать признаки окислительно-восстановительных реакций, правила составления и расстановки коэффициентов.	Записи в тетради «ОВР»
58	9	Составление окислительно-восстановительных реакций.		Уметь составлять окислительно-восстановительные реакции и подбирать коэффициенты методом электронного баланса.	Зад. в тетради. «Составить ОВР и расставить коэффициенты»
	Тема № 8.Закон Авогадро. Молярный объем газов.(3)
59	1	Закон Авогадро.		Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа. Оперировать понятиями «Молярный объем», «Относительная плотность газов»	§44, стр. 153-155, задачи на определение плотности газов.
60	2	Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хим. реакциях.		Понимать значение Авогадро. Уметь рассчитывать объемные отношения газов при хим. реакциях.	§45, стр. 155-156, стр.156, з.1-4.
61	3	Решение расчетных задач на вычисление массы, объема и кол-ва вещества продуктов реакции и исходных веществ.		Уметь вычислять массу, объем и кол-во вещества продуктов реакции и исходных веществ.	§44-45, стр. 153-156, стр. 156, з.1-2.
	Тема № 9. Галогены. (6)
62	1	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.	Знать общую характеристику галогенов по положению в периодической системе, характеристику простых веществ, образованных галогенами, их состав, св-ва. Уметь характеризовать состав их атомов. Знать причину изменения свойств.		§46. стр. 157-158, з. «Характеристика по ПС»
63	2	Хлор. Физ. и хим. св-ва, применение.	Знать физ. и хим. св-ва хлора, области его применения. Знать способы получения хлора.		§47, стр. 158-163, стр. 163, з.6
64	3	Хлороводород.	Знать строение молекулы хлороводорода, способы его получения. Знать физ. и хим. св-ва хлороводорода.		§48, стр. 165-166, стр. 169, з.1-2.
65	4	Соляная кислота и ее соли.	Знать состав, строение, св-ва и применение соляной кислоты. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Знать св-ва солей соляной кислоты, способы их определения.		§49, стр. 166-169, стр. 169, з.3-5.
66	5	Практическая работа № 6. Получение соляной кислоты и опыты с ней.	Знать способы получения соляной кислоты. Уметь изучать св-ва соляной кислоты. Уметь распознавать соляную кислоту и ее соли.		Оф. пр. раб. Стр.169, з.4.
67	6	Сравнительная характеристика галогенов.	Знать соединения галогенов в природе, способы получения галогенов, и особенности их физ. и хим. свойств, области их применения. Уметь давать сравнительную характеристику и давать обоснование сходству и различию галогенов.		§50, стр. 169-172, стр. 172, з.4-5.

ПЕРЕЧЕНЬ ЛИТЕРАТУРЫ И СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г. Е Рудзитис, Ф. Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с. Габрусева тетрадь. 8 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2008г; , Габрусева - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г. , « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана – Граф» , 2000 – 2007. « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005. Шмаков . 8 класс. Лабораторные работы. – Саратов: Лицей, 2006г CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: и Мефодий», 2002г. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: и Мефодий», 2006г. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания ШМО

естественно-математического цикла

от 01.01.2001г. № 1

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по

ВР _____________

«31» 08._____2016 г.

Лист

внесения изменений и дополнений в рабочую программу

Дата	Содержание	Причина	Подпись