Рабочая программа по предмету “Химия” (стр. 2 )

Практикум

Получение и свойства кислорода

Тема 3. ВОДОРОД (3часа)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства кислорода. Химические свойства водорода. Применение водорода

Демонстрация

Получение, собирание и распознавание водорода. Восстановление металлов водородом из их оксидов.

Практикум.

Получение, собирание и распознавание кислорода.

Т е м а 4. РАСТВОРЫ. ВОДА. (7 часов)

Растворы. Вода - раствори­тель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды.

Демонстрация

Растворение веществ с различной растворимостью, растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей. Растворение нитрата аммония. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Практикум.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Тема 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

(10 часов)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

Соли: классификация, номенклатура, свойства, получение. Физические и химические свойства солей

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрация

Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Реакция нейтрализации в присутствии индикатора. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практикум.

Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений

Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И.МЕНДЕЛЕЕВА СТРОЕНИЕ АТОМА (7 часов)

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Периодический закон

. Периодическая таблица химических элементов.

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Состояние электронов в атоме

Значение перио­дического закона. Жизнь и деятельность .

Демонстрация

Коллекция самородных элементов. Различные варианты периодической системы. Модель строения атома

Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ( 9 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические решетки.

Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрация

Образование нерастворимых, газообразных и малоионозирующих веществ. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Коллекция соединений железа с различными степенями окисления. Горение фосфора.

Тема 8 ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪМ ГАЗОВ (3часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

Тема 9 ГАЛОГЕНЫ (8 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение. Хлороводород: получение и физические свойства. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрация

Распознавание соединений галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Возгонка йода.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридами

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА «НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ» В 8 КЛАССЕ

№ п/п	Тема урока	Вводимые понятия	Химический эксперимент	РК	Актуализация опорных знаний	Формы контроля знаний, умений	Домашнее задание	Дата проведения по плану	Дата проведения по факту
Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (18 ч)
1.	Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.	Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему Вещество. Свойства веществ.		РК: ,	Естественные науки. Химическая промышленность		С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на ? 1-5 с.13
2.	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием	Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием	П/Р №1				Правила ТБ, с.48, с.51-52
3.	Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей	Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография	Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.		Вещество		§2, №5,7, с.13
4.	Практическая работа № 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.	Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.	П/Р. №2.		Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.		Повторить §2, правила ТБ, С.48-50
5.	Физические и химические явления	Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.	Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Л/О №3: Примеры физических явлений. Л/О №4: Примеры химических явлений.				§3, ? 11,13
6.	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.	Атомно-молекулярное учение.		РК: ,	Атомы и молекулы.		§4,? 8,9, с 25
7.	Простые и сложные вещества. Химический элемент.		Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.				§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, ? 12 на с.25
8.	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.			Атом.	Работа по карточкам. Знание химической символики	§6,7,8, ? 17, с.25
9.	Закон постоянства состава веществ						§9, ? 2, с.31,задание по тетради.
10.	Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы.	Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.			Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.		§10, до с.30, № 9, с.32
11.	Массовая доля химического элемента в со­единении.	Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х. э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.			Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.	С. Р по карточкам	§10, ? 10, с.32
12.	Валентность химических элементов.	Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода.		РК:	Индекс, НОК		§11 ? 4 с.37, задача1
13.	Состав­ление химических формул по валентности.	Определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.				Работа по карточкам	§ 12,? 5 с.37, задача 2
14.	Закон сохранения массы веществ. Химиче­ские уравнения.	Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.	Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.	РК: Ломоносова в развитии химии.			§14,? 2, с.47, §15
15.	Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ.	Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.	Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II). Л/О №7: Реакция замещения меди железом.				§16, схема 6, с.41, ? 6, с.47
16.	Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.	Количество вещества, моль. Мо­лярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.	Дем. Химических соединений, количеством вещества 1 моль.		Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.		§17, задача 2, с.48
17.	Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.	Решение задач по уравнениям химических реакций.			Уравнение химической реакции.	С. Р.	повторить §16,17, две задачи
18.	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».						Задача
Тема 2. Кислород (5 ч)
1/ 19	Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.	Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе	Дем. Получение и собирание кислорода ме­ тодом вытеснения воздуха и воды.		Качественный состав воздуха, валентность кислорода.		§18,19, ? 2, с.59
2/ 20	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Окисление, горение. Оксиды, их состав.	Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.		Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.		§20, ? 7, с.60
3/ 21	Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.				Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.		повторить§19, правила ТБ
4/ 22	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	Количественный состав воздуха.	Дем. Определение состава воздуха.	Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.	Качественный состав воздуха.		§22, до с.62, из §24 с.68, ? 11,13, с.68
5/ 23	Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.	Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим урав­нениям.		ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ	Уравнение химической реакции. Состав пламени.		§22, 23, задача 2 с.69
Тема 3 Водород (3 ч)
1/ 24	Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	Физические свойства водорода. Лабораторный и промышленный способы получения водорода.	Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды. Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.		Валентность атома водорода. Способы собирания газов.		§25,26, ? 4,5, с.76
2/ 25	Химические свойства водорода. Применение.	Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.	Дем. Горение водорода. Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)		Правила ТБ. Окисление. Оксиды.		§27, ? 9, с.77, задача
3/ 26	Повторение и обобщение по темам «Кисло­род», «Водород».	Сравнение свойств кислорода и водорода.			Оксиды. Восстановитель.		повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
1/ 27	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде	Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель.		Целебные свойства минеральной воды	Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.		§28, до с.80
2/ 28	Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества	Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе.			Процент, массовая доля.		§28, ? 2-4, с.81
3/ 29	Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества				Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием		§28 пов. правила ТБ
4/ 30	Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе		Дем. Анализ воды. Синтез воды.				§29, до с.84
5/ 31	Физические и химические свойства воды.	Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.			Состав оксидов. Гидроксиды, основания	Тест	§29, ? 5,6, с.88, задача
6/ 32	Обобщение по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»						Повторить §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.
7/ 33	Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»						Задача 1,3
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)
1/ 34	Оксиды. Свойства оксидов.	Классификация, свойства оксидов. Применение.	Дем. Знакомство с образцами оксидов.		Оксиды. Получение оксидов.		Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.? 4,6, с.92,93.
2/ 35	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение	Основания, щелочи. Номенклатура. Получение	Дем. Знакомство с образцами оснований.		Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.		Повторить §20,29. §31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, ? 3, с.99
3/ 36	Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации	Реакция нейтрализации.	Дем. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами. Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.		Кислоты, основания, индикаторы.		§31, таблица 11, ? 6,7,с.99
4/ 37	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот	Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы. Вытеснительный ряд металлов .	Дем. Знакомство с образцами кис­лот. Л/О №11: Действие кислот на индикаторы. Л/О №12: Отношение кислот к металлам. Л/О №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	Кислотные дожди и их последствия.	Кислоты		§32, таблица 13, ? 6,7, с.104
5/ 38	Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей	Кислые, основные, средние, двойные и соли.	Дем. Знакомство с образцами солей.			Работа с тестовыми заданиями	§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, ? 2,5, с.112
6/ 39	Физические и химические свойства солей	Физические и химические свойства солей					§33, ? 6,9, с.112, задача
7/ 40	Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений	Генетическая связь.					§33, ? 10 а), г), з)
8/ 41	Практическая работа №5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»				Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.		Повторить §30-33, правила ТБ
9/ 42	Повторение и обобщение темы «Основные клас­сы неорганических соединений».						Повторить §30-33, схема превращений
10/ 43	Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».						задача
Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома (7 ч)
1/ 44	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения	Амфотерные соединения.	Л/О №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	РК:			§ 34, ? 1-3, с.122
2/ 45	Периодический закон . Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды	Периодический закон . Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды.					§ 35, 36, ? 4-5, задача, с.122
3/ 46	Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра	Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы..					§ 37, до с.129, ? 1-5, с.138
4/ 47	Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы . Современная формулиров­ка периодического закона	Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И..				С. Р. 15 мин.	§ 37, ? 6-7,с.138
5/ 48	Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах	Состояние электронов в атомах.					§ 37, задания в тетради
6/ 49	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .				Тест 15 мин.	§ 38, 39, презентации уч-ся
7/ 50	Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома.					Зачет – «вертушка».	§ 34-37, задания КИМ, задача
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
1/ 51	Электроотрицательность химических элементов						§ 40, ? 1, с. 145
2/ 52	Основные виды химической связи. Ковалентная связь					Тест 10 мин.	§ 41, до с.144, ? 2, с.145
3/ 53	Полярная и неполярная ковалентные связи						§ 41, задания по тетради
4/ 54	Ионная связь						§ 41, до с.144, ? 2-7, с.145
5/ 55	Кристаллические решетки		Дем. Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений.				§ 42, ? 1-3, с.152
6/ 56	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов						С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради
7/ 57	Окислительно-восстановительные реакции					Составление ОВР по карточкам	§ 43, примеры по тетради,? 7,задачи 1,2, с.152
8/ 58	Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»						Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.
9/ 59	Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов . Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»						Задача 2
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
1/ 60	Закон Авогадро. Молярный объем газов						§44
2/ 61	Относительная плотность газов						§ 44,? 1,с. 156
3/ 62	Объемные отношения газов при химических реакциях		Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи­мических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объ­ема и				§ 45, ? 3,4, с.156
Тема 9. Галогены (8 ч)
1/ 63	Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Применение	Строение атома. Химическая связь	Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.				§ 46,? 6 с.164
2/ 64	Хлор. Физические и химические свойства хлора.		Знакомство с физическими свойствами галоге­нов. ОВР			Составление ОВР по карточкам	§ 47, ? 9 с.164
3/ 65	Хлороводород. Получение. Физические свой­ства. Соляная кислота и ее соли	ОВР	Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.				§ 48, 49 ? 1,2, задачи 1,2, с.169
4/ 66	Сравнительная характеристика галогенов	ОВР	Л/О №19: Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Л/О №20: . Вытеснение га­логенов друг другом из раствора их соединений.				§ 50, 3 3-5, С.172
5/ 67	Практическая работа №6 Получение соля­ной кислоты и изучение ее свойств.						Пов. § 49
6/ 68	Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».						Схемы превращений задача