Экзаменационный билет № 1

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1.Металлы главной подгруппы первой группы. Электронное строение, поляризующее влияние катионов, восстановительные свойства. Основные методы получения щелочных металлов. Физические и химические свойства.

Качественные реакции ЩМ.

2. Оксид и гидроксид хрома (П)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr (+2).

3. Масса металлического натрия, который необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%,

равна (г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1.Оксиды, пероксиды и супероксиды щелочных металлов - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.

2. Оксиды ЭO3 и гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама (VI)-получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. В 200 мл воды растворили 12,17 г металлического натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1.Озоноды щелочных металлов- окислительно-восстановительные свойства, способы получения.

2.Оксид и гидроксид хрома (Ш)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr (+3).

3. Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

1. Важнейшие соли щелочных металлов – галогениды, сульфаты и сульфиты, карбонаты, сульфиды, нитраты и нитриты- кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз водных растворов и расплавов этих солей.

2. Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия – получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3.Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1.Элементы подгруппы бериллия (бериллий и магний) - электронное строение, поляризующее влияние катионов, отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения.

2. Способы получения соды: аммиачный способ - метод Сольве, способ Лаблена, из криолита, способ Энгела и Прехта, формиатный способ.

3. Объем аммиака (н. у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O, равен(л)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

1. Щелочноземельные элементы ( Ca Sr Ba ) - электронное строение, поляризующее влияние катионов. Отношение к неметаллам, щелочам, кислотам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения: электрохимический, металлотармический, другие методы. Реакции катионов Ba 2+ ,Sr2+ ,Ca2+ .

2.Основные гидриды щелочных металлов - получение и свойства.

3.К 200 г 10%-ного раствора аммиака NH3.H2O прибавили 6,9 л аммиака NH3 (н. у.). Массовая доля NH3.H2O в полученном растворе равна (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

1. Металлы подгруппы цинка. Электронное строение, поляризующее влияние катионов. Основные методы получения. Физические и химические свойства-отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Реакции катионова Zn2+, Hg22+ (I), Hg2+ и Cd2+

2.Комплексные соединения меди, серебра и золота - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов Ag+ и Cu2+.

3.Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида увеличилась до 30%, равна(г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

1. Элементы подгруппы меди (Cu Ag Au)-электронное строение, поляризационные свойства катионов, нахождение в природе, основные методы получения.

2. Важнейшие соли элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Электролиз водных растворов равплавов этих солей.

3. К 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл) прибавили 53,88 г гидрида натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе равна (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Алюминий, галлий, индий и таллий. Электронное строение, поляризующее влияние катиона. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.

2. Оксиды и гидроксиды меди (I), серебра(I) и золота(I) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли кислородсодержащих кислот меди (I) и серебра(I)

3.Объем 50%-ного раствора аммиака (ρ = 0,9 г/мл), который необходимо добавить к 300 мл 50%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза, равен (мл)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Германий, олово и свинец - электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.

2. Оксиды и гидроксиды элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Процессы оляции и оксоляции.

3.Масса медного купороса CuSO4.5H2O, который необходимо добавить к 100 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна(г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

1. Подгруппа хрома (хром, молибден, вольфрам)- электронное строение, поляризующее влияние катионов. Основные методы получения.

2. Оксид и гидроксид меди (II) и оксид серебра(II) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли кислородсодержащих кислот меди (II)

3.Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл),которую необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,1 г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

1. Элементы триады железа (железо, кобальт, никель)-электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства- отношение к неметаллам, оксидам, кислотам, щелочам и воде.

2. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Пероксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, получение MeО2.

3. Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 0,8 г/мл),которую необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,1 г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

1. Химические свойства элементов подгруппы меди (Cu Ag Au)- – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства, сплавы, области применения.

2.Карбонаты и гидрокарбонаты ЩЗЭ ( Ca Sr Ba ) - получение и кислотно-основные свойства. Жесткость воды и виды жесткости. Способы смягчения временной и постоянной жесткости воды.

3. К 300 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 г фосфорного ангидрида. Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

1. Гидриды элементов 1А и ПА групп - получение и свойства.

2. Оксиды ЭО и ЭО2 , гидроксиды германия(П), олово (П) и свинца(П), гидраты оксидов ЭО2. хН2О германия(IV) , олово (IV) и свинца(IV) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. 4,8г магния растворили в 200 мл 12%-го раствора серной кислоты(ρ = 1,05 г/мл).Массовая доля соли в полученном растворе составляет (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

1. Важнейшие соли щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты, нитриды и фосфиды - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз водных растворов этих солей.

2. Гидриды ЭH4 германия (IV) , олово(IV) и свинца(IV) – получение и свойства.

3. 250г раствора сульфата железа(Ш) с коцентрацией 8% смешали с 50 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 30%. Массовая доля соли в полученном растворе составляет (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

1. Элементы подгруппы марганца (Mn, Tc, Re)-электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.

2.Оксиды ЭО и гидроксиды Э(ОН)2 элементов подгруппы цинка - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.

3. 5,6 г железа растворили в 100 мл 10% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

1.Хром, оксиды и гидроксиды хрома, хромовая кислота и хроматы, дихромовая кислота и дихроматы - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Обнаружение ионов CrO42- , Cr2O72- .

2. Гидриды, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия – получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. Объем воды, в которой надо растворить 11,2л оксида серы(IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%,равен (мл)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

1. Марганец, оксиды, гидроксиды, манганаты и перманганаты - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

2.Оксиды и гидроксиды элементов триады железа (П) (железо, кобальт, никель)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов Fe2+ ,Со2+ и Ni2+.

3.Масса гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида лития 5%., равна (г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

1.Железо, оксиды и гидроксиды)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов Fe2+ и Fe3+

2. Кислотные гидроксиды НЭO4 (Э=Mn, Tc, Re), перманганаты, пертехнаты и перренаты - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. В 240 мл воды растворили 69 г натрия. Массовая доля продукта в растворе составляет (%)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

1. Молибден. Электронное строение. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Молибденовый ангидрид, молибденовая кислота и молибдаты.

2.Ферриты (МеFeO2) и ферраты (Me2FeO4)-получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

3. Масса натрия, который надо растворить в 120 мл воды, чтобы получить раствор щелочи с массовой долей 18%, равна (г)

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

1. Вольфрам. Электронное строение. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Вольфрамовый ангидрид, вольфрамовая кислота и вольфраматы.

2. Галогениды, сульфаты, карбонаты и нитраты элементов триады железа (П) (железо, кобальт, никель)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

3. При взаимодействии 10г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи, для нейтрализации которого потребовалось 50мл 0,5н. раствора кислоты. Определить массовую долю натрия в амальгаме.

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

1.Серебро, оксиды и гидроксиды серебра, комплексные соединения серебра - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

2. Платиновые металлы Os, Ir, Pt - получение, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства.

3. Серебряная монета массой 0,3г растворили в азотной кислоте и осадили серебро в виде хлорида массой 0,199г. Определите массовую долю серебра в монете.

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

1.Золото, оксиды и гидроксиды золота, комплексные соединения золота - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства

2. Платиновые металлы Ru, Rh, Pd – получение, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства.

3. Железо, содержавшееся в 10 мл раствора сульфата железа (П), окислено до железа (Ш) и осаждено в виде гидроксида массой 0,4132г. Вычислить молярную концентрацию сульфата железа (П).

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

1.Олово, гидриды, оксиды и гидроксиды олова- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов олова Sn2+ и Sn4+

2. Химия галлия, индия и таллия, оксиды и гидроксиды галлия, индия и таллия (Ш).

3. К раствору медного купороса прибавили избыток щелочи и прокипятили. Масса полученного осадка составила 0,824 г. Сколько грамм медного купороса содержалось в растворе.

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

1.Свинец, оксиды и гидроксиды свинца - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов свинца Pb2+ .

Работа свинцового аккумулятора –катодные и анодные процессы

2. Химия элементов подгруппы титана, оксиды и гидроксиды - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. 4г технической меди растворили в 20% азотной кислоте. Полученный раствор обработали раствором щелочи. После прокаливания осадка образовалось 4,8г оксида меди(П).Вычислить: объем, выделившегося оксида азота(П)(НУ), объем 20% раствора азотной кислоты (плотность 1,12г/мл), вступившей в реакцию, и массовую долю меди в техническом препарате.

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

1.Элементы подгруппы ванадия, оксиды и гидроксиды- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

2.Кобальт и никель, оксиды и гидроксиды кобальта - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. Сколько мл 0,1н раствора перманганата калия в кислой среде потребуется для окисления сульфата железа(П), полученного растворением 0,12г железа в разбавленной серной кислоте?

Зав. каф. неорган. и физической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

1.Редкоземельные элементы: скандий, иттрий, лантан, актиний- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

2.Технеций и рений - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. При растворении серебра в 60% азотной кислоте массовая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. К полученному раствору добавили равный по массе 2% раствор хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определить массовые доли веществ в растворе.

Зав. каф. неорган. и физической химии