Методическая разработка практического занятия для студента (стр. 3 )

Таблица 2. Качественные реакции на катионы и анионы

№ реакции	Катион	Реагент	Выполнение реакции	Аналитический эффект
Катионы 1 аналитической группы
1.	NH	NaOH или КОН	2-3 капли анализируемого раствора поместите в пробирку, прибавьте 3-4 капли щелочи, нагрейте	Выделяется газообразный аммиак характерного запаха, влажная лакмусовая бумажка синеет.
2.	NH	Реактив Несслера K2[HgJ4]+KOH	Каплю анализируемого раствора поместите на предметное стекло, свержу нанесите каплю раствора Несслера	Образуется кирпично-красный осадок. Реакция высокочувствительна.
3.	K+	Гидротартрат натрия или винная кислота NaHC4H4O6 или H2C4H4O6	В пробирку поместите 5 капель анализируемого раствора, прибавьте 5 капель реагента, перемешайте содержимое стеклянной палочкой.	Выпадает белый кристаллический осадок.
4.	К+	гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6]	К капле анализируемого раствора прибавьте 5 капель реагента.	Выпадает белый кристаллический осадок.
5.	К+	Пламя	Нихромовую проволоку опустите в концентрированную соляную кислоту, внесите в пламя спиртовки, нагрейте до раскаления. Чистую проволоку опустите в раствор или анализируемую соль, внесите в бесцветную часть пламени.	Пламя окрашивается в фиолетовый цвет.
6.	К+	Гексанитро (II) купрат натрия свинца Na2Pb[Cu(NO2)6]	На предметное стекло поместите 1 каплю анализируемого раствора, выпарьте досуха на пламени горелки, нанесите сверху каплю реагента.	Образуются кубические кристаллы.
7.	Na+	Дигидроантимонат калия KH2SbO4	К 5 каплям анализируемого раствора прибавьте 5 капель раствора дигидроантимоната калия. потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки.	Выпадает белый кристаллический осадок.
8.	Na+	Уранилацетат UO2(CH3COO)2	Каплю анализируемого раствора поместите на предметное стекло, выпарьте досуха, нанесите каплю уранилацетата.	Образуются кристаллы тетраэдрической или октаэдрической формы.
9.	Na+	Пламя	Чистую нихромовую проволоку окуните в соль или анализируемого раствор, внесите в бесцветную часть пламени.	Пламя окрашивается в желтый цвет.
Катионы II аналитической группы
10.	Ag+	KOH или NaOH	Каплю анализируемого раствора поместите в пробирку, прибавьте 1-2 капли NaOH или KOH	Выпадает бурый осадок.
11.	Ag+	K2CrO4, хромат калия	2-3 капли анализируемого раствора поместите в пробирку, разбавьте 3-4 кап. воды прибавьте 1-2 кап. хромата калия.	Выпадает осадок кирпично-красного цвета.
12.	Ag+	KJ, иодид калия	1 каплю анализируемого раствора разбавьте 2-3 кап. воды, прибавьте 2-3 кап. раствора KJ.	Выпадает ярко-желтый осадок.
13.	Ag+	KBr, бромид калия	1 каплю анализируемого раствора обработайте 2 кап. KBr.	Выпадает бледно-желтый осадок.
14.	Pb2+	NaOH или КОН	В пробирку поместите 1 кап. анализируемого раствора, прибавьте 2 кап. КОН или NaOH.	Выпадает белый осадок, растворимый в кислотах и гидроксидах.
15.	Pb2+	Хромат калия K2CrO4 или дихромат калия K2Cr2O7	2-3 капли анализируемого раствора поместите в пробирку, добавьте 2-3 капли K2Cr2O7 или K2CrO4.	Выпадает желтый осадок.
16.	Pb2+	KJ, иодид калия	К 1 кап. анализируемого раствора, прибавьте 2 кап. KJ. Возьмите 2 кап. полученного осадка, прибавьте 5 кап. воды и 2 кап. 2 н. уксусной кислоты. Нагрейте, а затем охладите струей воды.	Выпадает желтый осадок, растворимый при нагревании и выпадающий вновь при охлаждении в виде золотистых кристаллов.
17.	Pb2+	H2SO4 или сульфаты	Поместите в пробирку 2-3 кап. анализируемого раствора, прибавьте 2 кап. 2 н. H2SO4.	Выпадает белый осадок, растворимый в кислотах и 30% растворе соли аммония.
Катионы III аналитической группы
18.	Ba2+	Хромат калия K2CrO4	Поместите в пробирку 3 капли анализируемого раствора, прибавьте 3 кап. хромата калия.	Выпадает желтый осадок не растворимый в уксусной кислоте.
19.	Ba2+	Дихромат калия K2Cr2O7	Поместите в пробирку 3 капли соли бария, прибавьте 3 кап. дихромата калия.	Выпадает желтый осадок не растворимый в уксусной кислоте.
20.	Ba2+	Пламя		Пламя окрашивается в желто-зеленый цвет.
21.	Ca2+	Оксалат аммония (NH4)2C2O4	К 3 каплям анализируемого раствора прибавьте 3 капли реактива, 1-2 капли аммиака.	Выпадает белый кристаллический осадок.
22.	Ca2+	2н. H2SO4	Каплю анализируемого раствора поместить на предметное стекло, добавить каплю 2н. H2SO4 нагреть на пламени до появления белой каймы.	Образуются пальчатые кристаллы.
23.	Ca2+	Пламя		Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.
Катионы IV аналитической группы
24.	Al3+	NH4OH	В пробирку поместите 2 кап. анализируемого раствора, прибавьте 2 кап. гидроксида аммония.	Выпадает белый осадок, не растворимый в аммиаке.
25.	Al3+	0,05 н. Co(NO3)2, нитрат кобальта	Полоску фильтровальной бумаги смочите анализируемым раствором, разбавленной азотной кислотой, подсушите над пламенем горелки, смочите раствором Co(NO3)2, сожгите	Пепел имеет темно-синюю окраску.
26.	Cr3+	NH4OH	К 1 капле анализируемого раствора прибавить 1 каплю гидроксида аммония.	Выпадает осадок серо-зеленого или серо-фиолетового цвета.
27.	Cr3+	NaOH	В пробирку поместите 1 кап. анализируемого раствора и 1 кап. NaOH, а затем избыток NaOH.	Образуется осадок серо-зеленого цвета, в избытке NaOH осадок растворяется с образованием раствора ярко-зеленого цвета.
28.	Cr3+	H2O2 в щелочной среде.	К 3 каплям анализируемого раствора прибавьте 2-3 капли H2O2 и 4 кап. NaOH нагрейте 3-4 мин.	Раствор окрашивается в желтый цвет.
29.	Cr3+	KMnO4 в кислой среде.	В пробирку налейте 4-5 кап. анализируемого раствора, 3-4 кап. H2SO4 и 10 кап. 0,1 н. KMnO4 нагрейте на водяной бане.	Малиновые цвет раствора переходит в оранжевый.
30.	Zn2+	NH4OH	1 каплю анализируемого раствора обработайте 1 кап. NH4OH, а затем избытком NH4OH.	Выпадает белый аморфный осадок, растворимый в избытке реактива.
31.	Zn2+	K4[Fe(CN)6] гексациано (II)-феррат калия	В пробирку поместите 1 кап. анализируемого раствора, 1 кап. реактива.	Выпадает белый студенистый осадок.
32.	Zn2+	H2S	Налейте в пробирку 3-4 кап. анализируемого раствора, 2-3 кап. ацетата натрия 5-7 кап. сероводородной воды.	Выпадает белый осадок.
Катионы V аналитической группы
33.	Fe2+	Гексациано (III) феррат калия K3[Fe(CN)6]	Налейте в пробирку 2-3 кап. анализируемого раствора, добавьте 4-5 кап. дистиллированной воды и 2 кап. реактива.	Образуется синий осадок.
34.	Fe2+	Диметилглиоксим (реактив Чугаева).	На предметное стекло поместите каплю исследуемого раствора, добавьте 1 кап. реактива Чугаева и 1 кап. NH4OH.	Раствор окрашивается в карминово-красный цвет.
35.	Fe2+	Гексациано(II) феррат калия K4[Fe(CN)6]	Возьмите в пробирку 2-3 кап. анализируемого раствора, разбавьте дистиллированной водой, прибавьте 1-2 кап. HCl и 2 кап. реактива.	Образуется темно синий осадок.
36.	Fe2+	Роданид калия или роданид аммония, KSCN или NH4SCN.	В пробирку налейте 2-3 кап. анализируемого раствора, 4 кап. H2O, 2 кап. KSCN или NH4SCN	Образуется раствор кроваво-красного цвета.
37.	Mg2+	Na2HPO4, NH4OH	Возьмите 3-4 кап. анализируемого раствора, смешайте с 4-6 кап. 2 н. HCl, 3-5 кап. Na2HPO4, 1 кап. 2 н. NH4OH.	Выпадает кристаллический осадок.
38.	Mg2+	Na2HPOO4, NH4OH	Каплю анализируемого раствора и каплю хлорида аммония поместите на предметное стекло, прибавьте 2 кап. 25% NH3. в каплю поместите кристаллик гидрофосфата натрия.	Образуются кристаллы перьеобразной формы.
Катионы VI аналитической группы
39.	Cu2+	NH4OH	На предметное стекло поместите 3 кап. анализируемого раствора, выпарьте на пламени, нанесите каплю аммиака.	Появляется интенсивная сине-фиолетовая окраска.
40.	Cu2+	Al, Fe, Zn	На очищенную металлическую пластину нанесите каплю анализируемого раствора, 1 кап. H2SO4. выпарьте на пламени горелки.	Появляется красное губчатое пятно меди.
41.	Co2+	KSCN или NH4SCN, роданид калия или роданид аммония; NH4OH	На полоску фильтровальной бумаги нанесите каплю концентрированного раствора KSCH или NH4SCN и каплю исследуемого раствора, бумажку подержите в парах аммиака и подсушите в пламени горелки.	Периферическая честь пятна окрашивается в интенсивно синий цвет.
42.	Ni2+	Диметилглиоксим (реактив Чугаева)	1 кап. анализируемого раствора поместите на предметное стекло и прибавьте 1 кап. диметилглиоксима.	Раствор окрашивается в розово-красный цвет.
43.	Ni2+	Na2HPO4, реактив Чугаева	На полоску фильтровальной бумаги нанесите каплю раствора Na2HPO4, каплю испытуемого раствора и по одной капле Na2HPO4 и реактива Чугаева.	Пятно окрашивается в розово-красный цвет.
Анионы I аналитической группы
44.	SO	BaCl2	К 1 кап. анализируемого раствора прибавьте 2 кап. BaCl2.	Выпадает белый осадок не растворимый в кислотах.
45.	SO	Йодная или бромная вода.	В пробирку поместите 2 кап. анализируемого раствора прибавьте 5 кап. H2SO4 и 2-3 кап. реактива.	Йодная или бромная вода обесцвечивается.
46.	SO	BaCl2	См. реакцию 44.	Выпадает белый осадок, растворимый в кислотах.
47.	SO	2 н. HCl, Zn, (CH3COO)2Pb	К анализируемому раствору прибавьте 5 кап. HCl и 1 кусочек Zn, к отверстию пробирки поднесите бумажку, смоченную ацетатом свинца.	Выделяется газ, при добавлении Ca(OH)2 или Ba(OH)2 раствор мутнеет.
48.	CO	HCl, Ca(OH)2, или Ba(OH)2	К 5 каплям анализируемого раствора прибавьте 5 кап. HCl и 5 кап. известковой или баритовой воды.	Выделяется газ, при добавлении Ca(OH)2 или Ba(OH)2 раствор мутнеет.
49.	PO	AgNO3	В пробирку налейте 2 кап. анализируемого раствора, 2 кап. AgNO3 и 5 кап. HNO3.	Выпадает желтый кристаллический осадок растворимый в HNO3.
50.	PO	Магнезиальная смесь MgCl2, NH4OH и NH4Cl	К 5 кап. MgCl2 прибавьте 3 кап. аммиака и хлорид аммония до растворения осадка. Прилейте несколько капель анализируемого раствора.	Выпадает белый осадок.
51.	B4O	k. H2SO4, C2H5OH	В фарфоровой чашке выпарить 5-8 кап. анализируемого раствора. К сухому остатку прибавить 1 кап. k. H2SO4, 5 кап. этанола, перемешать, поджечь.	Пламя с зеленой каймой.
52.	B4O	Куркумин, NH4OH	В подкисленный анализируемый раствор опустить куркуминовую бумагу, затем смочить раствором аммиака.	Бумага окрашивается в розовый цвет, при добавлении аммиака – в грязно-зеленый.
53.	S2O	AgNO3	К 2-3 кап. анализируемого раствора прибавить 3-5 кап. AgNO3, нагреть перемешать.	Выпадает осадок белого цвета, который желтеет, буреет, а затем чернеет.
54.	S2O	HCl	К 2-3 кап. анализируемого раствора прибавить 2-3 кап. HCl.	Раствор мутнеет, выпадает желтый осадок серы.
55.	CrO	H2O2, эфир, k. H2SO4	К 2-3 кап. анализируемого раствора прибавить 5 кап. H2O2. 0,5 мл эфира, перемешать. По стенке прилить 5 кап. H2SO4.	Эфирный слой окрашивается в синий цвет.
56.	C2O	AgNO3	К 2-3 кап. анализируемого раствора прибавить 2-3 кап. AgNO3	Выпадает белый осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака и азотной кислоте.
57.	C2O	KMnO4, H2SO4	В пробирку внести 2-3 кап. анализируемого раствора, 3-5 кап. H2SO4, нагреть до 50о по каплям прибавить KMnO4	Раствор KMnO4 обесцвечивается, выделяются пузыри газа CO2.
Анионы II аналитической группы
58.	Cl-, Br-, J-, S2-, SCN-	AgNO3	В пробирку поместите 2-3 кап. анализируемого раствора и 2-3 кап. нитрата серебра. Прибавьте избыток аммиака а затем 5 кап. HNO3.	Выпадают осадки: белый – с хлоридами, роданидами, светло-желтый с бромидами; желтый – с йодидами, черный – с сульфидами. Осадок хлорида серебра растворяется в аммиаке, выпадает вновь под действием азотной кислоты.
59.	Cl-	MnO2 или PbO2	К 2 кап. анализируемого раствора прибавить 2-3 кап. реагента, нагрейте, в раствор поместите бумажку, смоченную раствором KJ и крахмалом.	Выделяется молекулярный хлор, который обнаруживается по запаху и по посинению крахмальной бумажки.
60.	Br-	Хлорная вода или хлорамин	В пробирку поместите 1-2 кап. анализируемого раствора, 1-2 кап. 2 н. H2SO4, 1-2 кап. реагента. 5-6 кап. бензола, встряхните.	Раствор окрашивается в бурый цвет, бензольный слой в красно-бурый.
61.	J-	Хлорная вода или хлорамин.	К 2 кап. анализируемого раствора прибавьте 2 кап. 2 н. H2SO4, 2 кап. хлорной воды и 2 кап. бензола, взболтайте.	Раствор буреет, бензольный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
62.	S2-	HCl, Pb(CH3COO)2	К 2 кап. анализируемого раствора прибавьте 2 кап. 2 н. HCl, к отверстию пробирки поднесите бумажку, смоченную ацетатом свинца.	Выделяется сероводород, который обнаруживается по запаху и по почернению бумажки.
63.	SCN-	FeCl3, H2SO4	К 1-2 кап. анализируемого раствора прибавить 1-2 кап. H2SO4, 1-2 кап. FeCl3.	Раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.
Анионы III аналитической группы
64.	NO, NO	Дифениламин	На предметное стекло поместите 4 кап. раствора дифениламина в конц. H2SO4, поместите туда же каплю анализируемого раствора, перемешайте.	Появляется интенсивно-синее окрашивание
65.	NO	FeSO4, конц. H2SO4	На предметное стекло нанесите каплю анализируемого раствора, кристаллик сульфата железа каплю конц. H2SO4	Вокруг кристалла сульфата железа появляется бурое окрашивание.
66.	NO	Al. Na OH	К 4 каплям анализируемого раствора прибавьте 6 кап. 6 н. раствора гидроксида натрия и кусочек алюминия. Отверстие пробирки закройте влажной лакмусовой бумажкой.	Выделяется газообразный аммиак, лакмусовая бумажка синеет.
67.	NO	KJ, H2SO4, крахмал	К 4 кап. анализируемого раствора прибавьте 1 кап. 2 н. H2SO4 и 1 кап. 2 н. H2SO4 и 4 кап. KJ, 2 кап. крахмала.	Выделяется свободный йод, который окрашивает крахмал в синий цвет.
68.	NO	сульфаниловая кислота, α-нафтиламин	К капле анализируемого раствора на предметном стекле прибавьте по 1 кап. реагентов.	Появляется красная окраска.
69.	CH3COO-	H2SO4	В пробирку поместите 5-6 кап. анализируемого раствора, добавьте 2 кап. конц. H2SO4. нагрейте.	Выделяется уксусная кислота, которая обнаруживается по запаху.
70.	CH3COO-	Конц. H2SO4, C2H5OH	К капле анализируемого раствора прибавьте по капле реагентов, нагрейте.	Обнаруживается характерный запах уксусно-этилового эфира.
71.	CH3COO-	FeCl3	К 6 кап. анализируемого раствора прибавьте 6 кап. FeCl3	Выпадает красно-бурый осадок.

Приложение .