Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе

Календарно-тематическое планирование по химии

в 9 классе

на 2014 – 2015 учебный год

составлено по учебнику 9 класс:

Учебник для общеобразовательных учреждений–

М.: Дрофа 2010.

Разработала учитель

2014 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

9 КЛАСС

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии; Примерной программы основного общего образования по хи­мии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. ­лян. - М.: Дрофа, 2006).

Количество учебных часов: 68 часов (2 часа в неделю).

В том числе:

- контрольных работ: 3

-практических работ: 6
-лабораторных работ: 22

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010. - 267с;

методического пособия для учителя:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / -М.: Дрофа, 2010. - 78с;

дополнительной литературы для учителя:

1) Настольная книга учителя. Химия 9 класс / , , - М.: Дрофа, 2003. - 400с;

2) Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9класс / , - М.: Дрофа, 2005.- 350с;

3) Учебно-методический комплекс «Подготовка к ГИА -9 класс»/ , , - Ростов н/Дону.: Легион, 2012.-176 с.

дополнительной литературы для учащихся:

1)Химия 9 класс Рабочая тетрадь / , .- М.: Дрофа, 2007.- 175с;

2)Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику "Химия 9 класс" / , - М.: Дрофа, 2006. - 112с;

3)Контрольные и проверочные работы к учебнику "Химия 9" / , - М.: Дрофа, 2003. - 176с

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе (68 часов)
№ п/п	Дата	Тема урока	Оборудование	Основные понятия	Инструментарий контроля знаний, Практикум	Демонстрации	Задания на дом
Повторение основных вопросов курса 8 класса, введение в курс 9 класса (6 часов).
1.			Характеристика ХЭ на основании его положения в ПСХЭ .	Периодическая система ХЭ .	Строение атома, характеристика элемента по положению в П. С., классы хим. Соединений, генетические ряды металлов и неметаллов.	Работа в парах и в группах «Характеристика ХЭ по положению в ПС». Вводный инструктаж по охране труда.		§1.упр. 1-3
2.			Генетические ряды металла и неметалла.	Коллекции металлов, неметаллов.	Положение металлов и неметаллов в ПС, строение атома элементов и свойства простых веществ.	Сам. работа «Характеристика элемента по положению в ПС.		§1. Повтор. из 8 кл §42.
3.			Свойства оксидов, кислот, солей и оснований в свете ТЭД.	Образцы оксидов металлов и неметаллов, табл. «Индикаторы».	Оксиды, гидроксиды, кислоты, основания. Электролиты, неэлектролиты.	Тест 1 «.Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД».		Повторение из 8 кл., §38-41.
4.			Характеристика ХЭ по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.		Оксиды, гидроксиды веществ и их характер (кислотный, основный, амфотерный).			§2 упр.1-2
5.			Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Образцы оснований и солей, табл. «Индикаторы». Реактивы: ZnCl2 KOH, H2SO4	Гидроксиды веществ и их характер (кислотный, основный, амфотерный), соли, реакция среды раствора.	ЛО № 1. «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».		Повторение 8кл.,§38-40. 9кл.§2 упр. 3-4
6.			Периодический закон и ПСХЭ .	ПСХЭ .	Металлические и неметаллические свойства элементов в периодах и группах ПС, степень окисления.			§3, №5,6
Тема № 1 «Металлы» (18 часов)
7.			Положение металлов в ПСХЭ. Особенности строения их атомов.	Табл. «Строение атомов элементов малых периодов», модели атомов металлов.	Радиусы атомов металлов, изменение восстановительных свой ств в группе.		Д-1. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов	§4, 5 №1-6.
8.			Физические свойства металлов. Сплавы.	Модели кристаллических решеток металлов.	Пластичность, металлический блеск, тепло - и электропроводность	ЛО № 2 «Ознакомление с образцами металлов».	Д-2. Образцы сплавов.	§6,7. упр.1-3.
9.			Химические свойства металлов.	ПС элементов, таблица растворимости кислот, солей, оснований.	Электрохимический ряд напряжения металлов, восстановитель, окислитель, окисление, восстановление.	С. р.3. «Осуществить ряд превращений». ЛО № 3. «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».		§8. упр.1,3-5.
10.			Получение металлов.	Табл. «Получение металлов в промышленности».	Пиро-, гидро-, электрометаллургия.			§9.упр.6.
11.			Коррозия металлов. .		Коррозия, окислитель, восстановитель	Тест 2 «Способы получения металлов».		§10 упр.3.
12.			Общая характеристика металлов IА группы.	ПС элементов, образцы щелочных металлов.	Щелочи. Поташ.	Тест 3 «Щелочные металлы».		§11.упр.1-2.
13.			Соединения щелочных металлов.	Образцы солей щелочных металлов.	Едкие щелочи, пероксиды, глауберова соль, поташ, поваренная соль.	ЛО №4. «Ознакомление с образцами природных соединений натрия».		§11 (до конца) упр.4,5.
14.			Общая характеристика металлов II А группы.	Образцы щелочноземельных металлов.	Магниетермия, кальциетермия, жженая магнезия. Гашеная известь, мрамор, мел.			§12. упр.1,4
15.			Соединения щелочноземельных металлов.	Образцы соединений щелочноземельных металлов.	Негашеная известь, известковое молоко, карбонаты, сульфаты, фосфаты.	ЛО № 5. «Ознакомление с образцами природных соединений кальция».		§12. до конца, упр.5
16.			Алюминий, его физические и химические свойства.	ПС элементов, образцы металлов, коллекция «Алюминий».	Алюминий - простое вещество. Амфотерность.	ЛО № 6. Работа с коллекцией.		§13.упр.7
17.			Соединения алюминия.	Реактивы: AlCl3 KOH H2SO4 Коллекция сплавов алюминия.	Амфотерность.	ЛО № 7. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. ЛО №8 Ознакомление с образцами соединений и сплавов алюминия.		§13.упр.5,6
18.			Железо.	ПС элементов, табл. «Растворимость кислот, солей и оснований», коллекция оксидных и сульфидных железных руд. Реактивы: FeCl3 , KCNS, NaOH.	Железо - простое вещество. Физические и хим. свойства. Сплавы. Биологическая роль железа. Значение соединений железа и сплавов в природе и народном хозяйстве.	ЛО №9 Ознакомление с образцами природных соединений железа. ЛО № 11. «Качественные реакции на ионы железа».	Д-3. Получение гидроксидов железа	§14.упр.5,7.
19.			Практическая работа № 1 Осуществление цепочки химических превращений металлов.			ПР №1 Инструктаж по охране труда.		Задание в тетради.
20.			Практическая работа № 2 Получение и свойства соединений металлов.			ПР №2 Инструктаж по охране труда.		§4-§14, повторить. Задание в тетради.
21.			Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.			ПР №3 Инструктаж по охране труда.		Повторить §14,
22.			Обобщение и закрепление знаний по теме «Металлы».			Карточки, решение задач. Р. т.с.74-77		Повторить §4-14
23.			Контрольная работа №1 по теме «Металлы».			К. р.1. тест (по вариантам)		Сообщения, Задание в тетради.
24.			Анализ контрольной работы №1. Металлы и здоровье человека.			Сообщения, защита проектов.		Повторить из 8 кл.§14
ТЕМА № 2 «НЕМЕТАЛЛЫ» (26 часов).
25.			Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.	Образцы неметаллов различных агрегатных состояний. ПС элементов.	Аллотропия. Аллотропные модификации. Электроотрицатель-ность. Окислительные свойства неметаллов. Кислород и озон.	Решение задач на вычисление относительной плотности газов .	Д-4. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.	§15.упр.3,4
26.			Химические элементы в клетках живых организмов.	Модели кристаллических решеток неметаллов.	Относительность понятий «металл и неметалл».			§16.упр.3-6
27.			Водород.	ПС элементов.	Физические и химические свойства водорода. Изотопы водорода.			§17.упр.2,4.
28.			Галогены.	Образцы соединений галогенов: хлоридов, бромидов, иодидов.	Семейство галогенов.	С. р.4. Сравнительная характеристика галогенов.		§18.упр.4 .
29.			Соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.			ЛО № 11. «Качественная реакция на хлорид-ион».		§19.упр.4 §20
30.			Кислород.	ПС элементов.	Изотопы кислорода. Дыхание, фотосинтез, горение.			§21.упр.1,2
31.			Сера.	Образцы серы - простого вещества.	Окислительно-восстановительные свойства серы. Аллотропные модификации серы.			§22.упр.2,3
32.			Соединения серы.	Образцы природных соединений серы.	Оксиды серы. Производство серной кислоты.			§23.упр.1,2,5
33.			Серная кислота и её соли.	Таблица «Производство серной кислоты»	Сульфаты, сульфиты. Качественная реакция на сульфат - ион.	ЛО № 12 «Качественная реакция на сульфат - ион».		§23. 3,7.
34.			Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».			ПР №4 Инструктаж по охране труда.		Повторить §21-23
35.			Обобщение и закрепление знаний по теме «Неметаллы VIIА и VIА подгрупп. Водород.»			Карточки, решение задач.		Повторить §15-23
36.			Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы VIIА и VIА подгрупп. Водород.»			К. р.2. тест (по вариантам)		Сообщения.
37.			Анализ контрольной работы №2. Азот.	Таблица «Круговорот азота в природе».	Азот - простое вещество. Донорно - акцепторная хим. связь.			§24.упр.2
38.			Аммиак.	Модель производства аммиака. Реактивы: NH4Cl, KOH, H2SO4, индикаторы.	Соли аммония, их свойства. Применение солей аммония.	ЛО № 13. «Распознавание солей аммония».		§25 №7
39.			Соли аммония.	Образцы солей аммония.				§26.упр.5.
40.			Кислородные соединения азота.		Оксиды азота, азотная и азотистая кислоты.			§27.упр.5-6.
41.			Азотная кислота и её соли.	Образцы минеральных удобрений.	Нитраты, нитриты. Азотные удобрения.		Д-5. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	§27.упр.7.
42.			Фосфор и его соединения.	Образцы красного и белого фосфора. ПС элементов.	Аллотропные модификации фосфора. Применение красного и белого фосфора. Оксиды фосфора, ортофосфорная кислота. Фосфаты.			§28.упр.2,6
43.			Углерод.	Модель молекулы углерода. Таблица «Строение атома углерода»	Аллотропные модификации углерода.	С. р.4. Углерод. Строение атома Свойства, применение.		§29.упр.5,6
44.			Кислородные соединения углерода.		Качественная реакция на карбонат-ион.	ЛО № 14. «Получение углекислого газа и его распознавание». ЛО № 15 «Качественная реакция на карбонат-ион.»	Д - 6. Поглощение углем растворенных веществ или газов.	§30.упр.7-8
45.			Кремний и его соединения.	Образцы соединений кремния. Образцы силикатной промышленности.	Оксиды кремния, силикаты. Биологическое значение кремния. Песок, глина, кремнезем. Цемент, бетон.	ЛО № 16 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности» ЛО № 17 «Ознакомление с природными силикатами»	Д-7. Образцы стекла, цемента.	§31.упр.3,4.
46.			Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»			ПР №5 Инструктаж по охране труда.		Повторить §24-31
47.			Практическая работа № 6 Получение, собирание и распознавание газов.			ПР №6 Инструктаж по охране труда.		Повторить §24-31
48.			Обобщение и закрепление знаний по теме «Неметаллы».			Карточки, решение задач. Р. т. с.142-146		Повторить: §24-§31.
49.			Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы VА и IVА подгрупп».			К. р.3. тест (по вариантам)		Сообщения.
50.			Анализ контрольной работы №3. Неметаллы и здоровье человека.			Сообщения, защита проектов.		Задание в тетради
ТЕМА № 3 Органические соединения (10 часов).
51.			Предмет органической химии.	Таблица «Строение молекул метана и этана». Модели молекул органических веществ.	Валентность. Электронные, структурные формулы органических соединений.			§32. упр.2-3.
52.			Предельные углеводороды. Метан.	Таблица «Строение молекул метана и этана». Модели молекул органических веществ.	Строение атома углерода. Виды гибридизации. SP -3 гибридизация. Сигма и Пи связь..	ЛО № 18. «Изготовление моделей молекул углеводородов».		§33. упр.3-4.
53.			Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен.	Таблица «Строение молекулы этилена. Непредельные углеводороды».	Непредельные углеводороды. Двойная связь. Реакции полимеризации.	ЛО № 19 «Изготовление моделей молекул углеводородов».	Д-8. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.	§34. упр.4,5.
54.			Спирты.	Реактивы: CH3-OH, C2H5-OH.	Функциональная группа-ОН. Метанол. Этанол. Многоатомные спирты. Глицерин.	ЛО № 20. «Свойства глицерина».		§35. упр.1,5
55.			Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	Образцы кислот: уксусной, лимонной.	Карбоновые кислоты. Альдегиды. Функциональная группа - СОН, - СООН. Реакции этерификации.	С. р.5. Карбоновые кислоты.		§36. упр.6
56.			Жиры.	Таблица « Жиры растительного и животного происхождения».	Растительные масла, животные жиры. Биологическое значение жиров.			§37.упр.3,4.
57.			Белки.	Таблица «Синтез белков в организме».	Аминокислоты. Реакции поликонденсации. Биологическая роль белков.	Тест 4. Биологическая роль белков.		§38,39 упр.1-3.
58.			Углеводы.	Образцы веществ: глюкоза (раствор), крахмал, вата, хлопок, древесина. Реактивы: р-р глюкозы, КОН, Сu(ОН)2, йод (спиртовый р-р).	Биологическая роль углеводов.	ЛО № 21 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). ЛО № 22 «Взаимодействие крахмала с йодом».	Д-9. Качественная реакция на крахмал.	§40. упр.2
59.			Полимеры. Обобщение знаний по органической химии.	Коллекции волокон, тканей, пластмасс.	Полимеры. Высокомолекулярные соединения.	Р. т. с.175-176		§32-40.
60.			Контрольная работа №4 по органической химии.			К. р.4. тест (по вариантам)		Задание в тетради
ТЕМА № 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов).
61.			Строение атома. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.					Повторить 8кл.§1-8
62.			Типы химических связей. Взаимосвязь строения и свойств веществ.					Повторить 8кл.§9-12
63.			Классификация химических реакций по различным признакам.					Повторить 8кл.§26-32
64.			Простые и сложные вещества. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных металлов.		Металлы и неметаллы.			Повторить 8кл.§13-14,42
65.			Оксиды (основные, кислотные, амфотерные)		Состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и ОВР.			Повторить 8кл.§18, 40
66.			Гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты)		Состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и ОВР.			Повторить 8кл.§19, 38-39
67.			Соли и их химические свойства.		Состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и ОВР.			Повторить 8кл.§21, 41
68.			Обобщение знаний за курс неорганической химии.		Защита творческих работ.	Р. т.с.177-180		Задание в тетради