ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ
11 класс
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы химии (5 ч)
Основы современных представлений о составе и строении веществ. Вещество как вид материи. Химический элемент, формы его существования. Агрегатные состояния веществ и их особенности. Основные количественные законы химии: сохранения массы и энергии, кратных отношений, постоянства состава, эквивалентов. Важнейшие газовые законы (простых объемных отношений, закон Авогадро).
Расчетные задачи. Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ по данным об их взаимодействиях. Задачи на установление химических формул веществ по данным об их составе и плотности в газообразном состоянии.
Демонстрации. Объемные соотношения между растворами солей определенной нормальной концентрации.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система элементов в свете современных представлений (10 ч)
Краткие сведения об истории открытия закона периодичности. Величие научного подвига . Современная трактовка периодического закона.
Развитие представлений о сложном строении атомов. Элементарные частицы. Волновые свойства электрона. Понятие о квантовых числах. Виды орбита-лей: s-, р-, d-орбитали. Распределение электронов по уровням и подуровням. Порядковый номер — фундаментальная константа химического элемента. Изотопы и изобары. Синтез сверхтяжелых элементов системы. Периодическая система как отражение закономерностей электронного строения атомов. Варианты таблиц периодической системы (32-клеточный, 18-клеточный, 8-клеточный). Периодическое изменение свойств атомов простых и сложных веществ. Характеристика элемента на основании положения его в периодической системе. Значение периодического закона для дальнейшего развития химии.
Тема 3. Химическая связь и строение веществ (8 ч)
Условия возникновения химической связи. Виды химической связи: ковалентная полярная и неполярная связь, ионная связь, донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи, водородная связь. Количественные параметры химической связи. Характеристика пространственного строения молекул.
Кристаллическое и аморфное состояние вещества.
Типы кристаллических решеток. Молекулярные, ковалентные, ионные и металлические кристаллические решетки. Кристаллы веществ постоянного и переменного состава.
Понятие о строении комплексных соединений. Внутренняя и внешняя сфера комплексных соединений.
Демонстрации. Плоскостные и объемные модели строения молекул. Модели кристаллических решеток.
Лабораторный опыт. 1. Получение некоторых комплексных соединений (в растворах).
Тема 4. Общие закономерности осуществления химических реакций (10 ч)
Реакции, происходящие самопроизвольно и не самопроизвольно. Химическая реакция — процесс разрыва химических связей в реагентах и образования их в продуктах. Внутренняя энергия и энтальпия химических реакций. Энтальпия образования сложных веществ. Стандартные состояния. Изменение стандартной энтальпии химической реакции. Вычисление изменения стандартной энтальпии реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Энтропия — мера неупорядоченности системы. Энтальпийный и энтропийный факторы. Свободная энергия (энергия Гиббса) и ее изменение при осуществлении химической реакции. Вычисление стандартной свободной энергии реакции. Химическое равновесие как состояние системы, при котором значение энтальпийного фактора равно значению энтропийного. Вычисление температуры, соответствующей этому состоянию. Реакции обратимые и необратимые. Свободная энергия химической реакции при нестандартных состояниях.
Константа химического равновесия и ее связь со значением стандартной свободной энергии реакции. Движущая сила реакции — мера реакционной способности веществ.
Причины отсутствия взаимодействия реагентов в случаях, когда реакция может быть принципиально осуществлена. Химическая кинетика и ее роль в изучении закономерностей взаимодействия веществ. Скорость реакции и влияние на нее внешних факторов. Катализ и его роль в реализации выявленной возможности осуществления реакции. Примеры каталитических реакций в неорганической и органической химии. Кинетическая характеристика обратимых, необратимых реакций и химического равновесия. Кинетический подход к характеристике химического равновесия. Константа равновесия и способы смещения равновесия.
Расчетные задачи. Вычисление изменения стандартных значений энтальпии химической реакции, энтропии и свободной энергии. Вычисление значения температуры, соответствующей состоянию подвижного химического равновесия.
Демонстрации. Примеры экзо - и эндотермических реакций. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Химическое равновесие и его смещение.
Лабораторные опыты. 2. Примеры химических реакций, происходящих: а) с увеличением энтропии; б) с уменьшением энтропии.
Тема 5. Дисперсные системы (7 ч)
Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы. Общая характеристика истинных растворов. Растворимость веществ в воде. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов. Ионизация воды. Водородный показатель.
Химические реакции в водных растворах кислот, оснований, солей. Гидролиз солей. Состояние комплексных соединений в растворах. Окислительно-восстановительные реакции. Краткая характеристика неводных растворов.
Демонстрации. Примеры дисперсных систем (взвеси, суспензии, эмульсии). Характерные реакции кислот, оснований, солей, происходящие в водных растворах. Образование комплексных соединений в растворах. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
Лабораторный опыт. 3. Качественные реакции на катионы и анионы.
Тема 6. Обобщение свойств неметаллов (8 ч)
Положение неметаллических элементов в периодической системе . Характерные свойства атомов неметаллических элементов. Строение и свойства простых веществ-неметаллов. Изменение свойств простых веществ в зависимости от положения элементов в периодах и группах. Водородные соединения неметаллов, прочность связи в зависимости от положения неметаллического элемента в системе. Химические свойства водородных соединений неметаллов. Оксиды неметаллов, их химический характер. Кислоты бескислородные и кислородсодержащие. Строение и свойства кислот. Реакции с участием кислот, происходящие без изменения и с изменением степени окисления.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Характерные свойства неметаллов, их водородных и кислородных соединений.
Лабораторный опыт. 4. Качественные реакции на обнаружение в растворах анионов бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Тема 7. Обобщение свойств металлов (9 ч)
Положение металлических элементов в периодической системе . Характерные особенности строения атомов металлов. Металлические элементы главных и побочных подгрупп. Физические свойства металлов. Сплавы металлов и их роль в современной технике.
Важнейшие химические свойства металлов и их соединений. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о химических реакциях, происходящих при работе гальванических элементов и аккумуляторов. Коррозия металлов и основные способы защиты различных конструкций от коррозии.
Оксиды и гидроксиды металлов главных и побочных подгрупп.
Общие способы получения металлов и их сущность. Электролиз как пример несамопроизвольного осуществления процессов.
Обзор свойств металлов главных и некоторых побочных подгрупп (медь, цинк, хром, марганец, железо).
Демонстрации. Образцы металлов. Примеры металлотермических реакций. Схемы, поясняющие сущность работы гальванических элементов, получение важнейших металлов в технике.
Лабораторный опыт. 5. Качественные реакции на некоторые катионы.
Тема 8. Краткий обзор органических соединений (4 ч)
Положение элемента углерода в периодической системе. Характерные особенности атомов углерода. Валентные возможности атома углерода в основном и возбужденном состоянии. Энергия химических связей, образуемых атомами углерода. Причины многообразия органических соединений. Строение органических соединений. Важнейшие классы органических соединений. Характерные функциональные группы молекул органических веществ. Взаимосвязь между веществами неорганическими и органическими, между различными классами органических соединений.
Демонстрации. Таблицы, схемы, иллюстрирующие строение соединений важнейших классов органических веществ.
Лабораторный опыт. 6. Доказательство наличия атомных частиц углерода в молекулах органических веществ.
Тема 9. Роль химии в прогрессивном развитии человеческого общества (3 ч)
Значение химии для понимания материальности мира и явлений, происходящих в окружающем нас мире. Химия в третьем тысячелетии. Основные направления развития и совершенствования химической технологии. Задачи дальнейшего усиления охраны окружающей среды от загрязнений отходами химических производств.
Заключительные практические занятия (4 ч)
Решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии.
(Из книги: Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. – 8-11 кл. / Сост. . – М.: Дрофа, 2000. – С.179-185)
