учитель в. к.к. МОУ «Красноярская СОШ №2»,

с. Красный Яр, Астраханской обл.

Практическая работа 11 класс

(1 час)

«Определение массовой доли (%) выхода продукта

от теоретически возможного»

Цель: уметь с помощью общелабораторных операций: взвешивания, прокаливания, отмеривание жидкостей, растворения, фильтрования получать опытным путем заданное вещество; пользоваться химическим оборудованием и реактивами; рассчитывать массовую долю (%) выхода полученного продукта от теоретически возможного.

Знать алгоритм решения задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта от теоретически возможного, правила техники безопасности

Оборудование и реактивы приведены после условия каждого варианта работы.

Предварительно учащиеся получают домашнее задание, связанное с изучением содержания предстоящей практической работы. Для подготовки к работе необходимо использовать материалы школьных учебников по неорганической химии.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Соблюдайте правила безопасности при работе с ядовитым веществом – NH3

Ход урока

Запись темы, цели, оборудования, реактивов, оформление работы.

Расчетные формулы

Вариант 1

Соль угольной кислоты – СuCO3 Сu(OH)2 малахит – при нагревании разлагается на три оксида, один из которых – оксид меди (II). Определите два других оксида по схеме реакции:

t

СuCO3 Сu(OH)2 СuO + ? + ?

Задача

Вычислите массовую долю (%) выхода полученного оксида меди (II) от теоретически возможного после прокаливания малахита.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Оборудование: технические весы с разновесами, фарфоровая чашка, стеклянная палочка, огнезащитная прокладка, спиртовка, спички, ложечка – дозатор, металлический штатив с кольцом

Реактивы: СuCO3 Сu(OH)2 – порошок

Ход выполнения

    Уравновесьте весы арретиром. Взвесьте фарфоровую чашку. Поместите 2г малахита СuCO3 Сu(OH)2 в чашку и взвесьте на весах. Установите металлический штатив и поместите в кольцо фарфоровую чашку с веществом. Зажгите спиртовку и осторожно нагревайте вещество, помешивая стеклянной палочкой. Нагревайте вещество до изменения окраски (от зеленой до черной). Снимите чашку и поставьте на огнезащитную прокладку. Остудите вещество, затем взвесьте в чашке на весах. Снова прокалите вещество на огне. Затем остудите его и взвесьте. Если результат 1 и 2 – го взвешивания совпадут, опыт можно считать законченным. В случае расхождения результатов прокаливание повторяют до тех пор, пока дважды не будет получен один и тот же результат. Постоянство массы вещества указывает на полное разложение соли. В оформление работы внесите следующие данные:

v Масса фарфоровой чашки –

v Масса фарфоровой чашки с малахитом СuCO3 Сu(OH)2 -

v Масса малахита СuCO3 Сu(OH)2 –

v 1 – ое взвешивание

v 2 – ое взвешивание

v Изменения происходящие с солью СuCO3 Сu(OH)2 , при нагревании -

v Масса оксида меди (II) () -

v Расчет массовой доли (%) выхода продукта от теоретически возможного:

Полученное вещество сдайте учителю (или лаборанту)

Вариант 2

Работа выполняется под тягой.

Аммиакат меди [Cu(NH3)4]SO4 – комплексная соль. Раствор этой соли образуется при взаимодействии раствора сульфата меди (II) - Cu SO4 с концентрированным раствором аммиака.

При испарении воды выделяются синие кристаллы состава [Cu(NH3)4]SO4Н2О

Cu SO4 + 4 NH3 + Н2О [Cu(NH3)4]SO4Н2О

Процессу кристаллизации способствует прибавление этилового спирта.

Задача

Рассчитайте массовую долю (%) выхода полученного аммиаката меди от теоретически возможного.

Оборудование: технические весы с разновесами, стеклянная палочка, огнезащитная прокладка, спиртовка, спички, асбестовая сетка, мерный цилиндр, стеклянная воронка, фильтр, металлический штатив с кольцом

Реактивы: Cu SO4 5Н2О – измельченные кристаллы, С2Н5ОН – 96% раствор, NH3- концентрированный раствор, Н2О - дистиллированная

Ход выполнения

    Уравновесьте весы. На весах взвесьте 6г измельченного медного купороса

Cu SO4 5Н2О и высыпьте в стакан, содержащей 10мл дистиллированной воды.

    Установите штатив. На кольцо штатива поставьте асбестовую сетку, на нее стакан с веществами. Нагрейте раствор до кипения. Осторожно! Непрерывно помешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, приливайте к нему концентрированный раствор аммиака до растворения образующегося вначале голубого осадка основной соли. К полученному раствору аммиаката меди прилить (небольшими порциями)5мл этилового спирта. Содержимое стакана поставить в воду с о льдом. Выпадают темно-синие кристаллы. Отфильтруйте полученное вещество. Кристаллы высушите между листами фильтровальной бумаги. Полученные кристаллы аммиаката меди взвесьте. В оформление работы внесите следующие данные:

v Масса медного купороса Cu SO4 5Н2О -

v Объем дистиллированной воды -

v Наблюдения, происходящие при добавлении концентрированного

раствора аммиака к горячему содержимому стакана -

v Масса полученного аммиаката меди [Cu(NH3)4]SO4Н2О () -

v Расчет массовой доли (%) выхода продукта от теоретически возможного -

Полученное вещество сдайте учителю (или лаборанту)

Д о м а ш н е е з а д а н и е

Задача

В лаборатории из 39г бензола получено 75г бромбензола. Каков выход продукта в процентах от теоретически возможного?

Сделайте общий вывод, исходя из поставленной цели.

Приведите рабочее место в порядок.

Сдайте тетради на проверку.

Литература

, С, Филько по

неор­ганической химии. Учебное пособие для студентов

химико-биологических факультетов пединститутов. М: Просвещение, 1967;

, , Лаврова экспери­мент

в школе. М.: Просвещение, 1987, 240 с;

, , Алексинский ­низация работы

лаборанта в школьном кабинете химии. М.: Просвещение, 1984, 160 с:

К, , Блюменталь работы по

общей химии: для студентов заочных высших техниче­ских учебных

заведений. М.: Высшая школа, 1963, 255 с;

, Жуков экспе­римент с малыми

количествами реактивов. Книга для учителя. М.: Просвещение, 1989;