«Водородоподобный атом»

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ВОДОРОДОПОДОБНЫЙ АТОМ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к решению задач по атомной физике

для студентов физического факультета

Ростов-на-Дону

2006

Методические указания разработаны кандидатом физико-математических наук, ассистентом кафедры нанотехнологии и кандидатом физико-математических наук, зав. кафедрой нанотехнологии .

Ответственный редактор канд. физ.-мат. наук

Компьютерный набор и верстка инженер

Печатается в соответствии с решением кафедры общей физики физического факультета РГУ, протокол № 21 от 25 апреля 2006 г.

ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ

1.Первый постулат Бора (условие стационарности орбит):

Из бесконечного множества электронных орбит, возможных с точки зрения классической механики, осуществляются в действительности только некоторые дискретные орбиты (стационарные состояния), для которых момент импульса электрона удовлетворяет следующему условию:

,

где m–масса электрона, v – скорость электрона на орбите радиуса r, n – номер орбиты (главное квантовое число n=1,2,3..), – постоянная Планка.

Электрон, находящийся на одной из этих орбит, несмотря на то, что он движется с ускорением, не излучает электромагнитных волн.

2. Второй постулат Бора

При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Ei в стационарное состояние с меньшей энергией Ej происходит излучение кванта света (фотона) с энергией :

,

где w – циклическая частота излучения при переходе с i-ой на j-ю орбиту (i>j), Ei и Ej - энергии электрона на этих орбитах.

Такое же соотношение выполняется и в случае поглощения фотона, когда атом переходитс низшего энергетического уровня Ej на более высокий уровень Ei.

3. Обобщенная формула Бальмера:

Излучение невзаимодействующих друг с другом атомов состоит из отдельных спектральных линий, причем они расположены не беспорядочно, а объединяются в группы или, как их называют, серии линий. Было обнаружено, что частоты волн в различных сериях, описываются следующей формулой – формулой Бальмера:

где ,

где w – циклическая частота перехода между состояниями с квантовыми числами n1 и n2, R – постоянная Ридберга, Z – заряд ядра (в единицах е), k = 1/4peo, eo – диэлектрическая постоянная, ( n1=1 – серия Лаймана, n1 =2 – серия Бальмера, n1=3 – серия Пашена, n1=4 – серия Брэкета, n1=5 – серия Пфунда, n1=6 – серия Хэмфри).

Серия Лаймана находится в ультрафиолетовой части спектра, видимой части спектра принадлежит серия Бальмера, остальные серии лежат в инфракрасной области.

Задача №1

В классической электродинамике показывается, что электрон, движущийся с ускорением a, излучает в единицу времени энергию , где k=1/4pe0. Оценить на основе классических представлений «время жизни» атома, считая, что полное ускорение совпадает с центростремительным.

Для простоты будем считать, что электрон в любой момент времени, до падения на ядро, движется равномерно, по круговой орбите. Причем будем считать, что в момент времени t=0 электрон движется по первой боровской орбите, т. е. r1=0.53×10-10м. Тогда согласно 2-му Закону Ньютона

.

Тогда кинетическая энергия электрона K и ускорение а будут равны

, (1)

и полная энергия электрона в поле ядра

. (2)

Очевидно, что энергия, которая будет излучаться за время dt ,будет равна убыли полной энергии электрона dE, тогда

или .

Подставляя в формулу (3), выражения для полной энергии Е (2) и ускорения а (1), получим

. (3)

Разделяя переменные, получим

.

Проинтегрируем это уравнение: левую часть по r от r1 до 0, а правую по t от 0 до t.

.

В результате получим

.

Подставляя в последнее выражение численные значения, получим t = 1.3×10-11с.

Задача №2

Частица массы m движется по круговой орбите в центрально симметричном потенциальном поле U=xr2/2 . Найти, используя условия квантования Бора, разрешенные радиусы орбит и уровни энергии частицы.

Если потенциальное поле обладает сферической симметрией, то

. (4)

Исходя из второго закона Ньютона

. (5)

Согласно правилу квантования Бора

, где n = 1,2,3… .. (6)

Выражая из (6) скорость частицы v и подставляя в (5) найдем возможные значения r:

.

Возможные значения полной энергии будут описываться следующим уравнением:

.

Задача №3

Определить для водородоподобного иона радиус n-ой боровской орбиты и скорость электрона на ней. Вычислить эти величины для первой боровской орбиты атома водорода и ионов Не+ и Li++.

Поскольку электрон двигается по круговой орбите, то

, , (7)

где rn – радиус n – ой орбиты, vn – скорость электрона на n – ой орбите.

Согласно правилу квантования Бора

. (8)

Откуда . Подставляя выражение, полученное для vn в (7), получим

. (9)

Подставив (9) в (8), получим выражение для vn

.

Значения радиуса первой боровской орбиты r1 и скорости электрона на ней v1, для атомов водорода и ионов Не+ и Li++, приведены в таблице 1.

Таблица 1.

	v1, 106 м/с	r1, 10-10м
Н	2.19	0.529
He+	4.37	0.265
Li++	6.56	0.176

Задача №4

Интерпретировать квантовые условия Бора на основе волновых представлений: показать, что стационарным боровским орбитам соответствует целое число дебройлевских волн. Найти длину волны электрона на n-ой орбите.

На стационарной боровской орбите будет укладываться целое число дебройлевских волн, если

где l = 1,2,3. (10)

По определению длина волны де Бройля равна (в случае если электрон движется на n - ой боровской орбите)

,

где pn – импульс электрона на n - ой боровской орбите, - скорость электрона на n - ой боровской орбите (см. задачу №2 ). Отсюда

(11)

Подставим полученное выражение для lD в (10) и, учтя, что радиус на n - ой боровской орбиты равен

,

получим

.

Откуда l = n. Т. к. n целое положительное число, то мы можем сделать вывод, что на любой стационарной боровской орбите любого водородоподобного иона укладывается целое число дебройлевских длин волн.

Задача №5

Какова величина тока, соответствующего движению электрона на n-ой орбите атома водорода (n=1)?

По определению сила эквивалентного кругового тока равна:

.

При движении электрона по орбите за время равное одному периоду Т переносится заряд е (е – заряд электрона). Отсюда

.

Период обращения электрона на n - ой орбите равен

,

где – скорость электрона на n – ой орбите (см. задачу№2);

– радиус n - ой орбиты.

Отсюда

.

Подставляя числовые значения и произведя вычисления для первой боровской орбиты (n = 1) получаем I = 1,06×10-3 А.

Задача №6

Электрон в атоме водорода движется вокруг ядра по круговой орбите некоторого радиуса. Найти отношение магнитного момента pm эквивалентного кругового тока и к моменту импульса L орбитального движения электрона.

Магнитный момент pm эквивалентного кругового тока и момент импульса L электрона, двигающегося по n - ой орбите, по определению равны

,

где – площадь контура, ограниченного n - ой орбитой,

– сила эквивалентного кругового тока, vn – скорость электрона на n - ой орбите, rn – радиус n - ой орбиты. Отсюда

.

Задача №7

Найти для водородоподобных ионов кинетическую энергию К электрона и его энергию связи Есв в основном состоянии, а также потенциал ионизации ji. Вычислить эти величины для атома водорода и ионов Не+ и Li++.

В предыдущей задаче было найдено значение скорости электрона на n - ой орбите. Оно имеет вид:

,

Выражение для кинетической энергии электрона, находящегося на n - ой боровской орбите будет иметь следующий вид:

.

А поскольку k2me4/2ћ3 = R - постоянная Ридберга, выражение для кинетической энергии электрона на n - ой боровской орбите примет вид

Полная энергия электрона (находящегося на n - ом уровне) в кулоновском поле ядра равна

Используя выражения для vn и rn, полученные в задаче №3, получаем

Состояние атома с наименьшей энергией (n = 1) называют основным. Эта энергия (по модулю) является энергией связи электрона в основном состоянии Есв = Е1. Именно эту энергию надо сообщить электрону в основном состоянии (n = 1), чтобы удалить его из атома. Таким образом, потенциал ионизации ji будет определяться следующим выражением:

.

Значения кинетической энергии K, энергии связи Есв и потенциал ионизации для атома водорода и ионов He+ и Li++ приведены в таблице 2.

Таблица 2

	K, эВ	Есв, эВ	ji, В
Н	13.6	13.6	13.6
He+	54.5	54.5	54.5
Li++	122.5	122.5	122.5

Задача №8

Определить первый потенциал возбуждения φ1 и длину волны резонансной линии (головной линии серии Лаймана) для атома водорода и ионов He+ и Li++.

Первый потенциал возбуждения φ1 соответствует переходу электрона из основного состояния n1 = 1 на уровень с n2 = 2.

Поскольку

,

то

.

Учитывая, что

,

выражение для первого потенциала возбуждения приобретает следующий вид

.

Для нахождения длины волны в головной линии серии Лаймана воспользуемся обобщенной формулой Бальмера

.

Поскольку в нашем случае n1 = 1, n2 = 2, то

и, используя связь частоты с длиной волны, окончательно получим

.

Значения первого потенциала возбуждения φ1 и длины волны λ головной линии серии Лаймана для атома водорода и ионов He+ и Li++ представлены в таблице 3.

Таблица 3

	l, нм	j1, В
Н	121.5	10.2
He+	30.4	40.8
Li++	13.5	91.5

Задача №8

Вычислить длину волны l спектральной линии атомарного водорода, частота которой равна разности частот следующих двух линий серии Лаймана: l1=102.6 нм, l2=97.27 нм. Какой серии принадлежит эта линия?

Для вычисления длины волны некоторой спектральной линии атомарного водорода (Z = 1) воспользуемся формулой Бальмера:

(12)

или с учетом связи частоты и длины волны получим:

. (13)

Для линий серии Лаймана (n = 1) это уравнение будет иметь вид:

, ,

отсюда

, ,

подставляя в (13) получим

.

Рассчитав значение n1 определим к какой серии принадлежит эта линия

,

т. е линия принадлежит серии Пашена.

Задача №9

У какого водородоподобного иона разность длин волн головных серий Бальмера и Лаймана равна 59,3 нм?

Для определения типа водородоподобного иона воспользуемся обобщенной формулой Бальмера

. (14)

Поскольку для головной линии серии Бальмера n1 = 2, n2 = 3, а для головной линии серии Лаймана n1 = 1, n2 = 2. То (14) для головной линии серии Бальмера примет вид:

,

а для головной линии серии Лаймана

.

Учтя связь частоты с длиной волны, получим

.

Откуда

.

Что соответствует иону Li++.

Задача №10

В спектре некоторых водородоподобных ионов длина волны третьей линии серии Бальмера равно 108,5 нм. Найти энергию связи электрона в основном состоянии этих ионов.

Запишем обобщенную формулу Бальмера

. (15)

Для третьей линии серии Бальмера n1 = 2, n2 = 5, тогда, с учетом того что

,

выражение (15) примет следующий вид:

. (16)

Поскольку (см. задачу №7)

и ,

то

.

Тогда с учетом (16) получим

=54.5 эВ.

Это энергия связи электрона в основном состоянии иона He+.

Задача №11

Учитывая движение ядра атома водорода и боровское условие квантования, найти: 1) возможные расстояния между электроном и ядром; 2) возможные значения полной кинетической энергии; 3) энергию связи электрона; 4) на сколько процентов отличается энергия связи и постоянная Ридберга, полученные без учета движения ядра, от соответствующих уточненных значений этих величин.

Пусть R и r – расстояния, соответственно от ядра и электрона до общего центра вращения. Тогда согласно 2-му Закону Ньютона

, (17)

, М и m – массы ядра и электрона, соответственно, vЯ и vе – их скорости, а – расстояние между ядром и электроном, равное R + r.

Согласно правилу квантования Бора

, где n = 1,2,3…,

где L – момент импульса, равный в данном случае,

,

тогда

. (18)

Используя связь линейной и угловой скорости

,

перепишем (17) в следующем виде

(19)

или

Подставляя, полученные выражения в (18), получим

.

Отсюда

.

Подставив найденное выражение для w в (19) найдем выражения для R и r

, .

Отсюда

,

где – приведенная масса.

Полная кинетическая энергия атома водорода в данном случае будет складываться из кинетической энергии вращательного движения ядра КЯ и электрона Ке

.

Подставляя сюда выражение, найденное выше для а, получим

.

Полная энергия системы равна сумме кинетической и потенциальной энергий

.

Тогда выражение для энергии связи (n = 1) будет иметь следующий вид:

,

где – уточненное выражение для постоянной Ридберга.

Сравнивая полученные выражения для постоянной Ридберга R и энергии связи Есв с аналогичными выражениями, полученными нами ранее, но без учета движения ядра (т. е M = ¥), можно видеть, что

.

Подставляя численные значения, оказывается, что разница составляет 0,055%. Несмотря на столь малое различие, его удается зафиксировать с помощью современных спектральных приборов.

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

Постоянная Планка
Скорость света в вакууме	с = 2,998×108 м/c
Масса электрона
Заряд электрона
Электрическая постоянная	eo = 8,85×10-12 Ф/м 1/4peo=9×109 м / Ф
Постоянная Ридберга

ЛИТЕРАТУРА

1.  Иродов по квантовой физике: Учебное пособие для физ. спец. вузов. – М.: Высшая шк., 1991. – 175с.

2.  Иродов физика. Основные законы: Учебное пособие для вузов. – М.: Лаборатория Базовых Знаний, 2001. – 271с.

3.  , : Сборник задач по курсу физики с решениями: Учебное пособие для вузов. Изд. седьмое, стереотипное– М.: Высшая шк., 2006. – 591с.

4.  Г, Воробьев по физике. Изд. пятое, переработанное и дополненное – М.: Высшая шк., 1988. – 527с.

5.  Атомная физика. – М.: «Мир», 1970. – 483с.

6.  Савельев общей физики. Т.3 - М.: Наука., 1982. – 304с.

7.  Савельев вопросов и задач по общей физики. - М.: Наука, 1982. –271с.