НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Факультет энергетики
Кафедра химии
“УТВЕРЖДАЮ”
Декан заочного факультета
“___ ”____________2007 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебной дисциплины
Химия
ООП 260601 Машины и аппараты пищевых производств
Уровень подготовки инженер
Факультет заочный
Курс 2, семестр 3, 4
Лекции (установочные) 2 час.
Лекции 8 час.
Практические работы 0 час.
Лабораторные работы 8 час.
Контрольная работа 4 семестр
Самостоятельная работа 114 часа
Экзамен 4 семестр
Всего 132 часа по учебному плану
Новосибирск
2007
Рабочая программа составлена на основании Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлению подготовки дипломированного специалиста 655800 Пищевая инженерия по специальности 260601 «Машины и аппараты пищевых производств», утвержденого приказом Министерства образования Российской Федерации от 02.03.2000г. № 000__
Регистрационный № 000 тех\дс от "23" марта 2000 г.
Общие математические и естественно - научные дисциплины Федеральный компонент, ЕН. Ф.04
Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры химии, протокол №1 от 07.02.07 г.
Программу разработала
доцент каф. химии, к. х.н.
Заведующий кафедрой
д. т.н., профессор
Ответственный за основную
1. Внешние требования
Общие требования к образованности:
Требования ГОС к обязательному минимуму содержания дисциплины
Таблица 1
Шифр дисциплины | Содержание учебной дисциплины | Часы |
ЕН. Ф.04 | Химия: химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры; химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции; реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплементарность; химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ; классификация, строение и номенклатур органических соединений; классификация органических реакций; равновесие и скорости, механизмы, катализ органических реакций; свойства основных классов органических соединений; элементный, молекулярный, фазовый анализ; качественный анализ; методы разделения и концентрирования веществ, методы количественного анализа; белки, нуклеиновые кислоты, ферменты, фотосинтез, ферментативные превращения углеводов; роль биохимических процессов в пищевой промышленности. Химический практикум. | 170 |
7. Требования к уровню подготовки выпускника по направлению “Пищевая инженерия малых предприятий”.
7.1. Требования к профессиональной подготовленности выпускника.
Выпускник должен уметь решать задачи, соответствующие его квалификации, указанной в п. 1.3. настоящего государственного образовательного стандарта.
Инженер по специальности 170600 Машины и аппараты пищевых производств:
должен знать:
- типы и свойства конструкционных материалов, применяемых в машиностроении, виды фазовых превращений, теоретические основы получения заданных свойств;
- механические, тепловые, массообменные процессы, имеющие место в технологиях пищевых производств;
владеть:
- методами разработки технологического оборудования, характеризующегося полным отсутствием вредных веществ, выбрасываемых в окружающую среду, улучшения системы очистки воздуха и воды от вредных примесей, использования средств автоматического контроля за состоянием окружающей среды;
2. Особенности (принципы) построения дисциплины
Особенности (принципы) построения дисциплины описываются в табл. 2.
Таблица 2
Особенности (принципы) построения дисциплины
Особенность (принцип) | Содержание |
Основание для введения курса | ГОС ВПО по направлению 657800"Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств" |
Адресат курса | студенты, обучающиеся по специальности 151001 – технология машиностроения |
Главная цель | формирование базовой инженерной подготовки, теоретическая и практическая подготовка в области основ химии, развитие инженерного мышления, приобретение знаний и умений, необходимых для изучения последующих дисциплин |
Ядро курса | законы и понятия химической термодинамики и кинетики, строение и свойства гомо - и гетерогенных химических систем, электрохимические процессы, высокомолекулярные соединения |
Требования к начальной подготовке, необходимые для успешного усвоения дисциплины | Для успешного усвоения дисциплины студенту необходима базовая химическая и физико-математическая подготовка |
Уровень требований по сравнению с ГОС | соответствует требованиям Государственного образовательного стандарта |
Объём курса в часах | 10 часов лекций, 8 часов лабораторных работ |
Структура курса | курс имеет модульную структуру, компонентами которой в порядке подчиненности являются: модуль, тема, лабораторная работа, а также контролирующий компонент - контрольная работа |
Направленность курса на развитие общепредметных, общеинтеллектуальных умений, обладающих свойством переноса | распознавание ситуаций и формулирование проблем, классификация, анализ, обобщение, прогнозирование и интерпретация, моделирование, выдвижение гипотез, выделение главного, самоконтроль, планирование и самоорганизация |
Обеспечение последующих дисциплин | В курсе закрепляются понятия, которые необходимы для изучения последующих дисциплин: «Экология», "Безопасность жизнедеятельности" и др. |
Практическая часть курса | Практическая часть дисциплины содержит практические задачи и лабораторные работы. Студенты применяют теоретические знания для решения типовых задач по термодинамике, кинетике, концентрациям растворов, электрохимии, для анализа процессов, протекающих в гомо - и гетерогенных системах. |
Учёт индивидуальных особенностей студентов | использование методического обеспечения, учитывающего начальную подготовку; подбор индивидуальных заданий разного уровня сложности; предъявление обязательных минимальных требований к уровню подготовки обучающихся |
Описание основных "точек" | текущий контроль (контрольные работы и защиты выполненных в течение семестра лабораторных работ), контрольная работа, итоговый контроль (письменный экзамен) |
Дисциплина и современные информационные технологии | Для обеспечения большей наглядности и информативности при чтении курса используется слайд-конспект лекций в формате PowerPoint 2003. Основные учебно-методические материалы по дисциплине размещены в системе доставки электронных курсов на образовательном портале ИДО НГТУ (http://courses. edu. nstu. ru/index. php? show=155&curs=29) |
Дисциплина и современное состояние науки и практики | В курсе рассматриваются новые разделы химии (колебательные реакции) и материалы для создания химических источников тока |
Характеристика используемых методических материалов | комплект учебно-методических материалов по курсу включает в себя рабочую программу, методические руководства для проведения лабораторных работ и выполнения домашних заданий, разработанные кафедрой химии НГТУ, теоретические материалы по курсу в электронном виде, тренажеры, слайд-конспект лекций, интернет-ресурсы |
3. Цели учебной дисциплины
Цели учебной дисциплины описываются в табл. 3.
Таблица 3
После изучения дисциплины студент будет
Номер цели | Содержание цели |
иметь представление | |
1 | о круге проблем, в ряду которых находятся проблемы и вопросы данного курса; |
2 | об основных сферах применения получаемых знаний; |
3 | о связи курса с другими дисциплинами направления (специальности) и о его роли в подготовке обучающихся; |
4 | о химических системах и химических процессах; |
5 | о природе и характерных свойствах ковалентной связи, ионной связи, металлической связи, водородной связи и вандерваальсовых сил; |
6 | об общих свойствах гомо - и гетерогенных систем; |
7 | о преобразовании химической энергии в электрическую. |
8 | о химической идентификации и методах анализа вещества; |
9 | об экологических последствиях химических процессов. |
знать | |
10 | о структуре и содержании курса и его месте в образовательной программе; |
11 | квантово-механическую модель строения атома и периодичность свойств химических элементов; |
12 | законы химической термодинамики и химической кинетики; |
13 | основные понятия теории растворов электролитов и неэлектролитов; |
14 | законы электрохимии; |
15 | классификацию коррозионных процессов и методов защиты металлов от коррозии. |
уметь | |
16 | определять свойства химического элемента по электронной конфигурации и положению в Периодической системе; |
17 | рассчитывать кинетические характеристики химической реакции и определять направление смещения равновесия при изменении параметров состояния; |
18 | вычислять концентрации веществ в гомо - и гетерогенных системах ; |
19 | записывать процессы диссоциации, гидролиза, растворения и образования осадка и выражения их констант; |
20 | определять физико-химические свойства полимерных материалов по их составу и строению. |
иметь опыт | |
21 | применения методов расчета термодинамических функций для определения направления процесса; |
22 | представлять результаты наблюдений и расчетов в удобной для восприятия форме; |
23 | прогнозировать физико-химические свойства полимерных материалов по их составу и строению. |
4. Содержание и структура учебной дисциплины
Описание лекционных занятий размещается в табл. 4 с указанием семестра, в котором организуется обучение по данной дисциплине.
Таблица 4
Темы лекционных занятий | Часы | Ссылки на цели |
Современные представления об электронном строении атомов: понятие об атомных орбиталях, характеристика орбиталей с помощью квантовых чисел. Электронные форм, 3) и большого (4) периодов. Принцип Паули, правило Хунда. Современная формулировка периодического закона. Зависимость свойств элементов главных подгрупп от электронного строения атомов и положения их в периодической системе. Понятия о периодах, группах и подгруппах. | 1 | 11, 16 |
Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления, окислителях и восстановителях, процессах окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса, либо метода полуреакций. | 1 | 4, 7, 14, 22 |
Основы химической термодинамики. Системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о термодинамических процессах и их классификация. Обратимые и необратимые в энергетическом смысле процессы. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания. Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики процессов. Понятие об энергии основного обмена. Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии. Стандартные энтропии. Энергия Гиббса (DG). Термодинамические условия равновесия. Критерии и направление самопроизвольных процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы. | 2 | 1, 2, 3, 4, 12, 21, 22 |
Основы химической кинетики. Реакции гомогенные и гетерогенные. Молекулярность и порядок реакции. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций. Уравнение кинетики реакций нулевого, 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа. Теория активных соударений. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Понятие о теории переходного состояния. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье. Колебательные реакции. | 2 | 3, 4, 12, 17, 22 |
Растворы, классификация по дисперсности. Понятие о растворителе и растворённом веществе. Способы выражения концентраций растворов. Растворимость веществ, тепловые явления при растворении. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Молекулярные и ионные уравнения с участием сильных и слабых электролитов. Слабые электролиты. Закон разведения Оствальда. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН как количественная мера кислотности и щелочности. Индикаторы. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей различного состава. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. | 2 | 2, 4, 6, 13, 18, 19, 22 |
Электрохимические процессы. Механизм возникновения электродного потенциала и его измерение. Уравнение Нернста. Гальванический элемент: обозначение, электродные процессы. Кинетика электродных процессов. Электролизер. Последовательность процессов на электродах в электролизере. Закон Фарадея. Химические источники тока. Химическая и электрохимическая коррозия металлов и защита металлов от коррозии. | 2 | 2, 4, 5, 6, 7, 14, 15, 18 |
Описание лабораторных работ размещается в табл. 6 с указанием семестра, в котором организуется обучение по дисциплине.
Таблица 6
Темы практических занятий | Учебная деятельность | Часы | Ссылки на цели |
Общие закономерности химических процессов. (Лаб. р. № 4, оп. 1 [3]). | 1. знакомятся с методикой и техникой безопасности проведения лабораторных работ, 2. выполняют калориметрические измерения для термодинамических процессов; 3. обрабатывают результаты измерений; 4. представляют результаты на языке символов, графиков, рисунков в удобной форме; 5. сопоставляют результаты теории и эксперимента, делают выводы и обсуждает результаты работы с преподавателем; 6. защищают проделанную лабораторную работу. . | 2 | 2, 4, 12, 21 |
Химическая кинетика и химическое равновесие. (Лаб. р. № 5 оп. 1-5 [3]). | 1.экспериментальным путем определяют зависимости скорости химической реакции от концентрации, температуры, площади поверхности раздела фаз, катализатора; 2.строят график зависимости скорости реакции от концентрации реагента; 3.выполняют качественные опыты по смещению равновесия в реакции; 4. оформляют результаты в удобном виде и обсуждает с преподавателем; 5.сопоставляют результаты теории и эксперимента; 6. защищают проделанную лабораторную работу. | 2 | 2, 12, 17, 22 |
Растворы электролитов. (Лаб. р. № 6 оп. 1-4 [3]). | 1. выполняют опыты по приготовлению растворов заданной концентрации, измерению рН раствора и смещению равновесия в растворе; 2., расчетным и экспериментальным путем определяют показателькислотности растворов; 3. оформляют результаты эксперимента на языке символов; 4. представляет результаты эксперимента в удобной форме и обсуждает с преподавателем; 5. защищают проделанную лабораторную работу. . | 2 | 1, 6, 9, 13, 18, 19, 22 |
Электрохимические процессы. (Лаб. р. № 7 оп. 1, 3-4; № 8 оп. 1, 2, 5. [3]). | 1.собирают гальванический элемент Даниэля-Якоби и электролизер; 2.оформляют на языке символов и рисунков устройства, работу гальванического элемента и электролизера; 3.проводят измерения напряжения гальванического элемента и потенциала разложения электролита; 4.представляют результаты измерения в удобной форме и обсуждает с преподавателем; 5.защищают проделанную лабораторную работу. | 2 | 3, 4, 6, 7, 14, 15 |
5. Учебная деятельность
Для освоения курса "Химия" студенты в течение семестра должны:
· изучить теоретические вопросы лекционного курса (табл. 4);
· изучить теоретические вопросы, вынесенные на самостоятельную работу;
· выполнить и защитить контрольную работу;
· выполнить в полном объеме лабораторный практикум (табл. 6).
Самостоятельная работа студентов состоит из трех частей:
· изучение теоретических вопросов, вынесенных на самостоятельную работу (приложение А) - 64 часа;
· выполнение контрольной работы - 40 часов;
· проведение расчетов по билетам контрольных работ к лабораторным работам для последующей беседы с преподавателем (2,5 часа на каждую лабораторную работу) - 10 часов.
Задания для контрольной работы охватывают теоретический и практический материал в соответствии с требованиями ГОС по специальности, задания представлены в сборнике:
«Методические указания, программа, решение типовых задач……», М. Высшая школа, 1998.
Темы контрольной работы:
Ø Контрольное задание № 1
Ø Строение атома
Ø Периодическая система
Ø Химическое сродство
Ø Химическая кинетика и равновесие
Ø Способы выражения концентрации раствора
Ø Свойства растворов
Ø Гидролиз солей
Ø Контрольное задание №2
Ø ОВР
Ø Электродные потенциалы, ЭДС
Ø Электролиз
Ø Коррозия металлов
Ø Комплексные соединения
Номер Вашего варианта контрольной работы соответствует двум последним цифрам номера Вашей Зачетной книжки.
При выполнении контрольной работы студент приобретает опыт применения методов расчета термодинамических и кинетических параметров, концентраций и кислотности растворов электролитов, напряжения гальванического элемента.
6. Правила аттестации студентов по учебной дисциплине
Для оценки успеваемости студентов в ходе изучения дисциплины применяется балльно-рейтинговая система. Суммарный рейтинг студента в баллах за семестр складывается из оценки его деятельности в течение семестра и оценки, полученной на экзамене, в соотношении 60:40. Максимальный балл, который может набрать студент за семестр в ходе изучения дисциплины "Химия" в целом, равен 100. Максимальный балл проставляется за качественное и своевременное выполнение работ и требований к ним по всем видам деятельности студентов.
В ходе изучения дисциплины запланировано проведение одной контрольной работы. Результаты контрольной работы оцениваются в баллах только в том случае, если она успешно выполнена и защищена в установленные сроки с первой попытки.
Защита лабораторной работы состоит из теоретической и практической частей. Теоретические вопросы к защитам представлены в Приложении 9.1.
Правило формирования итоговой оценки по курсу (обязательный минимум – учитывается при формировании итоговой экзаменационной оценки)
Форма деятельности | Максимум баллов |
Лабораторные работы: | |
- эксперимент, отчет | 1 ´ 10 = 10 |
- защита по темам | 5 × 4 = 20 |
- контрольная работа | 1 × 30 = 30 |
Итого: | 60 |
На основании количества баллов, набранных студентом, выставляется предварительная оценка:
25…34 баллов | удовлетворительно |
35…44 баллов | хорошо |
45…60 баллов | отлично |
Предварительная оценка является равноправной составляющей экзаменационной оценки.
Экзамен по курсу "Химия" проводится в письменной форме. На экзамене студенту предлагается письменно ответить на теоретические вопросы и решить задачи, указанные в экзаменационном билете. Экзаменационный билет содержит 4 теоретических вопроса и 6 задач, 4 из которых решаются с получением числового результата, другие - на уровне получения алгоритма решения или составления уравнений химических реакций. По теоретическим вопросам и задачам выставляется оценка по четырехбалльной системе. Оценка за ответ на экзамене рассчитывается на основании набранного количества баллов
Правило формирования итоговой экзаменационной оценки по курсу
Итоговая оценка по курсу |
«отлично» - дано более чем 85% правильных ответов на задания теста, в течение семестра набрано более 37 баллов; |
«хорошо» - дано более чем 75% правильных ответов на задания теста, в течение семестра набрано более 30 баллов; |
«удовлетворительно» - дано не менее чем 50% правильных ответов на задания теста, в течение семестра набрано более 27 баллов; |
«неудовлетворительно» - дано меньше 25% правильных ответов, в течение семестра набрано менее 17 баллов |
Продолжительность письменного ответа на экзаменационные вопросы - 90 минут. Образцы билетов, предлагаемых на экзамене, приведены в разделе 8.1.
7. Список литературы
Основной список
Коровин химия. - М.: Высшая школа, 2000. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа, 1991. Лабораторные работы по химии. - НГТУ, 2004. № 000.4. «Методические указания, программа, решение типовых задач……», М. Высшая школа, 1998.
Дополнительный список
Электронный учебник «Открытая химия 2.6» ООО "Физикон". , , Овчаренко .- М. : МГТУ им. Баумана, 2004 Карапетьянц и неорганическая химия: Учебник для вузов. М.: Химия, 1994. Угай и неорганическая химия: Учебник для вузов по напр. и спец. "Химия",- М.: Высшая школа, 1997. Барон справочник физико-химических величин / Сост.: , , СПб.: Специальная литература, 1999.8. Контролирующие материалы для аттестации студентов по дисциплине
8.1. Итоговая аттестация по курсу
ФИО_______________________________________группа №______________ 2007 г.
Билет №1
1. Приведите электронные формулы ионов в соединениях: Al2O3, H2SO3
2. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в ОВР, указать окислитель, восстановитель и процессы окисления и восстановления: Н2S + С12 + Н2О → Н2SO4 + НС1
Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя.
3. Для реакции HCºCHгаз + H2Oж ® CH3CHOгаз вычислите изменение энтальпии и энергии Гиббса, если
Вещество | DH0обр, кДж/моль | DG0обр, кДж/моль |
Ацетиленгаз | 54.19 | 50.0 |
Этанальгаз | - 39.76 | - 31.96 |
H2Oж | -68.32 | - 56.69 |
Будет ли реакция самопроизвольной? Дайте пояснение.
4. Приведите уравнение Аррениуса, дайте определение всем величинам, входящим в уравнение. Покажите, как определить энергию активации по энергетической диаграмме.
5. Константа равновесия гетерогенной реакции: FеО(т) + СО(г) = Fе(т) + СО2(г)
равна 0,5. Чему равны равновесные концентрации СО и СО2, если начальная концентрация СО равна 0,05 моль/л?
6. Рассчитайте ионную силу раствора, состоящего из 0,02 моль/л раствора KBr и 0,25 моль/л раствора CaBr2.
7. При каком pH раствора степень диссоциации цианистоводородной кислоты будет равна 0.0001? Кд(HCN) = 10-10.
8. Напишите строение мицеллы с (+) гранулой:
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3 Обозначьте ПОИ, ПИ, коллоидную частицу.
Предложите электролиты, которые вызовут концентрационную коагуляцию этого золя.
9. Дана соль CdCl2, запишите уравнения электролиза с нерастворимыми электродами. В какую сторону сместится рН раствора у катода и у анода, и почему? Сколько и каких продуктов выделится на электродах при прохождении через раствор прошел ток силой 5 А в течение 2.5 часов?
10. Полиэтилен: строение, получение, области применения.
Экзаменационные билеты составила
Утверждаю: Зав. кафедрой
Дата 10.01.2006
9. Приложение
Приложение А
Вопросы для самостоятельного изучения
Тема 1. Элементный, молекулярный, фазовый анализ; качественный анализ; методы разделения и концентрирования веществ, методы количественного анализа. Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ
Тема 2. Колебательные реакции.
Тема 3. Классификация, строение и номенклатура органических соединений; классификация органических реакций; равновесие и скорости, механизмы, катализ органических реакций; свойства основных классов органических соединений; белки, нуклеиновые кислоты, ферменты, фотосинтез, ферментативные превращения углеводов; роль биохимических процессов в пищевой промышленности. Высокомолекулярные органические соединения (полимеры, олигомеры).
Приложение В
9.1. Теоретические вопросы к защите контрольной и лабораторных работ.
Современные представления об электронном строении атомов: понятие об атомных орбиталях, характеристика орбиталей с помощью квантовых чисел. Электронные форм, 3) и большого (4) периодов. Принцип Паули, правило Хунда. Зависимость свойств элементов главных подгрупп от электронного строения атомов и положения их в периодической системе. Понятия о периодах, группах и подгруппах.
Виды химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Свойства ковалентной связи: длина, энергия, валентный угол между связями, полярность связи и полярность молекулы. Типы гибридизации атомных орбиталей: sp3, sp2, sp и способы перекрывания атомных орбиталей при образовании ковалентной связи: s - и p - связи. Кратность связи.
Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления, окислителях и восстановителях, процессах окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Основы химической термодинамики. Системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о термодинамических процессах и их классификация. Обратимые и необратимые в энергетическом смысле процессы. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания. Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики процессов. Понятие об энергии основного обмена. Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии. Стандартные энтропии. Энергия Гиббса (DG). Термодинамические условия равновесия. Критерии и направление самопроизвольных процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы.
Основы химической кинетики. Реакции гомогенные и гетерогенные. Молекулярность и порядок реакции. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций. Уравнение кинетики реакций нулевого, 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа. Теория активных соударений. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о кинетике сложных реакций: конкурирующих, последовательных, сопряженных, цепных с разветвленной и неразветвленной цепью. Фотохимические реакции. Законы Гроттгуса-Драппера и Энштейна-Штарка. Квантовый выход реакции. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье.
Колебательные реакции.
Поверхностные явления. Адсорбция на жидкой поверхности. Поверхностные явления. Адсорбция на твердой поверхности. Законы адсорбции.
Растворы, классификация по дисперсности. Понятие о растворителе и растворённом веществе. Способы выражения концентраций растворов. Растворимость веществ, тепловые явления при растворении. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Молекулярные и ионные уравнения с участием сильных и слабых электролитов. Слабые электролиты. Закон разведения Оствальда. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН как количественная мера кислотности и щелочности. Индикаторы. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей различного состава. Основные положения теории растворов сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора.
Основные понятия коллоидной химии. Коллоидные растворы. Строение коллоидных частиц. Методы получения золей. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов.
Электрохимические процессы. Механизм возникновения электродного потенциала и его измерение. Уравнение Нернста. Гальванический элемент: обозначение, электродные процессы. Кинетика электродных процессов. Электролизер. Последовательность процессов на электродах в электролизере. Закон Фарадея. Химические источники тока. Химическая и электрохимическая коррозия металлов и защита металлов от коррозии.
