Домашнее задание к лабораторной работе №1.
При выполнении заданий Ваш выбор всегда подтверждайте приведением краткого решения (необходимого пояснения, уравнения реакции молекулярного и ионного). В противном случае правильность выполнения задания оцениваться не будет!
1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрию частицы.
Номера вариантов: №1. Тетрагидроксобериллат-ион.
№2. Катионгексааквамагния.
№3. Молекула дибромида бериллия.
№4. Катион тетрааквабериллия.
№5. Тетрафторбериллат-ион.
№6. Молекула дииодида бериллия.
№7. Катион гексааквакальция.
№8. Молекула дихлорида бериллия.
№9. Катион тетраамминнатрия.
№10. Катион гексаамминкалия.
Ответы.
а) Линейная. б) Тетраэдр. в) Незавершенный октаэдр. г) Октаэдр.
2. Составьте молекулярные уравнения реакций:
№1. a) Na + H2O =
б) Mg + HCl(разб.) =
№2. a) K + H2SO4(разб.) =
б) Са + H2O =
№3. a) Li + N2 =
б) Sr + H2O =
№4. a) Rb + H2O =
б) Mg + NH4Cl(конц.) =
№5. a) Cs + H2SO4(разб.) =
б) Ве + NaOH =
№6. a) Li + O2 =
б) Ве + HCl(разб.) =
№7. a) Cs + H2O =
б) Ве + HF(конц.) =
№8. a) K + O2 =
б) Mg + H2O (1000C) =
№9. а) Na + NaOH (6000C) =
б) Ba + CO2 (Tкомн.) =
№10. а) K + NH3(г) =
б) Ba + O2 =
3. В предложенных вариантах
Номера вариантов: №1. Гидрид калия.
№2. Нитрид лития.
№3. Амид калия.
№4. Пероксид рубидия.
№5. Гидрид лития.
№6. Амид натрия.
№7. Пероксид цезия.
№8. Имид лития (Li2NH).
№9. Нитрид магния.
№10. Пероксид бария.
а) Укажите, к какому типу относится реакция вещества с горячей водой.
Ответы. а) диспропорционирование;
б) обратимый гидролиз;
в) конпропорционирование;
г) необратимый гидролиз.
б) Укажите, какой газ выделяется при этом
Ответы. а) аммиак б) водород в) кислород г) метан д) ацетилен е) газ не выделяется.
4. К твердому веществу добавляют (а) азотную кислоту (конц.); (б) гидроксид натрия (конц.); (в) хлорид аммония (конц.). Укажите, в каком случае произойдет химическое растворение осадка.
Номера вариантов: №1. ВеО №2. СаСО3 №3. Са(ОН)2 №4. СаF2
№5. ВаСО3 №6. Ве(ОН)2 №7.Мg(ОН)2 №8. Ca3(PO4)2
№9. СаО №10. SrСО3
Ответы. А) а, б, в Б) а, в В) а, б Г) а.
Напишите уравнения возможных реакций.
5. Укажите, что наблюдается при взаимодействии веществ в водном растворе.
Номера вариантов:
№1. a) гидрокарбонат калия + гидроксид калия
б) хлорид стронция + серная кислота
№2. a) хлорид лития + фторид аммония
б) гидрид бария + вода
№3. a) карбонат натрия + уксусная кислота
б) тетрагидроксобериллат натрия + хлорид аммония
№4. a) гидрид лития + соляная кислота
б) нитрат бериллия + гидрат аммиака
№5. a) сульфат лития + карбонат натрия
б) сульфит бария + хлороводородная кислота
№6. a) фторид лития + азотная кислота (конц.)
б) карбонат стронция + уксусная кислота
№7. a) хлорид лития + гидроортофосфат натрия
б) нитрат бария + серная кислота
№8. a) сульфит натрия + соляная кислота
б) гидрокарбонат кальция + гидроксид калия
№9. а) сульфид калия + серная кислота (конц.)
б) нитрат кальция + гидроортофосфат натрия
№10. а) хлорид цезия + гидросульфат цезия
б) хлорид кальция + фторид аммония
Ответы. а) растворение твердого вещества и выделение газа.
б) выпадение осадка в) выделение газа г) видимых изменений нет.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Задачи.
Номера вариантов:
№1. а) Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия, пропустили 6,5 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве образовалась? (0,125 моль NaHS)
б) Для превращения смеси NaOH и Na2CO3 массой 2,92 г в хлорид натрия потребовался хлороводород объемом 1,344 дм3 (н. у.). Рассчитайте состав исходной смеси. (Ответ: 0,82 г NaOH; 2,1 г Na2CO3).
№2. а) Сколько моль фосфорной кислоты прореагирует с 250 г 4-процентного раствора гидрокида натрия с образованием дигидрофосфата? (0,25 моль)
б) При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в разбавленной серной кислоте получили сульфаты магния и алюминия массой 17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве. (Ответ: 0,6 Al; 0,4 Mg).
№3. а) Какая соль, и в каком количестве образуется, если пропустить 6,72 л оксида углерода (IV) (н. у.) через 200 г 6-процентного раствора гидроксида натрия? (0,3 моль NaHCO3)
б) При действии избытка воды на 1,7 г сплава натрия и калия выделилось 672 мл газа (н. у.). Сколько атомов натрия приходится в этом сплаве на один атом калия? (Ответ: 2)
№4. а) В стакан со 100 г 24-процентного раствора соляной кислоты опустили 15 г карбоната кальция. Определите массовые доли веществ в полученном после реакции растворе. (15,4% CaCl2; 12% HCl)
б) При обработке смеси гидроксида и гидроксокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 22,45 г хлорида калия и выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. (21,9% КОН; 78,1% КНСО3)
№5. а) Сколько моль гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5-процентного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли? (0,05 моль)
б) При реакции с водой 20,2 г сплава натрия с калием выделилось 6,72 л водорода (н. у.) Установите молярное соотношение между натрием и калием в сплаве. (n(Na) : n(K) = 2)
№6. а) В стакан налили 300 мл раствора, содержащего 1 моль гидроксида натрия в 1 л. Через раствор пропустили 5 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какие вещества и какой массы образовались при этом? (12,26 г NaHCO3 8,16 г Na2CO3)
б) При растворении в кислоте 5 г смеси оксида и карбоната кальция выделилось 140 мл газа (н. у.). Определите содержание кальция в исходной смеси. (87,55%)
№7. а) Определите массовые доли растворенных веществ в растворе, полученном при сливании 200 мл 10-процентного раствора питьевой соды (плотность 1,1 г/см3) и 100 мл 15-процентного раствора гидроксида бария (плотность 1,12 г/см3). (1,77% NaHCO3 3,32% Na2CO3)
б) Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в процентах, если масса выделившегося газа составила 10% от массы сплава. (28% Li, 72% Mg)
№8. а) Оксид фосфора (V), полученный сжиганием 6,2 г фосфора, растворили в 80 мл 20-процентного раствора гидроксида натрия (ρ = 1 г/мл). Каков состав соли и ее процентная концентрация? (30,15% состав соли?)
б) При взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния общей массой 30 г выделилось 11.2 л смеси газов (н. у.). Определите массовую долю металлического магния в смеси. (16%)
№9. а) Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н. у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7 г. Определите объемную долю водорода в смеси. (36%)
б) Какие объемы растворов с массовой долей гидроксида натрия 32% (плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46% (плотность 1,3 г/мл) потребуются для получения дигидрофосфата натрия массой 24 г? (18,5 мл щелочи, 32,8 мл кислоты)
№10. а) Какая соль образуется при пропускании всего оксида углерода(IV), полученного при сжигании метана объемом 2,24 л (н. у.), через раствор объемом 19,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 32% и плотностью 1,35 г/мл? Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Na2CO3, 35%)
б) При прокаливании смеси хлората калия KClO3 и хлорида калия KCl массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (н. у.). Определите массовую долю KCl в исходной смеси солей. (51%)
