Практикум по химии 11 класс

Практикум по химии

<a title= 11 класс" width="629 height=106" height="106""/>

Ф. И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

1 вариант: водород и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение водорода

Определите с помощью расчётов относительную плотность водорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (Н2) М (Н2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, водород ____________________ газ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

Соберите прибор согласно рисунку В пробирку поместите 1-2 кусочка гранулированного цинка и прилейте раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки цинка. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухую пробирку, перевёрнутую вверх дном. Наблюдаем выделение пузырьков газа. Спустя некоторое время вторую пробирку переверните и поднесите осторожно горящую лучину. Водород сгорает (мини – взрыв с характерным хлопком), на стенках пробирки конденсируется вода Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Опыт 2. Получение этилена (С2Н4 или СН2 = СН2)

1. Определите с помощью расчётов относительную плотность этилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С2Н4) М (С2Н4) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, этилен _________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

2. Соберите прибор согласно рисунку

3. В сухую пробирку осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

4. Выделяющийся газ пропустили через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

H2SO4

C2H5OH ______________________

CH2 = CH2 + Br2 → _________________________

C2H4 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод ( в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы я:

1) Получил водород из соляной кислоты реакцией замещения цинком, собрал газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как водород намного легче воздуха. Наличие водорода доказал реакцией с кислородом, при которой раздаётся характерный хлопок.

2)___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

Ф. И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

2 вариант: кислород и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение кислорода

Определите с помощью расчётов относительную плотность кислорода по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М О2) М (О2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, кислород ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

Соберите прибор согласно рисунку В пробирку насыпьте немного перманганата калия, внутрь у основания пробирки положите рыхлый кусочек ваты, который предотвратит попадание продуктов возгонки с стакан, предназначенный для собирания кислорода. Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан. Наблюдаем реакцию разложения перманганата калия. Спустя некоторое время опустите в стакан тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнет, так как в стакане соберётся кислород. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение ацетилена (С2Н2 или СН = СН)

1. Определите с помощью расчётов относительную плотность ацетилена по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (С2Н2) М (С2Н2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, ацетилен_________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку __________________.

4. Соберите прибор согласно рисунку

5. В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

4. Выделяющийся газ пропустите через раствор бромной водой (и подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия). Растворы быстро обесцвечиваются.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

СаС2 + Н2О =

СН = СН + Br2 → ______________________________________________________________

C2H2 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод (в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили кислород реакций разложения перманганата калия, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как кислород немного тяжелее воздуха. Наличие кислорода доказали с помощью тлеющей лучинки, которая при наличии кислорода ярко вспыхивает.

Оценка __________

Ф. И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

3 вариант: углекислый газ и этилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение углекислого газа

Определите с помощью расчётов относительную плотность углекислого газа по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (СО2) М (СО2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, углекислый газ ____________________ и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________.

Соберите прибор согласно рисунку

В пробирку поместите 1-2 кусочка мрамора или мела и прилейте раствор соляной кислоты, так, чтобы она полностью покрывала кусочки мрамора (мела). Пробирку закройте газоотводной трубкой, конец которой поместите в сухой стакан. Наблюдаем бурное выделение пузырьков газа. Спустя некоторое поднесите к краю стакана горящую лучинку. Она погаснет. Это свидетельствует о том, что стакан полностью наполнился углекислым газом. Пропустите выделяющийся газ через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Известковая вода помутнеет. Это качественная реакция на углекислый газ. Запишите уравнения проделанных реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение этилена (С2Н4 или СН2 = СН2)

М (воздуха) = 29

М (С2Н4) М (С2Н4) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

6. Соберите прибор согласно рисунку

7. В сухую пробирку осторожно прилейте готовую смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты, поместите в пробирку немного речного песка и крошки из пенопласта (для равномерного нагревания). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой. Пробирку осторожно нагрейте.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

H2SO4

C2H5OH ______________________

CH2 = CH2 + Br2 → _________________________

C2H4 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод ( в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили углекислый газ взаимодействием соляной кислоты с мрамором (или мелом), собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вниз, так как углекислый газ почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. Наличие углекислого газа подтвердил с помощью горящей лучины, которая погасла в углекислом газе и доказал качественной реакцией с известковой водой, при которой выпадает осадок.

Оценка __________

Ф. И.______________________________

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов

Задание: получить, собрать и распознать:

4 вариант: аммиак и ацетилен

Цель работы:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкция к работе

Опыт 1. Получение аммиака

Определите с помощью расчётов относительную плотность аммиака по воздуху. Это позволит вам правильно получить и собрать газ

М (воздуха) = 29

М (NH3) М (NH3) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

Следовательно, аммиак ________________________________________________и его надо собирать методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку__________________. Собирать аммиак методом вытеснения воды нельзя, так как аммиак хорошо растворяется в воде.

Соберите прибор согласно рисунку В пробирку насыпьте сухую смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Пробирку закройте газоотводной трубкой, направив вверх, конец которой поместите в сухую пробирку, отверстие которой закройте кусочком сухой ваты. Наблюдаем реакцию взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция. На стенках нагреваемой пробирки конденсируются капельки

воды.

Поднесите к отверстию пробирки, в которой собирается аммиак влажную индикаторную бумажку, которая посинеет, свидетельствуя и наличии и об основных свойствах аммиака. Пропустите выделяющийся аммиак через воду с 2-3 каплями фенолфталеина. Окраска фенолфталеина станет малиновой, что говорит о том, что аммиак при растворении в воде образуются гидроксид – анионы. Запишите уравнение реакции:

NH2CI + Ca(OH)2 = _________________________________________________________ NH3 + HOH =_______________________________________________________________

Опыт 2. Получение ацетилена (С2Н2 или СН = СН)

М (воздуха) = 29

М (С2Н2) М (С2Н2) = ________

Д(воздуху)=-------------------

М (воздуха) Д(воздуху) = ----------= ______

8. Соберите прибор согласно рисунку

9. В сухую поместите несколько очень маленьких кусочков карбида кальция (или один кусочек средних размеров) и прилейте подсоленную воду (соль будет выступать в роли ингибитора (замедлителя) реакции, так как она протекает очень бурно). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместите в пробирку с бромной водой.

5.Запишите уравнения соответствующих реакций:

СаС2 + Н2О =

СН = СН + Br2 → ______________________________________________________________

C2H2 + KMnO4 + H2O →_______________________________________________________

(Расставьте коэффициенты)

Сделайте вывод (в выводе отметить способы получения, собирания и распознавания газов)

В результате проделанной работы мы:

1) Получили аммиак реакций взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция при нагревании, собрали газ методом вытеснения воздуха, направив газоотводную трубку вверх, так как аммиак намного легче воздуха. Наличие аммиака доказали с помощью влажной индикаторной бумажки, которая при наличии аммиака посинела________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка __________

1) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1. Приготовление природного индикатора.

Из краснокочанной капусты или свёклы получите сок, который можно считать природным индикатором и использовать для определения реакции среды различных растворов. В одну пробирку налейте раствор уксусной кислоты, в другую – раствор любой щёлочи. В каждую из них добавьте равное количество капель природного индикатора. Проделайте аналогичный опыт с исследованием среды раствора с помощью индикаторной бумажки (это будет контрольный вариант). Результаты опыта запишите в таблицу:

Индикатор	Изменение цвета
в кислоте	в щёлочи
Сок свёклы
Универсальный индикатор

Сделайте вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка___________________

Фамилия, имя _____________________________________________

Практическая работа № 5

«Качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества»

Цель работы: проделать качественные реакции на кислородосодержащие органические вещества

Задание: распознать различными способами предложенные органические вещества: этанол, уксусная кислота, глицерин, глюкоза. Используя качественные реакции на эти вещества, доказать их наличие.

Способ 1. Уксусную кислоту и этанол можно определить __________________________, а также с помощью индикаторной бумажки, которая в водном растворе уксусной кислоты станет красной.

Способ 2. Все предложенные вещества можно определить с помощью качественных реакций

1) в пробирку с этанолом опустите прокаленную на пламени спиртовки медную спираль, наблюдается очищение спирали от чёрного налёта оксида меди (II) и слабый запах уксусного альдегида

2) уксусную кислоту можно определить, прилив к ней раствор хлорида железа (III), образующийся ацетат железа имеет характерное тёмно – красное окрашивание

3) глицерин распознаётся с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO4 и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глицерина. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно –синий раствор.

4) Глюкозу можно также распознать с помощью свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II). Для этого в пробирку прилейте 1 мл раствора CuSO4 и добавьте раствор NaOH до появления осадка голубого цвета. К полученному осадку прилейте раствор глюкозы. Встряхните. Осадок растворится, получится тёмно –синий раствор, который осторожно нагрейте на пламени спиртовки до получения осадка кирпично – красного цвета оксида меди (I)

Наблюдения, уравнения реакций запишите в таблицу:

Исследуемое органическое вещество	Качественный реактив	Наблюдения	Уравнение реакции
Этанол	CuO
Уксусная кислота	FeCI3
Глицерин	Cu(OH)2
Глюкоза	Cu(OH)2

Задание 2. Распознать с помощью одного и того же реактива растворы белка, мыла и соды

Подсказка: реактивом, с помощью которого можно распознать предложенные вещества является концентрированная азотная кислота

Алгоритм выполнения опыта: в каждую из трёх пронумерованных пробирок прилейте по 2-3 капли концентрированной азотной кислоты, напишите уравнения реакций, наблюдения оформите в таблицу (примечание: для белка уравнение реакции не пишется)

Уравнения реакций:

C17H35COONa (концентр.) +HNO3 (концентр.) → ___________________________________

(натриевое мыло)

Na2CO3 + 2 HNO3 =___________________________________________________

CO32- + 2H+ =________________________________

Наблюдения

Вещества	Реактив - HNO3 (концентрированная)
Мыло
Белок
Сода

Оценка___________

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы