Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине «Химия» (стр. 2 )

5. Химический элемент имеет распределение электронов по электронным слоям в атоме 2-8-3. Какое положение он занимает в ПСХЭ?

а. IV период, II группа б. III период, III группа в. II период, V группа.

6. Формула высшего оксида химического элемента RO. К какой группе главной подгруппы ПСХЭ он принадлежит?

а. пятая б. вторая в. третья

2.3 Задания для текущего контроля по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»

Оцениваемые результаты обучения: ОР2, ОР4

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →	1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 →	2) MgCl2 + H2
в) Mg(OH)2 + HCl →	3) MgCl2 + H2O
	4) MgCO3 + H2
	5) MgCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

10. Назовите следующие соединения:

а) CaCl2

б) Na3PO4 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

в) H2SO4

11. Допишите правую или левую часть уравнения химических реакций

а) ... + ... → MgCl2 + Н2

б) LiОН + SO3 →

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ	Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl →	1) FeCl2
б) Fe(OH)2 + CO2 →	2) FeCl2 + H2
в) Fe(OH)2 + HCl →	3) FeCl2 + H2O
	4) FeCO3 + H2
	5) FeCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Назовите следующие соединения:

а) Fe(OH)3

б) CO2 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

в) H2SiO3 

11. Допишите правую или левую часть уравнения химических реакций

1) ... + KOH → Fe(OH)3 + ...

2) Ва(ОН)2 + SO2 →

2.4 Задания для текущего контроля по теме «Химические реакции»

Оцениваемые результаты обучения: ОР2, ОР4

Вариант I

1. При восстановлении степень окисления элементов:

A.  Повышается;

Б. Понижается;

B.  Не изменяется;

Г. Может как повышаться, так и понижаться

2. Укажите схему, которая соответствует процессу восстановления:

A.  N2   → NO

Б. MnO2 → Mn+2

B. S-2  → S+4

Г. Fe+2  → Fe+3

3. Согласно схеме Р+5 +ne→  Р-3  число принятых электронов (n) равно:

А. 2;      Б. 3;     В. 5;     Г. 8

4. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C2H4 + H2 = C2H6; 

Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;

В. CaO + H2O = Ca(OH)2;

Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

5. Классифицируйте реакцию H2(г) + I2(г) = 2HI (г)– Q по следующим пяти признакам.

1. а) соединения;  б) замещения;  в) разложения;  г) обмена

2. а) окислительно-восстановительная;  б) не окислительно-восстановительная

3. а) экзотермическая;  б) эндотермическая

4. а) гомогенная;  б) гетерогенная

5. а) необратимая;  б) обратимая

6. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

А. Природа реагирующих веществ 

Б. Растворы реагентов

В. Катализаторы

Г. Ингибиторы

Д. Концентрация реагирующих веществ 

Е. Поверхность  соприкосновения  реагирующих веществ

Ж. Давление

З. Теплота образования 

И. Температура 

7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:

А. С 3%-ным раствором HCl; 

Б. С 11%-ным раствором HCl; 

В. С 15%-ным раствором HCl;

Г. С 20%-ным раствором HCl.

8. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

А. Повышении давления;

Б. Понижении температуры; 

В. Повышении температуры;

Г. Использовании катализатора.

9. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:

А. На 30 ºС;

Б. На 40 ºС;

В. На 50 ºС;

Г. На 60 ºС.

10. Выберите признаки, характеризующие  состояние химическое  равновесие реагирующей системы:

А.	Скорость  прямой реакции больше скорости обратной
Б.	Скорость обратной реакции больше скорости прямой
В.	Скорость  прямой и обратной реакции равны
Г.	Нет верного ответа

11. В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе

  2HBr(г)  ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:

А.	В сторону образования брома и водорода
Б.	В сторону образования бромоводорода
В.	Не сместится

12. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:

А.	термохимическими
Б.	кинетическими
В.	каталитическими
Г.	обратимыми

13. Среди приведенных реакций обратимой является:

А.	KOH + HCl = KCl + H2O	Б.	N2 + 3H2 =2NH3
В.	3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl	Г.	Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

14. Если на систему, находящуюся  в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия:

А.	Катализатор, температура, объём
Б.	Температура, объем, давление
В.	Температура, концентрация, давление
Г.	Концентрация, катализатор, объем

15. Скорость реакции увеличивается при:

А.	Понижении концентрации реагентов
Б.	Повышении температуры
В.	Введение ингибитора
Г.	Увеличения времени протекания реакции

16. Определить окислитель и восстановитель, написать реакцию электронного баланса и расставить коэффициенты: KClO3 = KCl + O2