Контрольная работа «Химические элементы V группы Периодической системы химических элементов. Азот и его соединения»

Контрольная работа «Химические элементы V группы Периодической системы химических элементов. Азот и его соединения». Вариант 2. Часть 1. 1. В схеме превращений веществ + H2, t, p + HCl + NaOH, t N2 → X1 → X2 → X3 конечным продуктом «X3» является  1)  азот 2) аммиак 3) гидрат аммиака 4) хлороводород 2. С растворами щелочей не реагирует  1)  оксид азота (III) 2) оксид фосфора (III) 3) оксид азота (II)  4)  оксид фосфора (V) 3. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении 1) (NH4)2Cr2O7 2) Cr(NO3)3 3) NH4Cl 4) N2O3 4. Сокращённому ионному уравнению NH4+ + OH− = NH3↑ +  H2O соответствует взаимодействие растворов 1) (NH4)2​CO3 и Ca(OH)2 2) (NH4)3PO4 и CH3OH 3) (NH4)2SO4 и Ba(OH)2 4) NH4Cl и Ca(OH)2 5. Реакция получения аммиака N2 + 3H2  2NH3 является реакцией 1) замещения  и  каталитической 2) соединения  и  каталитической 3) обмена  и  некаталитической 4) замещения  и  некаталитической 6. Верны ли следующие суждения о научных принципах синтеза аммиака в промышленности? А. Синтез аммиака осуществляется на основе принципа циркуляции. Б. В промышленности синтез аммиака осуществляют в «кипящем» слое. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 7. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11г сульфида калия.  Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. Смешали 150г раствора нитрата калия с массовой долей 12% и 300г раствора этой же соли с массовой долей 7%. Масса соли в полученном растворе равна __________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 9(2б). Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВ А)  KCl и K2SO4 Б)  ZnCl2 и MgCl2 В)  HCl и NaCl Г)  NaOH и HNO3 А Б В Г 1)  NaNO3 (р-р) 2)  Ba(OH)2 (р-р) 3)  LiCl (р-р) 4)  HBr 5)  NaHCO3   10(2б). Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А)  2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 Б)  H2S + 2K = K2S + H2 В)  4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г)  2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O А Б В Г 1)  –1 → 0 2)    0 → –1 3)  +2 → 0 4)  +1 → 0 5)  +4 → +2 6)    0 → –2   11(2б). С образованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода разлагаются при нагревании:  1)  нитрат натрия 2) нитрат кальция 3) нитрат никеля  4)  нитрат калия 5) нитрат цинка 6) нитрат алюминия 12(2б). Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ис­ход­ны­ми ве­ще­ства­ми и про­дук­та­ми их вза­и­мо­дей­ствия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) HNO3(разб) + Fe → 1) Cu(NO3)2 + NO + H2O Б) Cu + HNO3(конц) → 2) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O В) Al(NO3)3 + NH3 + H2O → 3) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Al + HNO3(разб) → 4) Fe(NO3)3 + NO + H2O ) 5) Al(OH)3 + NH4NO3 А Б В Г

9(2б). Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВ А)  KCl и K2SO4 Б)  ZnCl2 и MgCl2 В)  HCl и NaCl Г)  NaOH и HNO3 А Б В Г 1)  NaNO3 (р-р) 2)  Ba(OH)2 (р-р) 3)  LiCl (р-р) 4)  HBr 5)  NaHCO3   10(2б). Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А)  2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 Б)  H2S + 2K = K2S + H2 В)  4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O Г)  2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O А Б В Г 1)  –1 → 0 2)    0 → –1 3)  +2 → 0 4)  +1 → 0 5)  +4 → +2 6)    0 → –2   11(2б). С образованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода разлагаются при нагревании:  1)  нитрат натрия 2) нитрат кальция 3) нитрат никеля  4)  нитрат калия 5) нитрат цинка 6) нитрат алюминия 12(2б). Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ис­ход­ны­ми ве­ще­ства­ми и про­дук­та­ми их вза­и­мо­дей­ствия. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) HNO3(разб) + Fe → 1) Cu(NO3)2 + NO + H2O Б) Cu + HNO3(конц) → 2) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O В) Al(NO3)3 + NH3 + H2O → 3) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Al + HNO3(разб) → 4) Fe(NO3)3 + NO + H2O ) 5) Al(OH)3 + NH4NO3 А Б В Г Здравствуйте ребята! 1). Выставляю вам вариант написанной работы по спец. курсу. 2). Для того, чтобы нам быстро рассмотреть вопросы пи теории электролитической диссоциации, мы разбираем вопросы по: 1) скорости химической реакции и факторам, влияющим на нее ( концентрация (основной закон химической кинетики), природа реагирующих веществ, температура ( правило Вант-Гоффа), катализатор, площадь поверхности реагирующих веществ (для гетерогенных реакций); 2) химическому равновесию и факторам его смещающим (давление, температура, концентрация). Для разбора этих заданий можно воспользоваться заданиями ЕГЭ (Решу ЕГЭ №21, 24). 3) По спец. курсу переходим к рассмотрению вопросов по фосфору.