Основания

Основания.

Что связывает основные оксиды и основания?

Вы уже знаете, что кислотные оксиды ( оксиды ____________________________) взаимодействуют с водой (кроме _____________). При этом образуются ____________________________.

Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Основные оксиды( оксиды __________________________) также взаимодействуют с водой. При этом получаются ______________________________________.

Основный оксид

 

Следовательно, основным оксидам соответствуют основания.

Все ли основные оксиды взаимодействуют с водой?

Ответить на этот вопрос нам поможет «Таблица растворимости».

Li+

K+

Na+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Cu2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Cr3+

ОН - гидроксид

P

Р

Р

Р

М

М

Н

Н

Н

Н

Н

Н

H

C водой взаимодействуют оксиды только тех металлов, которым соответствуют растворимые (Р) или малорастворимые (М) основания Это оксиды металлов _____и ______групп Периодической системы.

Задание 1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой

а) оксида калия б) оксида натрия в) оксида бария. Эти химические реакции относятся к реакциям соединения (А+В=АВ)

а) __________________________________________

б) __________________________________________

в) __________________________________________

Полученные вещества KOH, NaOH, Ва(OH)2 относятся к основаниям потому, что они состоят их атомов__________________________и _______________________________________.

Основания – это гидроксиды _____________________________.

Классификация оснований.

Анализируя таблицу растворимости, мы выделяем 3 группы оснований:

·  ________________________________________ ( _________, _________)

·  ________________________________________ ( _________, _________)

·  ________________________________________ ( _________, _________)

Растворимые и малорастворимые основания называются ЩЕЛОЧИ.

Физические свойства щелочей.

Щелочи – твердые вещества, мылкие на ощупь. При растворении твердых щелочей в воде выделяется много тепла.

ВСЕ ЩЕЛОЧИ – ЕДКИЕ ВЕЩЕСТВА! Работать с ними нужно аккуратно!

5.  Химические свойства щелочей.

I.  Взаимодействие щелочей с индикаторами.

По результатам демонстрационных и лабораторных опытов заполни таблицу:

Среда раствора	Окраска индикаторов
лакмуса	метилоранжа	фенолфталеина
Нейтральная
Щелочная

Лучшим индикатором для определения щелочей является _____________________________________.

II.  Взаимодействие щелочей с кислотами.

Для того, чтобы реакция между бесцветными растворами щелочи и кислоты была заметна. Ее проводят в присутствии индикатора, чаще всего фенолфталеина.

Лабораторный опыт: - Налейте в пробирку 1-2 мл щелочи.

- Добавьте в эту же пробирку несколько капель

фенолфталеина.

- По каплям приливайте раствор кислоты.

Признак реакции: _____________________________________________________

Составим уравнение этой реакции:

NaOH + H2SO4 → _____________ + ___________

соль вода

Вывод: Щелочи взаимодействуют с __________________________ с образованием _______________и _____________________.

Эти реакции относятся к реакциям нейтрализации.

Реакция нейтрализации – это реакция между __________________________и __________________________________, при которой образуются ___________________и _____________________.

Задание 2. В приведенном списке подчеркните пары веществ, между которыми возможна реакция нейтрализации:

а) HCl и Ba(OH)2 б) NaOH и Fe(OH)2 в) KOH и H3PO4 г) HCl и H2SO4

Составьте уравнения возможных реакций между этими веществами.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

III.  Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

При продувании углекислого газа ( _________) в раствор гидроксида кальция (_____________) выпадает осадок. Углекислый газ – это оксид _______________________,

(металла или неметалла?)

_______________________оксид. Следовательно, возможны реакции между _____________

______________________________и _______________________________________________.

Составим уравнение этой реакции:

Са(ОН)2 + CO2 → ____??????_________ + ___________

соль вода

Как составить формулу полученной соли? Нам поможет таблица:

оксиды	кислоты	Соли
N2O5	HNO3	Ме NO3
SO3	H2SO4	H2SO4
SO2	H2SO3	МеSO3
P2O5	H3PO4	МеPO4
CO2	H2CO3	МеCO3
SiO2	H2SiO3	МеSiO3

Рассуждаем: соль состоит из атомов ____________ ( в данном случае это кальций) и _____________________

__________________. Чтобы определить кислотный остаток, в таблице найдем формулу оксида неметалла. Следовательно кислотный остаток - _______________.

Составляем формулу соли:

·  Запишем символ металла и кислотный остаток, определим валентности, найдём НОК и рассчитаем индексы. Формула соли:

Составим уравнение реакции:

Са(ОН)2 + CO2 → _____________ + ___________

соль вода

Вывод: Щелочи взаимодействуют с _______________________оксидами (оксидами ____________________________________) с образованием ___________________и

________________________.

Задание 3.

Составить уравнения возможных реакций:

Ba(OH)2 + SO3 →

NaOH + N2O5 →

KOH + MgO →

Задания по теме:

1.  Распределите вещества по группам:

NaOH, SO2, Na2O, H2S, H2SO3, BaSO3, AgNO3, NO2, Cu(OH)2, HCl, MgO, CO2, Ba(OH)2, CaO

ОКСИДЫ	КИСЛОТЫ	СОЛИ	ОСНОВАНИЯ
основные	кислотные	кислородсодержащие	бескислородные	Щелочи	нерастворимые

2.  Какая из реакций не является реакцией нейтрализации:

а) 2KOH + H2SO3 → K2SO3 + 2H2O

б) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl

в )2 НCl + Ba(OH)2→ BaCl2 +2H2O

2. С какими из веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия:

азотная кислота ____________, оксид меди _____________,

оксид кремния ____________, сероводородная кислота ____________.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________