Вопросы по химии

Вопросы по химии.

Для студентов ФЭЛ

1.  Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

2.  Основные стехиометрические законы.

3.  Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.

4.  Волновые свойства электрона. Квантовые числа s-, p-, d-, f - состояния электрона. Электронные орбитали.

5.  Принцип Пауля. Ёмкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.

6.  Связь периодического закона со строением электронных оболочек атомов. Правило Клечковского. Энергетические ячейки. Правило Гунда.

7.  Периодический закон и периодическая система элементов: ряды, периоды, подгруппы, порядковый номер.

8.  Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность.

9.  Образование химической связи. Энергия связи и длина связи.

10.  Ковалентная (атомная) связь. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.

11.  Направленность ковалентных связей. Сигма и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.

12.  Ионная (электронная связь).

13.  Полярность связи. Полярность молекул и их дипольный момент.

14.  Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Комплексные соединения.

15.  Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.

16.  Система. Фаза. Компонент. Параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия. Стандартные условия.

17.  Первое начало термодинамики. Закон Гесса как следствие 1-го начала термодинамики.

18.  Стандартная энтальпия образования. Следствия из закона Гесса. Термохимические расчеты.

19.  Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.

20.  Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Расчет энтропии.

21.  Объединенная формула 1-го и 2-го начала термодинамики. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца.

22.  Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

23.  Константа химического равновесия. Расчет Кр и Кс.

24.  Принцип подвижного равновесия (принцип Ле-Шателье).

25.  Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.

26.  Молекулярность и порядок реакции.

27.  Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.

28.  Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

29.  Энергия активации химической реакции. Аналитический и графический метод расчета.

30.  Скорость гетерогенной химической реакции.

31.  Катализ. Сущность гомогенного и гетерогенного катализа.

32.  Растворы (разбавленные, концентрированные, насыщенные, перенасыщенные). Растворимость. Способы выражения концентрации растворов.

33.  Физические и химические процессы при растворении. Растворимость твердых тел и жидкостей в жидкостях.

34.  Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Закон распределения.

35.  Законы Рауля.

36.  Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты.

37.  Константа диссоциации. Закон разведения.

38.  Сильные электролиты. Понятие активности и коэффициента активности.

39.  Электролитическая диссоциация воды. Ионные произведения воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.

40.  Гидролиз солей.

41.  Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.

42.  Возникновение значка потенциала на границе раздела «металл-раствор». Равновесный электродный потенциал.

43.  Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах ЭДС.

44.  Зависимость ЭДС гальванического элемента от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. Стандартная ЭДС.

45.  Стандартный водородный электрод. Формула Нернста. Стандартный потенциал. Ряд напряжения.

46.  Типы электродов и цепей. Окислительно-восстановительные электроды и цепи.

47.  Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.

48.  Законы Фарадея. Выход по току.

49.  Химическая и концентрационная поляризация при электролизе. Перенапряжение.

50.  Классификация химических источников тока.

51.  Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.

52.  Основные методы борьбы с коррозией.

53.  Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.

54.  Сущность физико-химического анализа. Правило фаз. Диаграмма состояния воды.

55.  Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем. Термографический анализ.

56.  Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).

57.  Диаграмма плавкости непрерывных твердых растворов. Правило «рычага».

58.  Диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами.

59.  Диаграмма плавкости бинарной системы с образованием химических соединений.

60.  Произведение растворимости. Условия выпадения осадка.

61.  Понятие о________________________________________________________________

62.  ________________________________________________________________________

63.  Поверхностные явления. Изотерма адсорбции Лэнгмюра, эмпиричное уравнение Фрейндма.

64.  Классификация органических соединений. Методы получения полимеров. Применение _______________