Контрольная работа № 2 (2015-2016 уч. гг.)

Контрольная работа № 2 (2015-2016 уч. гг.)

Тест 1 Углерод и р-элементы IV группы

1

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	а	г	в	в	в	б	б	б	б	г

Тест 2 Алюминий и его соединения

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	в	б	а	г	г	б	б	г	а	в

Задача 1

К 1 л 10%-го раствора КОН (пл.1,092г/см3) прибавили 0,5 л 5%-го раствора КОН (пл. 1,045 г/см3). Объем смеси довели до 2л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение: Масса 1 л 10%-го раствора КОН равна 1092 г. В этом растворе содержится 1092×10/100 = 109,2 г КОН. Масса 0,5 л 5%-го раствора равна 1045×0,5 = 522,5 г. В этом растворе содержится 522,5×5/100 = 26,125 г КОН.

В общем объеме полученного раствора (2 л) содержание КОН составляет 109,2 + 26,125 = 135,325 (г). Отсюда молярность этого раствора СМ = 135,325/2×56,1 = 1,2 М, где 56,1 г/моль - мольная масса КОН.

Задача 2

При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO4. xH2O в 92 см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите состав кристаллогидрата (величину х).

Решение: Масса раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92+5,38 = 97,38 (г).

Масса ZnSO4 равна 97,38/0,0331 = 3,23 (г); M(ZnSO4) = 161,4 г/моль.
Находим молярную массу ZnSO4 . xH2O

3,23 г - 161,4 г/моль 5,38 г - х г/моль х = 269,4 г/моль.

M(ZnSO4 . xH2O) = 269,4 г/моль; масса "x" моль Н2О равна 269,4 - 161,4=108 (г).
Количество воды в кристаллогидрате равно 108/18 = 6 (моль), следовательно, состав кристаллогидрата ZnSO4.6H2O.