Задания школьного этапа
Всероссийской олимпиады по химии 2011г
1. При дегидратации вторичного предельного одноатомного спирта было получено 201,6 г алкена, а при действии на такое же количество спирта избытка металлического натрия может выделиться 67,2 л водорода. Какого строение исходного спирта, если учесть, что дегидратация спирта протекает с выходом 80%? (5 баллов)
2. Смешали 400г 20% - ного (по массе) раствора гидроксида натрия с 267 г 30%-ного раствора хлорида алюминия. Вычислите массу выпавшего осадка.
(6 баллов)
3. Раствором соляной кислоты обработали1,82 г смеси алюминия с неизвестным металлом, стоящим в ряду стандартных потенциалов после водорода (степень окисления +2), при этом выделилось 0,672л водорода (н. у.), а для окисления такой же смеси металлов потребовалось 0,56л кислорода (н. у.). Какой металл был взят? (6 баллов)
4. При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) С6Н12N4 в
избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла. Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н. у.) и соответствующее количество уротропина?
Какая масса уротропина при этом сожжена?
Напишите уравнение реакции горения уротропина. ( 4 балла)
5. Смесь состоит из твердых веществ: оксид железа(III), хлорид натрия, йод, диоксид кремния. Как из этой смеси выделить каждое вещество в чистом виде? Опишите ход разделения и составьте уравнения реакций. (5 баллов)
Итого: 26 баллов
Олимпиада по химии
(школьный этап, 2010-2011 учебный год)
11 класс
1. Углеводород Х1 способен реагировать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка. Этот углеводород массой 32,4г количественно реагирует с водородом с образованием смеси веществ Х2 и Х3. Вещество Х2 способно присоединить бром с образованием 86,4г дибромпроизводного, содержащего 74% брома. Определите вещества Х1, Х2 и Х3 и процентный состав смеси веществ Х2 и Х3.
(8 баллов)
2. Молекула ароматического углеводорода содержит 58 электронов. Установите молекулярную формулу углеводорода. Запишите формулы ароматических изомеров данного состава. (5 баллов)
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO4 ∙ 7H2O, которую надо добавить к 200 г 6%-ного раствора сульфата цинка, чтобы массовая доля соли в растворе увеличилась в полтора раза. (5 баллов)
4. Образец ювелирного серебра (сплав серебра с медью) массой 0,4937 г обработали концентрированной азотной кислотой до полного растворения, а затем добавили избыток хлорида калия. Масса выпавшего осадка 0,5740 г. Определите пробу сплава (массовую долю серебра, умноженную на 1000). (5 баллов)
5. Имеются три одинаковые колбы с бесцветными растворами хлорида бария, соляной кислоты и карбоната натрия. Определите вещества в колбах, не используя никаких других реактивов. Приведите уравнения реакций. (5 баллов)
Задания к школьному этапу
Всероссийской олимпиады школьников по химии (2012 г.)
11 класс
Время выполнения – 90 минут
1. На нейтрализацию смеси уксусной кислоты и этанола израсходовано 44,8г 25% раствора гидроксида калия. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком натрия выделилось 3,36л газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси. (5 баллов)
2. 18 г сложного эфира подвергли щелочному гидролизу. При этом образовалось 20,4 г натриевой соли предельной карбоновой кислоты и 9,6 г спирта. Установите формулу сложного эфира. (5 баллов)
3. Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и температуре 70°C плотность смеси равна 0,8859г/л? (5 баллов)
4. В смеси оксида натрия и пероксида натрия на 8 атомов натрия приходится 7 атомов кислорода. Вычислить массовые доли веществ в такой смеси. (5 баллов)
5. В пяти склянках без этикеток находятся растворы: глюкозы, гидроксида натрия, глицерина, сульфата меди (II), фенола. Как определить каждое из пяти веществ, не пользуясь другими реактивами? Предложите порядок работы и запишите признаки протекающих реакций. (5 баллов)
