Авторы: , .
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа № 84» г. Северска Томской области
Предметы: химия, английский язык
Тема: Кислородосодержащие соединения углерода (оксиды)
Класс: 9
Учебно-методическое обеспечение: . Химия. Учебник. 9 класс. – М.,Дрофа, 2002, , . Школьный химический эксперимент. Учебно-методическое пособие. Томск: Издательство ТГПУ,2004, интернет ресурс ru. wikipedia. org/wiki
Время реализации занятия: 90 минут (сдвоенный урок)
Цели урока:
Метапредметные
· формировать учебно-интеллектуальные (искать информацию, анализировать, выделять главное, сравнивать) и учебно-информационные (использование ИКТ, умение работать в интернете) навыки;
Узкопредметные
Английский язык
· расширить лексический запас по теме «Биографии известных людей»;
· научить учащихся читать химические формулы и уравнения реакций на английском языке;
Химия
· дать сведения о составе оксидов углерода, их физических и химических свойствах, возможных способах получения, о положительной и отрицательной роли этих соединений в жизни человека, нахождение в природе;
· совершенствовать навыки постановки химического эксперимента, наблюдения за их результатами, умение анализировать полученные результаты;
Задачи урока:
Образовательные
· изучить состав и строение оксидов углерода, их физические и химические свойства, способы получения, распространение в природе, положительную и отрицательную роль в жизни человека, экологические проблемы, связанные с ним;
· совершенствовать умения ставить опыты по получению, собиранию, доказательству наличия углекислого газа; ставить опыты по химическим свойствам углекислого газа; составлять уравнения реакций получения углекислого газа и его химических реакций с другими веществами;
· познакомиться с физическими и химическими свойствами угарного газа как представителя несолеобразующих оксидов;
· научиться читать химические реакции на английском языке, пользуясь специальным политехническим словарем;
Развивающие
· продолжить развитие у учащихся основных учебных компетенций;
· совершенствовать навыки аудирования и устной речи;
· расширить возможности использования английского языка в химико-биологическом профиле и предпрофильной подготовке;
· развивать умение учащихся сравнивать, обобщать, давать теоретические обоснования, работать с учебниками и справочной литературой, составлять сравнительные таблицы и схемы;
· развивать навыки поискового чтения, устной речи;
· продолжать формировать представление о химических веществах, их составе, строении, свойствах, применении на примере оксидов углерода;
· продолжить формировать представления о взаимосвязи строения и свойств веществ;
Воспитательные
· продолжить работу по формированию научного мировоззрения;
· развивать умение работать в группах;
· совершенствовать умение публично выступать перед аудиторией;
· готовить учащихся к профильному обучению в старшей школе;
· поддерживать устойчивый интерес к изучению химии и английского языка;
Тип урока: комбинированный
Форма урока: урок - исследование
Оборудование: карточки с заданиями, инструкции по проведению опытов, набор реактивов и оборудования для проведения опытов по получению углекислого газа и изучению его химических свойств, компьютер, интерактивная доска, англо-русские словари, политехнические словари, мини-презентации «Биография Джона Пристли», «История изобретения газированной воды»
Подготовка к уроку: предварительная разбивка класса на группы, индивидуальные домашние задания группам
План проведения урока:
Этапы урока | Временная реализация |
Организационный момент | 2 мин |
Сообщение темы и целей урока. | 5 мин |
Работа по группам | |
Повторение темы: «Строение атома углерода» (1 группа) | 15 мин |
Изучение нового материала | |
Получение и физические свойства оксидов углерода (2 группа) | 15 мин |
Химические свойства оксидов углерода. (3 группа) | 15 мин |
Применение оксидов углерода (4 группа) | 15 мин |
Нахождение в природе оксидов углерода. Экологические проблемы, связанные с оксидами углерода (5 группа) | 15 мин |
Подведение итогов урока | 7 мин |
Пояснительная записка.
Данный урок относится к типу бинарных уроков и объединяет два учебных предмета: химию и английский язык, расширяя каждый из них и формируя единую целостную систему взглядов.
Тема урока « Кислородосодержащие соединения углерода. Оксиды углерода» дает возможность расширить рамки предмета английский язык, сделав акцент на его профильном использовании, что готовит учащихся к обучению в профильной школе как биолого-химического так и языкового направления.
Важно отметить, что английский язык в данном уроке не является искусственным дополнением, а органично входит в рассказ об английском ученом, истории открытия углекислого газа. Углубляя знания учащихся, дает возможность химическую составляющую урока прочитать на английском языке, осознать практическое применение языка с использованием специальной лексики в устной речи при чтении технических
текстов.
Следует пояснить, что данный урок проводился в так называемом «сильном» классе, где учащиеся углубленно изучают английский язык. Кроме того, около 70% учащихся класса предполагают изучение в старшей школе на профильном уровне естественные науки.
Этот урок вызвал большой интерес у обучающихся класса.
Ход урока:
1 Организационный момент.
Учитель химии: Здравствуйте, ребята! Тема занятия «Кислородосодержащие соединения углерода. Оксиды углерода. В ходе урока мы с вами познакомимся со строением молекул оксида углерода, их физико-химическими свойствами, применением и значением в жизни человека.
Учитель английского языка: Hello, everybody! Today we are having very interesting lesson: we speak about Chemistry in English. We'll read the texts, discuss them. But the main objective is to learn to read chemical formula and chemical reactions in English. This lesson is about famous English scientist John Priestly and his discoveries and inventions. So, let's start.
Учитель химии: И так, мы начинаем.
Попрошу заранее сформированные группы занять свои места.
А начнем мы с повторения. Представители 1 группы напомнят нам особенности электронного строения атома углерода
1 группа. Особенности электронного строения углерода
Пояснение: представители 1 группы с помощью интерактивной доски демонстрируют особенности электронного строения и выдвигают гипотезу, которую класс в ходе работы должен будет доказать или опровергнуть
1 учащийся группы №1
Углерод – элемент IV группы, главной подгруппы.
Электронная формула атома углерода в нормальном состоянии: 1s22s22p2
Графическая формула атома углерода в нормальном состоянии выглядит так:
Исходя из числа неспаренных электронов на 2р подуровне, мы видим реализацию степени окисления +2.
Кроме нормального состояния атома для углерода характерно возбужденное состояние, которое характеризуется распариванием электронов на 2р подуровне, наличие 4 неспаренных электронов на последнем подуровне и степени окисления +4
Электронная формула атома углерода в возбужденном состоянии: 1s22s12p3
Графическая формула возбужденное состояние атома углерода
2 учащийся группы №1
Разное электронное строение атома углерода дает возможность образовывать два оксида оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Рассмотрим схемы образования молекул этих веществ и попытаемся ответить на вопрос: «При столь схожем количественном и качественном составе, но при разном состоянии атома углерода будут ли схожи физические и химические свойства этих веществ?»
3 учащийся группы №1
Строение молекулы угарного газа СО, оксида углерода(II)
Связь в молекуле СО – ковалентная полярная. Число смещенных от углерода к кислороду электронов – два, значит степень окисления атома углерода +2.
У атома углерода в молекуле СО имеется два свободных электрона, таким образом, можно предположить проявление восстановительных свойств у оксида углерода (II)
4 учащийся группы №1
Строение молекулы углекислого газа СО2, оксида углерода(IV)
Все четыре связи – ковалентные полярные. Однако из-за линейного строения молекула CO2 в целом неполярна, свободных электронов нет, восстановительные свойства не будут характерны, можно предположить наличие окислительных свойств
Учитель химии: Итак, мы рассмотрели строение атома углерода и двух его оксидов. Разное строение атома углерода, разное строение молекул веществ позволяет нам предположить, что и свойства данных веществ будут различны. Это гипотеза и будет основной гипотезой нашего урока, которую мы все попытаемся доказать или опровергнуть
Пояснение: На интерактивной доске появляется и остается все время урока предложенная гипотеза: разное строение атома ---- разное строение молекул, образованных этим атомом----- разные свойства. На различных этапах урока мы обращаемся к ней
2 группа Получение и физические свойства оксидов углерода.
Пояснение: представители 2 группы получили домашнее задание составить мини-презентацию о биографии Д. Пристли. У всех групп на столе находятся карточки с заданиями.
Учитель английского языка: Before speaking about characteristics of carbon dioxide, let’s read some facts about Joseph Priestley. Take card 1, read the text and be ready to translate it. You have 2 min.
Пояснение: Все группы выполняют задание по карточке № 1.
Учитель английского языка: Well, one pupil from each group come to the blackboard. You will listen to the story from card 1(it was homework for group 2) and translate one sentence one by one.
Пояснение: Учащиеся переводят по одному предложению друг за другом.
Учитель английского языка: Well done, thank you. And now come back to the discovery of carbon dioxide by J. Priestley. Take card 2, read the text ( it is in Russian) and do the task.
Пояснение: Все группы выполняют задание карточки № 2.
Учитель химии: Углекислый газ открыт. Какими же физическими свойствами он обладает? Предлагаю группам выполнить химический эксперимент, в результате которого мы и получим углекислый газ и сможем описать его физические свойства
Для выполнения работы вам понадобиться инструкция №1, кроме экспериментальной части необходимо ответить на вопросы
Пояснение: на столах у каждой группы набор реактивов и оборудование для получения и собирания углекислого газа на доске появляется инструкция №1 по проведению эксперимента, учитель химии проводит демонстрационный эксперимент по получению и собиранию углекислого газа, который учащиеся повторяют в группах; на столах у вех групп инструкция№1 и заданиями к экспериментальной части, таблица №1 для заполнения физических свойств оксидов углерода.
Учитель химии: газ собран, на вопросы найдены ответы, переходим к проверке заполнения таблицы
Пояснение: на интерактивной доске таблица для заполнения, учащиеся 2 группы выходят к доске и с объяснениями заполняют ее, отвечая на вопросы карточки, которые направлены на осмысление проведенного опыта, в работе принимают участие учащиеся всех групп
Таблица №1 Сравнительная характеристика оксидов углерода (II) и (IV)
Свойства | Оксид углерода(II) | Оксид углерода (IV) |
Агрегатное состояние | ||
Молекулярная масса | ||
Строение молекулы | ||
Цвет | ||
Запах | ||
Растворимость | ||
Физиологическое действие |
Учитель химии: Углерод способен образовать два оксида. Оксид углерода (II). Итак, что мы знаем о нем?
2 учащийся группа №2 (домашнее задание)
Монооксид углерода был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в 1776 при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем.
То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в 1800 английский химик Вильям Крукшэнк. Самое трагичное, что он не знал о ядовитости данного газа, работал в лаборатории с примитивной вентиляцией и скоро заболел и умер. С точки зрения современных знаний мы можем это объяснить.
Пояснение: на интерактивную доску выводиться слайд №1, который отражает действие на организм человека угарного газа, учащийся дает по слайду пояснения
3 учащийся группы №2 (домашнее задание)
Действие угарного газа на организм очень хорошо представлено на схеме.
Угарный газ, попадая в организм соединяется с гемоглобином, входящим в состав эритроцитов, образует очень прочное соединение карбоксигемоглобин. Кстати, то что угарный газ легко присоединяется к гемоглобину связано с его строением. Помните о двух неспаренных электронах и сильных восстановительных свойствах. Итак, карбоксигемоглобин образовался, присоединение кислорода к гемоглобину не возможно и человек начинает задыхаться. Первые признаки отравления угарным газом – ухудшение зрения, снижение слуха, легкая боль в области лба, головокружение, ощущение пульсации в висках, снижение координации мелких точных движений и аналитического мышления (дальше может быть потеря ощущения времени, рвота, потеря сознания). При этих ощущениях нужно немедленно покинуть помещение, выйти на свежий воздух.
Первая помощь должна быть быстрой и квалифицированной. В легких случаях отравления следует дать пострадавшему кофе, крепкий чай; понюхать на ватке нашатырный спирт. При сильном отравлении (с наличием тошноты, рвоты) пострадавшего следует скорее вынести в лежачем положении (даже если он может передвигаться сам) на свежий воздух.
Учитель химии: Вот такой «молчаливый убийца»! Конечно, получать такой страшный яд мы не будем, но должны знать, каковы его физически свойства. Для этого можно воспользоваться интернет ресурсом ru. wikipedia. org/wiki и используя его информацию заполнить таблицу
Пояснение: представитель 2 группы через компьютер учителя выходит в интернет, закладку можно сделать заранее, выводит информацию на интерактивную доску все учащиеся, пользуясь этой информацией, заполняют таблицу
Учитель химии: Вы не забыли еще нашу гипотезу?
Сравним физические свойства двух газов (таблица №1 на интерактивной доске, все группы проверяют правильность заполнения)
Вывод, который делают учащиеся: по физическим свойствам эти два оксида очень похожи, это можно объяснить схожим качественным составом веществ.
Таблица №1 Сравнительная характеристика оксидов углерода (II) и (IV)
Свойства | Оксид углерода(II) | Оксид углерода (IV) |
Агрегатное состояние | газ | газ |
Молекулярная масса | 28 г/моль | 44 г/моль |
Строение молекулы | :С=О: | О=С=О |
Цвет | бесцветный | бесцветный |
Запах | нет запаха | нет запаха |
Растворимость | малорастворимый | хорошо растворимый |
Физиологическое действие | ядовит, попадая в кровь, соединяется с гемоглобином, препятствует переносу кислорода. | накапливаясь в организме, вызывает возбуждение дыхательного центра, возникает асфиксия. |
Учитель химии: итак, физические свойства схожи. Давайте знакомиться с химическими свойствами оксидов углерода. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид. Со свойствами этого класса мы познакомились еще в курсе химии – 8. Давайте вспомним, с чем может реагировать кислотный оксид.
3 группа. Химические свойства оксидов углерода.
1учащийся группы №3
Углекислый газ – это кислотный оксид и для него характерны такие химические свойства, как взаимодействие с водой, щелочью, основным оксидом.
Учитель химии: давайте подтвердим эти свойства опытным путем. Для выполнения работы воспользуйтесь инструкцией №2, ответьте на вопросы
Пояснение: у каждой группы на столе набор реактивов для получения и изучения химических свойств углекислого газа, на доске появляется инструкция №2, такая же инструкция на столах у всех групп по выполнению работы, учитель химии проводит демонстрационный эксперимент, затем каждая группа проводит его самостоятельно
Учитель химии: А теперь напишем реакции на интерактивной доске
Пояснения: на интерактивной доске учащиеся группы №3 пишут химические реакции, упомянутые в инструкции
1) СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02
2) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 + H2О
3) CO2 + H2O = H2CO3
Учитель химии: реакция №2 – это качественная реакция, которая позволяет обнаружить углекислый газ. Запомните это. Какое свойство, из перечисленных вами ранее, мы не осуществили опытным путем? Кто запишет его на доске?
Учащийся группы № 3 не было взаимодействия углекислого газа с основным оксидом, например с оксидом кальция
CaO + CO2 = CaCO3
Учитель английского: Now let’s read these chemical reactions. I am reading and you follow me.
1. A molecule of carbonate calcium reacts with 2 molecules of hydrochloric acid and forms a molecule of chloride of calcium, a molecule of water and 2 molecules of carbon dioxide.
2. A molecule of carbon dioxide reacts with a molecule of hydroxide calcium and forms a molecule of carbonate calcium and a molecule of water.
3. A molecule of carbon dioxide reacts with a molecule of water and forms a molecule of carbonic acid.
4. A molecule of calcium oxide reacts with a molecule of carbon dioxide and forms a molecule of carbonate calcium (or sodium carbonate)
Пояснения: Далее ученики вместе с учителем читают реакции хором
Учитель химии: Угарный газ является несолеобразующим оксидом, для него характерны абсолютно другие химические свойства, чем для углекислого газа. Рассмотрим некоторые из них
Пояснения: реакции записываются учителем химии на интерактивной доске
Затем к доске приглашается представитель групп №3 для разбора 1 и 2 реакции с точки зрения ОВР
1) 2CО + О2 = 2CO2,
2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,
Учитель английского: Ok. Let’s try and read these chemical reactions in English. Who would like to start?
Пояснение: Ученики читают химические уравнения
2CО + О2 = 2CO2,
Two molecules of carbon oxide react with a molecule of oxygen and forms 2 molecules of carbon dioxide.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,
A molecule of ferric oxide (III) reacts with 3 molecules of carbon oxide and form 2 molecules of ferrum and 3 molecules of carbon dioxide.
Учитель химии: А как может быть получен угарный газ? Способов много, он образуется при неполном сгорании топлива, а так же при горении обычных дров при недостатке кислорода. Где мы можем столкнуться с подобным химическим явлением? Печное отопление. При недостатке кислорода при горении обычных дров может образовываться унарный газ
C+CO2= 2CO (реакция пишется на интерактивной доске)
Помня о его ядовитости нужно быть очень осторожным при использовании печного отопления.
Учитель химии: мы познакомились с химическими свойствами двух оксидов углерода, со способами их получения. Для сравнения их свойств рассмотрим таблицу №2
Пояснение: на интерактивной доске появляется таблица №2
Таблица №2 Сравнительная характеристика химических свойств оксидов углерода
Химические свойства | реагенты | Оксид углерода(II) | Оксид углерода (IV) |
кислород | 2CО + О2 = 2CO2, | нет | |
Оксид металла | Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, | CaO + CO2 = CaCO3 | |
вода | нет | CO2 + H2O = H2CO3 | |
щелочь | нет | CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O (качественная реакция) | |
Способы получения | C+CO2= 2CO | СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02 | |
Окислительно-восстановительные свойства | Может быть как окислителем, так и восстановителем | Только окислитель |
Учитель химии: Возвращаемся к нашей гипотезе, разное строение – разные свойства.
Химические свойства у оксидов углерода разные, а если некоторые из них рассмотреть с точки зрения ОВР, будет хорошо заметно, что различия обусловлены именно строением атома углерода. Таким образом, наша гипотеза находит подтверждение.
Группа № 4. Применение оксидов углерода
Учитель химии: где находят применение эти два столь разных оксида. Начнем с углекислого газа
Учитель английского: Well, now listen to them presentation about discovering of carbon dioxide by J. Priestley and answer the questions in card 3.
Пояснение: Учащиеся читают карточку 3 и отвечают на вопросы (каждая группа на 1 вопрос). Представители 4 группы получили домашнее задание составить мини-презентацию об истории создания газированной воды. У всех групп на столе находятся карточки с заданиями
1 учащийся группы №4 (рассказ с демонстрацией мини-презентации)
It’s 1767. Very often an idea from my childhood comes to his mind. I remember my visit to uncle’s brewery. I watched how to cook brown ale and was surprised at «new air». Not so long I did this experience, got «new air» and researched its characteristics. It was sour by taste and dissolved in water. And…Ladies and Gentlemen…I’ll tell you secretly I’ve made a tasty drink. That’s it!
2 учащийся группы №4 (рассказ с демонстрацией мини-презентации)
О целебных свойствах минеральных вод с газом знали уже четыре тысячи лет назад в Древней Греции и Древнем Риме. Великий ученый Гиппократ в своем трактате “О воздухах, водах и местностях” пишет о том, что больных лечили в купелях при храмах. Греческие жрецы строго охраняли свои тайны, оберегая целебную силу минеральной воды.
В 1767 году Д. Пристли, выведя состав, сам изготовил первую бутылку газированной воды.
3 учащийся группы №4 (рассказ с демонстрацией мини-презентации)
Королевское общество было чрезвычайно заинтересовано в его экспериментах с созданием газированной воды, и его попросили повторить этот опыт перед членами Колледжа врачей. Пристли обрадовался этой возможности, и, когда во время опыта пузырьки газа проходили через воду, он попросил кого-нибудь из присутствующих попробовать этот раствор. Напиток очень понравился, и его рекомендовали лордам адмиралтейства как возможное лекарство при морской болезни. Пристли наградили золотой медалью общества за открытие — это был первый триумф любителя-химика.
Учитель химии: применение углекислого газа на этом не заканчивается. Посмотрите на схему №1 на доске и составьте по несколько предложений, отражающих использование углекислого газа человеком. Для выполнения этой работы воспользуйтесь учебником химии . Химия. Учебник. 9 класс. – М.,Дрофа, 2002, стр. 172-173
Пояснение: пользуясь учебником и представленной на интерактивной доске схемой, учащиеся рассказывают о применении углекислого газа.
Учитель химии: Как вы думаете, а угарный газ, этот сильнейший яд. Использует ли его человек? Оказывается, да
Угарный газ применяется как восстановитель, например, для получения металлов из их оксидов и в органическом синтезе – для получения спиртов, углеводородов, альдегидов и др.
Химики из института Шеффилда разработали технологию, позволяющую использовать малые дозы угарного газа при проведении операций на сердечко и сосудах, также при трансплантации органов. В маленьких количествах угарный газ содействует уменьшению воспалений, расширению кровеносных сосудов, повышению давления крови и даже способен подавлять активность клеток макрофагов, атакующих пересаженные органы.
Учитель химии: обратите внимание, применение основано на химических свойствах, а они свою очередь обусловлены строением атома углерода и молекулы в целом.
Еще раз возвращаемся к гипотезе, мы ее подтвердили, очень многое зависит от строения атома углерода.
Группа №5. Нахождение в природе оксидов углерода. Экологические проблемы, связанные с оксидами углерода
Учитель химии: о нахождении оксидов углерода в природе, а так же связанными с ними экологическими проблемами расскажут учащиеся группы №5, используя интернет ресурс
ru. wikipedia. org/wiki.
Пояснение: на интерактивной доске учащиеся, используя интернет ресурс показывают материал о нахождении в природе и экологических проблемах, связанных с оксидами углерода. Демонстрация материала сопровождается рассказом учащихся группы №5. Проработать эту темы с использованием интернет ресурса, представителям данной группы было задано на дом.
Учитель химии: Ребята! Мы рассмотрели все запланированные вопросы. Помните нашу гипотезу? Мы ее должны били подтвердить или опровергнуть. Итак, существует ли зависимость между строением вещества и его свойствами? Безусловно. Все наши предположения, сделанные только на основании строения в самом начале урока, нашли подтверждение. Строение определяет свойства. Спасибо за урок. До свидания!
Учитель английского языка: Dear pupils, our lesson comes to finish. Today we read texts, discussed them, translated from Russian into English and have learned how to read chemical reactions. It proves that English is necessary not only for communication but it will be useful for your future profession as well. Thank You for the lesson.
Список использованной литературы:
1. « Интерактивная доска на уроке» Волгоград, Учи
2. Габриелян. О. Химия. Учебник. 9 класс. – М.,Дрофа, 2002
3. И. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М., Дрофа, 2002
4. «Деятельностная методика обучения иностранным языкам» М., Высшая школа 1990
5. « Инновационные педагогические технологии» Волгоград, Учи
6. «Технический перевод в школе» М., Просвещение, 1976
7. , . Школьный химический эксперимент. Учебно-методическое пособие. Томск: Издательство ТГПУ,2004,
8. « Компетентностный подход в преподавании английского языка», Волгоград, Учи
9. Интернет ресурс рru. wikipedia. org/wiki
Дидактический материал к уроку.
Карточки задания.
Card 1
Read the text and translate it into Russian.
I am Joseph Priestley. I was born in a poor family on 13 of March, 1733 in Fieldhed (Yorkshire). I was a curious boy and interested in everything around me: nature, theology, mathematics, I graduated from Academy in Deventry, can speak 9 languages: French, Italian, Latin, German, Arabic, Old-Jewish and others. Now I am a teacher I study Literature, Philosophy, Astronomy and write poems, but I’m mad about chemistry
Card 2
Прочитайте текст и переведите подчёркнутые слова и выражения на английский язык, пользуясь словарём
Итак, место действия, общественный пивоваренный завод, находившийся по соседству с его домом в Лидсе. На этом заводе, где всегда был сильный запах, он проводил все свое свободное время, производя опыты с газом, выделяющимся из огромных чанов во время процесса приготовления пива. Он зажигал деревянные лучинки и подносил их к пузырькам бесцветного газа, выделяющимся из бродящего пива. Это было странным занятием, и рабочие на заводе качали головами, когда видели, как он сгибается над бродильными чанами в середине очень жаркого лета. Пристли был слишком занят своими исследованиями и не замечал смеха окружающих. Его познания по химии были невелики, но он был хорошим наблюдателем. Он заметил, что этот бесцветный газ обладал способностью тушить горящие деревянные лучинки. Не имея возможности получать этот газ в достаточных количествах на пивоварне, Пристли научился получать его у себя дома.
Так в 1771 г. был повторно открыт углекислый газ. Хотя углекислый газ уже был открыт в 1754 г. Джозефом Блэком, но более подробно изучил его и выделил в чистом виде именно Пристли.
Ответы учащихся:
сильный запах – a strong smell
бесцветного газа – a colorless gas
исследованиями - researches
Его познания по химии были невелики – he was poor at Chemistry
горящие деревянные лучинки – burning chips
Card 3
Read the text and answer the questions
It’s 1767. Very often an idea from my childhood comes to his mind. I remember my visit to uncle’s brewery. I watched how to cook brown ale and was surprised at «new air». Not so long I did this experience, got «new air» and researched its characteristics. It was sour by taste and dissolved in water. And…Ladies and Gentlemen…I’ll tell you secretly I’ve made a tasty drink. That’s it!
1. When did J. Priestley notice «new air»?
2. Where was it?
3. Which characteristics did « new air» have?
4. What drink did J. Priestley make?
Инструкция №1 Получение и собирание углекислого газа.
1. Закрепите в лапке лабораторного штатива прибор для получения газов
2.Выньте из пробирки с отростком пробку с воронкой
3.Поместите в насадку 2–3 кусочка мрамора величиной с горошины
4.Вставьте пробку с воронкой в пробирку снова. Откройте зажим
5.Прилейте в воронку (осторожно!) соляную кислоту (1:2) так, чтобы кислота слегка покрывала мрамор
6.Наполните оксидом углерода (IV) пробирку, которую расположите вниз дном и закройте зажим.
7. Закройте пробирку с углекислым газом пробкой и поставьте на штатив
Вопросы:
1.Почему пробирка для собирания углекислого газа располагалась вниз дном?
2.Можно ли собрать углекислый газ путем вытеснения воды?
3. Углекислый газ тяжелее или легче воздуха?
4.Из курса биологии вспомните физиологическое действие углекислого газа на организм
Слайд №1 Действие на организм угарного газа.
Инструкция №2 Получение оксида углерода(IV) и изучение его химических свойств
1. В пробирку внесите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.
2. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2–3 мл известковой воды.
3. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.
4. Затем выньте конец газоотводной трубки из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Опустите трубку в другую пробирку с 2–3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель синего лакмуса.
Ответьте на вопросы.
Вопросы:
1. Что происходит, если на мел или мрамор действуют соляной кислотой?
2. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала происходит помутнение раствора, а затем растворение извести?
3. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду?
4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионом видах. Найдите и рассмотрите реакции ОВР
Таблица №1 Сравнительная характеристика оксидов углерода (II) и (IV)
Свойства | Оксид углерода(II) | Оксид углерода (IV) |
Агрегатное состояние | газ | газ |
Молекулярная масса | 28 г/моль | 44 г/моль |
Строение молекулы | :С=О: | О=С=О |
Цвет | бесцветный | бесцветный |
Запах | нет запаха | нет запаха |
Растворимость | малорастворимый | хорошо растворимый |
Физиологическое действие | ядовит, попадая в кровь, соединяется с гемоглобином, препятствует переносу кислорода. | накапливаясь в организме, вызывает возбуждение дыхательного центра, возникает асфиксия. |
Таблица №2 Сравнительная характеристика химических свойств оксидов углерода
Химические свойства | реагенты | Оксид углерода(II) | Оксид углерода (IV) |
кислород | 2CО + О2 = 2CO2, | нет | |
Оксид металла | Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, | CaO + CO2 = CaCO3 | |
вода | нет | CO2 + H2O = H2CO3 | |
щелочь | нет | CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O | |
Способы получения | C+CO2= 2CO | СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02 | |
Окислительно-восстановительные свойства | Может быть как окислителем, так и восстановителем | Только окислитель |
Схема№1 Применение углекислого газа.
