Тема урока: «Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Применение».
Дидактическая цель: Повторить определение оксидов, умение составлять формулы и называть оксиды и их классификацию. Изучить получение, химические свойства кислотных и основных оксидов, и их применение. Выработка учебных компетенций в работе с различными источниками информации.
Задачи:
Образовательные:
· обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации оксидов;
· формировать умение определять различия и сходства химических свойств, основных и кислотных оксидов, развивать навыки оформления записи химических уравнений;
· рассмотреть применение оксидов.
Развивающие:
· способствовать формированию умений обобщать знания, полученные из разных источников, устанавливать причинно-следственные связи.
· продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, делать выводы.
· продолжить формирование интереса к предмету и химического видения мира.
· продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать, коммуникационные навыки.
Воспитывающие:
· продолжить формирование научного мировоззрения.
· воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.
· воспитывать самостоятельность и навыки культуры общения.
Тип урока: комбинированный
Формы организации учебной деятельности учащихся на уроке:
- фронтальная
-самостоятельная
- индивидуальная (выполнение домашнего задания).
Методы обучения:
- объяснительно-иллюстративный
- практический (химический эксперимент);
- наглядный (работа с наглядностью, проектором);
- репродуктивный.
Оборудование: мультимедиапроектор (презентация), пробирка, сухой спирт, спички, пробиркодержатель, штатив для пробирок.
Реактивы: H2SO4 (раствор), CuO (порошок).
Ход урока
1. Организационный момент
Дети, внимание, прозвенел звонок, садитесь поудобнее, начинаем урок.
Мотивация. слайд
Эпиграфом нашего сегодняшнего урока я выбрала слова китайской пословицы: «Я слышу – я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю».
Цель: Повторить определение оксидов, умение составлять формулы и называть оксиды и их классификацию, получение. Изучить получение, химические свойства кислотных и основных оксидов, и их применение. Обратим внимание на умение работать с различными источниками информации.
Актуализация знаний. слайд
Мы начали с вами тему «Основные классы неорганических соединений». Все вещества в неорганической химии делятся на четыре класса: оксиды, кислоты, основания и соли.
Мы в теме «Кислород» уже знакомились с одним из классов оксидами, кто не помнит, открыли словарь и смотрим (работа со словарем и учебником параграф№23 стр 79).
1. Какие вещества называются оксидами? Прочитайте оксиды по их формулам.
Давайте вспомним, как назвать оксид (смотрим в словарь ) слайд
2. Название = слово оксид +элемент + переменная валентность
Назать оксиды: Fe2O3, Н2O, SiO2, Cl2O7, P2O5, SO2. слайд
3. Игра “Найди родственников”. Из приведенных формул выберите формулы оксидов : KOH, CuO, Li2O, P2O5, WO3, NaCl, Fe3O4, CO2, CO, H2SO4, H2S, SCl6..
4. Игра крестики нолики. Покажи выигрышный путь. слайд
А) Выбери оксиды металлов
SO3 | Fe2O3 | SiO2 |
MgO | BaO | CO2 |
NO | K2O | CuO |
Б) Выбери оксиды неметаллов
Li2O | NO2 | P2O5 |
Cl2O7 | N2O3 | FeO |
CO | ZnO | H2O |
В) Выбери оксиды V группы главной подгруппы.
P2O3 | CO | N2O3 |
Al2O3 | NO | SiO2 |
As2O5 | P2O5 | N2O5 |
5. Давайте составим формулы оксидов по валентности. . слайд
Кислотам соответствуют – кислотные оксиды.
Основаниям – основные оксиды.
H2SO4 - SO3 Fe(OH)3 - Fe2O3
HNO3 - N2O5 Fe(OH)2 - FeO
HNO2 - N2O3 Ca(OH)2 - CaO
H2CO3 – CO2 NaOH - Na2O
H3PO4 - P2O5 Cr(OH)3 - Cr2O3
. слайд
6. Делаем вывод: Оксиды бывают основные, кислотные и амфотерные.
· Основные оксиды - это оксиды металлов, им соответствуют основания. CaO, CrO, MnO, Li2O
· Кислотные - это оксиды неметаллов, им соответствуют кислоты. СO2, SO3, P2O5, N2O3
· Амфотерные –это оксиды амфотерных элементов, им соответствуют кислоты и основания. Fe2O3, Al2O3,ZnO, BeO
7. Выбери оксиды (из перечня оксидов надо выбрать): слайд
Основные FeO, Al2O3, MgO, BaO, Li2O, Cl2O7, CaO, SO2.
Кислотные NO, P2O5, SnO, BeO, SO3, Cl2O7, N2O3, CO2.
Амфотерные ZnO, Al2O3, BeO, BaO, SO3, Fe2O3, N2O5, CO2.
В теме «Кислород» мы научились с вами записывать уравнения химических реакций горение простых и сложных веществ. Давайте вспомним, какие вещества получаются в результате горения веществ? Ответ: Оксиды.
8. Получение оксидов. слайд
1.Оксиды получают при горении простых веществ
Самостоятельно запишем уравнения горения углерода.
2Са + О₂ = 2СаО
Проверим правильно вы записали.
2.Сейчас запишем горение сложного вещества метана (СН₄)
Проверим правильно вы записали. слайд
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
Оксиды получаются при разложении сложных веществ.
3.Разложение нерастворимых оснований слайд
Сu(ОН)₂ = СuO + Н₂О
4.Разложении солей
СаСO₃ = CаО + СО₂
9. Химические свойства основных оксидов слайд
Давайте вспомним химические свойства воды (тетрадь конспект или параграф№32 стр.108)
Вода взаимодействует с оксидами активных металлов.
1.Основные оксиды взаимодействуют с водой.
Основный оксид + вода → щелочь
Запишите самостоятельно взаимодействие оксида калия и воды
K2O + Н₂О→ 2KOH
Проверяем правильно ли вы записали.
Демонстрация видео опыта
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. слайд
1.Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н₂О
Демонстрация видео опыта
Выполнение лабораторного опыта.
Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
В пробирку с оксидом меди приливаем кислоты. Укрепляем в держателе. Зажигаем сухой спирт. Прогреваем пробирку, направляем вдоль стола. Что наблюдаем?
Изменение цвета из бесцветного в голубой.
Меры безопасности при работе с химическими веществами.
1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами, при попадании на руки промываем проточной водой
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка
оказывалась сверху (этикетку в ладонь).
З. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
6. При нагревании пробирки, надо прогреть пробирку и направлять пробирку в доль стола.
10. Химические свойства кислотных оксидов. Слайд
(учебник параграф№40 стр134 таблица №8 переписать дома в словарь)
1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой исключение SiO2
Вспомним, какое вещество получается при взаимодействии кислотных оксидов с водой (смотрим в тетради химические свойства воды или учебник параграф№32 стр.108).
Кислотный оксид + вода → кислота
СО₂ + Н₂О → H2CO3
2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями (щелочами). слайд
Кислотный оксид + основание → соль + вода
P2O5 +6LiOH→2Li3PO4 + 3 Н₂О
Демонстрация видео опыта
3.Кислотный оксид + основный оксид → соль
SO3 + CaO → CaSO4
Демонстрация видео опыта
11. Применение оксидов.
Учащиеся дома самостоятельно придумали загадки и небольшие сообщения о применении оксидов (другие источники информации):
Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед.
Носитель благ
Предвестник бед
И радуга и лед.
(вода H2O)
Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и растения. Медузы состоят из 99,9% воды, взрослый человек – 70-80%.
Меня дает огонь в печи
И пламя маленькой свечи,
И стоит только сделать вдох,
Чтоб я на свет явиться мог.
(углекислый газ СО2)
Один из распространенных оксидов – оксид углерода (IV) CO2 – содержится в составе вулканических газов. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
Оксид углерода (II) СО применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств. Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве.
Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия).
Я белое кристаллическое вещество
И формула моя кальций о
Негашеной известью зовусь,
А гашеной в строительном деле
Легко пригожусь.
(Оксид кальция СаО)
Оксид кальция СаО при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара.
Я керамика, аметист и опал.
Я и яшма, и кварц, истекло.
Тверд и прочен, как горный хрусталь,
Кремнеземом зовусь я еще.
(Оксид кремния SiO2)
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV). Оксид кремния (IV) применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнеземистых огнеупоров.
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Применяется в фармацевтической промышленности.
Оксид титана (IV) TiO2 применяется для изготовления титановых белил —(57 % от всего потребления) производство пластмасс — 21 %, производство ламинированной бумаги .
12. Закрепление изученного материала
1. При нормальных условиях оксиды - это вещества:
а) только газообразные б) только жидкие
в) газообразные, жидкие и твердые г) только твердые.
2. Как называется оксид SO₂?
а) оксид серы б) оксид серы(II) в) оксид серы (IV) г) оксид серы (VI) .
3.Укажите формулу оксида:
а) HCl б) NaOH в) CO₂ г) NaCl
4.Укажите формулу кислотного оксида:
а) MgO б) BeO в) Al₂O₃ г) SO₂
5. Укажите формулу основного оксида:
а) CO₂ б) NO в) MgO г) N₂O₅
ГИА Оксид магния реагирует с
1) KCl 2) NaOH 3) SO 4) BaSO4
MgO + SO₃=MgSO₄
От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
1)CaO SiO2 SO3 2)CO2 Al2O3 MgO 3)SO3 P2O5 Al2O3 4)Na2O MgO Al2O3
Какой оксид реагирует с раствором HCl?
1) CO 2) SO₃ 3) СO₂ 4) MgO
Ответ MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Запишите уравнения химических реакций:
1. CaO + H2O→ Ca(OH)2
2. SO3 + H2O → H2SO4
3. ВаO +H2SO4 → ВаSO4
4.MgO +2HCl → MgCl2
5. 3Na2O+2H3PO4 → 2Na2PO4 + H₂O
6. ВаO +H2SO4 → ВаSO4 + H₂O
13. Домашнее задание.
параграф 41. Упр2(е, ж,з, и,к.) стр135 письменно
творческое, индивидуальное задание «Роль и место оксидов в природе, жизни, быту». (презентация или реферат)
14. Подведение итогов.
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ГИМНАЗИЯ№8 ГОРОДА ЕВПАТОРИИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ»
2016г
Тема урока: «Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Применение».
Учитель химии
